A.合金中，m(Mg)：m(Al)＝1：1

B.原稀硝酸的物質的量濃度與NaOH溶液相同

C.白色沉淀的成分為Mg(OH)2

D.過濾后，向白色沉淀中加入原稀硝酸250 mL，可將沉淀全部溶解

（1）在元素周期表中，氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為 __ ；基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為 ___，若該離子核外電子空間運動狀態(tài)有15種，則該離子處于 ___（填“基”或“激發(fā)”）態(tài)。

（2）氨在糧食生產(chǎn)、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（NH2CH2COOH）是組成最簡單的氨基酸，熔點為182℃，沸點為233℃。

①硝酸溶液中NO3的空間構型為____。

②甘氨酸中N原子的雜化類型為____，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為____，晶體類型是 ___，其熔點、沸點遠高于相對分子質量幾乎相等的丙酸（熔點為-2l℃，沸點為141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成內鹽；二是____。

（3）NH3分子中的鍵角為107°，但在[Cu(NH3)4]2+離子中NH3分子的鍵角如圖l所示，導致這種變化的原因是____

（4）亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性能好的固體儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，若晶胞參數(shù)為d pm，密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=____（列出表達式）mol-l。

已知：Ⅰ．2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1＜0

Ⅱ．CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2

Ⅲ．2(g) +5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(l) ΔH3

(1)若反應Ⅲ是在一定溫度下可自發(fā)進行，則ΔH3______(填“＞”“＜”或“=”)0。

(2)熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，是燃料質量的一種重要指標。已知乙烯的熱值為50.4kJ·g-1，則△H2=________kJ·mol-1。

(3)實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1＜0中，v正=k正·c2(CH2=CH2)·c(O2)，v逆=k逆·c2()(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關)。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”) k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1mol CH2=CH2(g)和1mol O2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應Ⅰ，經(jīng)過10min 反應達到平衡，CH2=CH2(g)的轉化率為40%，則0~10min內，v(O2)=_________，=___________(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)下列有關環(huán)氧乙烷制備的說法正確的是________(填字母)。

A．由圖1可知，進料氣體的初始溫度對環(huán)氧乙烷的選擇性影響不大，可得出乙烯的轉化率受初始溫度的影響不大

B．由圖2可知，原料氣的流速加快，乙烯轉化率下降，主要是原料氣與催化劑接觸時間過短造成

C．若進料氣中氧氣比例增大，環(huán)氧乙烷產(chǎn)率降低，其主要原因是部分乙烯、環(huán)氧乙烷轉化為二氧化碳和水

圖1環(huán)氧乙烷選擇性與進料氣體初始溫度關系 圖2乙烯轉化率-環(huán)氧乙烷選擇性與進料氣體流速關系

(5)一種以天然氣為物燃料的固體氧化物燃料電池的原理如圖所示，其中YSZ為6%～10%Y2O3摻雜的ZrO2固體電解質。

a極上的電極反應式為_____________；若電路中轉移0.1mol電子，則消耗標準狀況下CH4的體積為_____________ L。

已知：濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g·L-1）：

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__（填化學式）。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序為__。

(3)寫出加入Na2C2O4溶液時發(fā)生反應的離子方程式：__。

Ⅱ.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應生成LiFePO4和一種溫室氣體，該反應的化學方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時要加入少量石墨，則石墨的作用是__（任寫一點）。

(6)我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的As(Ⅴ)，其機制模型如圖，其中零價鐵與過硫酸鈉反應的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒（無元素化合價變化）后得到一種磁性化合物，化學式為Fe7As2O14，該物質中二價鐵與三價鐵的個數(shù)比為__。

【題目】一個容積固定的5 L反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，左側進行如下可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，通過控制溫度使其達到不同的平衡狀態(tài)；右側充入氮氣，兩側溫度保持相等。左側中加入SO2、O2、SO3的物質的量分別為x mol、3.25 mol、1 mol；右側中加入9 mol的氮氣。左側反應達到平衡時，隔板恰好處于反應器位置2處。則下列說法錯誤的是

A.若左側開始反應時v正>v逆，則5>x>1.75

B.若左側開始反應時x＝1.75，則起始時v正＝v逆

C.若左側開始反應時x＝2，則達到平衡時混合氣體中SO2所占的體積分數(shù)為25%

D.若左側開始反應時x＝1.65，則達到平衡時SO3的轉化率為10%

實驗I：Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示：

(1)儀器a的名稱是_______，儀器b的名稱是_______。b中利用質量分數(shù)為70%80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應制備SO2反應的化學方程式為_______。c中試劑為_______

(2)實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (寫出一條)

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_______

實驗Ⅱ：探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料：Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

(4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過_______(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅱ的現(xiàn)象：_______

實驗Ⅲ：標定Na2S2O3溶液的濃度

(5)稱取一定質量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7(摩爾質量為294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均體積為25.00 mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______molL-1

A.25℃時，H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.圖中a=2.6

C.25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.M點溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

A.CO在a側上反應

B.b側的反應式：H2O+2e- = H2↑+ O2-

C.該透氧膜可實現(xiàn)太陽能向氫能的轉化

D.當有2mol電子通過透氧膜時，就會消耗22.4L CO

A.該交換膜為陽離子交換膜

B.若11.2 L(標準狀況)SO2參與反應，則A池中增加2 mol H+

C.B池中的反應為H2O2+2e-+2H+＝2H2O

D.導線上箭頭方向表示電流方向

A.AB.BC.CD.D