已知：①濾液1中含Ti微粒的主要存在形式為TiO2+；

②)Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24；溶液中某離子濃度小于等于10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。

請回答下列問題：

（1）濾渣1中主要成分的化學(xué)式為__。

（2）“結(jié)晶”溫度需控制在70℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致的后果為__。

（3）“轉(zhuǎn)化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol·L-1，若其中Fe3+沉淀完全，則溶液中c(PO43-)的范圍為__。

（4）“煅燒I”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

（5）“轉(zhuǎn)化II”中H2TiO3的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。T0℃時，一定時間內(nèi)H2TiO3的轉(zhuǎn)化率最高的原因為__。

（6）Li2Ti5O15中-1價與-2價O原子的數(shù)目之比為___。“煅燒II”反應(yīng)中同時生成兩種參與大氣循環(huán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（7）某鋰離子電池放電時的電池反應(yīng)為Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+6C，則充電時陽極的電極反應(yīng)式為__。

已知：①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液；

②“還原”反應(yīng)劇烈放熱，可制得Cr（OH）3漿料。

（1）該工藝中“還原”反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛，后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛（HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

（2）將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜，密閉攪拌，恒溫發(fā)生“還原”反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯誤的是_____（填標(biāo)號）。

A 該反應(yīng)一定無需加熱即可進行 B 必要時可使用冷卻水進行溫度控制

C 鉻酸鈉可適當(dāng)過量，使淀粉充分反應(yīng) D 應(yīng)建造廢水回收池，回收含鉻廢水

（3）測得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）還原率如下圖。實際生產(chǎn)過程中Cr（Ⅵ）還原率可高達99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應(yīng)條件為_________。

（4）濾液中所含溶質(zhì)為_______。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點有_________、________（請寫出兩條）。

（5）由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[Cr（OH）3·nH2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒，質(zhì)量損失與固體殘留質(zhì)量比為9:19，經(jīng)計算得出n=_________。

（6）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·H2O）與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無害，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同

C. 溶液水的電離程度：①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

（1）儀器a的名稱是______。

（2）從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。

（3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________。

（4）實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_______。

（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實驗操作是____。

（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示：

①上圖中M點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_________。

②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M→N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

請回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是__________________。

(2)Pt(a)電極是電池的________極，電極反應(yīng)式為________________；Pt(b)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為________________。

(3)電池的總反應(yīng)方程式為_______________________________。

(4)如果該電池工作時電路中通過4 mol電子，則消耗的CH4有________mol。

（1）“除鋁”可在如圖1所示的裝置中進行。保持溫度、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實驗中提高鋁的去除率的措施有___。

（2）“灼燒”的主要目的是___。

（3）“還原”步驟溫度在70℃左右，LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。若該步驟用鹽酸代替H2SO4和H2O2，也可達到“還原”的目的，但其缺點是___。

（4）“沉淀”步驟中，證明Co2+已沉淀完全的實驗操作及現(xiàn)象是___。

（5）設(shè)計由“濾液X”制備純凈的Al2O3的實驗方案。（已知含鋁物種濃度與pH的關(guān)系如圖所示。實驗中必須使用的試劑：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸餾水）___。

A. a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

B. b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）

C. pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯分子中碳碳鍵的長度完全相等

③苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烷()

④經(jīng)實驗測得對二甲苯()只有一種結(jié)構(gòu)

⑤苯在溴化鐵作催化劑條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色

A. ②③④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ①②⑤

A.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同分異構(gòu)體

B.干冰和冰不是同一種物質(zhì)

C.CH2 =CH2和CH2=CHCH3互為同系物

D.C4H10的一氯代物有三種

①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機羧酸 ④有機高分子化合物 ⑤芳香烴

A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④