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【題目】15.3 g MgAl合金(無其他成分),加入到500 mL稀硝酸中,恰好完全反應(yīng)后,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體11.2 L,向所得溶液中加入4 mol/L NaOH溶液400 mL,得到白色沉淀。下列敘述中正確的是

A.合金中,m(Mg)m(Al)11

B.原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度與NaOH溶液相同

C.白色沉淀的成分為Mg(OH)2

D.過濾后,向白色沉淀中加入原稀硝酸250 mL,可將沉淀全部溶解

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【題目】201811月《Nature Energy》報(bào)道了巾科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化劑,實(shí)現(xiàn)了在常壓、100-300℃的條件下合成氨。

1)在元素周期表中,氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> __ ;基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為 ___,若該離子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種,則該離子處于 ___(填激發(fā))態(tài)。

2)氨在糧食生產(chǎn)、國(guó)防中有著無可替代的地位,也是重要的化工原料,可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是組成最簡(jiǎn)單的氨基酸,熔點(diǎn)為182℃,沸點(diǎn)為233℃。

①硝酸溶液中NO3的空間構(gòu)型為____。

②甘氨酸中N原子的雜化類型為____,分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為____,晶體類型是 ___,其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對(duì)分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸(熔點(diǎn)為-2l℃,沸點(diǎn)為141℃)的主要原因:一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽;二是____。

3NH3分子中的鍵角為107°,但在[Cu(NH3)4]2+離子中NH3分子的鍵角如圖l所示,導(dǎo)致這種變化的原因是____

4)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性能好的固體儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,若晶胞參數(shù)為d pm,密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA=____(列出表達(dá)式)mol-l。

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【題目】甲烷、乙烯、環(huán)氧乙烷、丁烷都是重要的化工原料,用途廣泛,回答下列問題:

已知:Ⅰ.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH10

Ⅱ.CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2

Ⅲ.2(g) +5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(l) ΔH3

(1)若反應(yīng)Ⅲ是在一定溫度下可自發(fā)進(jìn)行,則ΔH3______(填“>”“<”或“=”)0

(2)熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量,是燃料質(zhì)量的一種重要指標(biāo)。已知乙烯的熱值為50.4kJ·g-1,則△H2=________kJ·mol-1

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH10中,v=k·c2(CH2=CH2)·c(O2),v=k·c2()(kk為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”) k增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1mol CH2=CH2(g)1mol O2(g),在一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,經(jīng)過10min 反應(yīng)達(dá)到平衡,CH2=CH2(g)的轉(zhuǎn)化率為40%,則0~10min內(nèi),v(O2)=_________,=___________(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)下列有關(guān)環(huán)氧乙烷制備的說法正確的是________(填字母)。

A.由圖1可知,進(jìn)料氣體的初始溫度對(duì)環(huán)氧乙烷的選擇性影響不大,可得出乙烯的轉(zhuǎn)化率受初始溫度的影響不大

B.由圖2可知,原料氣的流速加快,乙烯轉(zhuǎn)化率下降,主要是原料氣與催化劑接觸時(shí)間過短造成

C.若進(jìn)料氣中氧氣比例增大,環(huán)氧乙烷產(chǎn)率降低,其主要原因是部分乙烯、環(huán)氧乙烷轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水

1環(huán)氧乙烷選擇性與進(jìn)料氣體初始溫度關(guān)系 2乙烯轉(zhuǎn)化率-環(huán)氧乙烷選擇性與進(jìn)料氣體流速關(guān)系

(5)一種以天然氣為物燃料的固體氧化物燃料電池的原理如圖所示,其中YSZ6%10%Y2O3摻雜的ZrO2固體電解質(zhì)。

a極上的電極反應(yīng)式為_____________;若電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為_____________ L

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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池的發(fā)明者,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)制備Li2C2O4,并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖(該流程可能造成水體砷污染):

已知:濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g·L-1):

Li+

Ni2+

Mg2+

濾液1

22.72

20.68

60.18

濾液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__(填化學(xué)式)。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>__。

(3)寫出加入Na2C2O4溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__

.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4FePO4置于高溫下反應(yīng)生成LiFePO4和一種溫室氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極,高溫成型時(shí)要加入少量石墨,則石墨的作用是__(任寫一點(diǎn))。

(6)我國(guó)科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的As(Ⅴ),其機(jī)制模型如圖,其中零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒(無元素化合價(jià)變化)后得到一種磁性化合物,化學(xué)式為Fe7As2O14,該物質(zhì)中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的個(gè)數(shù)比為__。

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【題目】一個(gè)容積固定的5 L反應(yīng)器中,有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,左側(cè)進(jìn)行如下可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),通過控制溫度使其達(dá)到不同的平衡狀態(tài);右側(cè)充入氮?dú),兩?cè)溫度保持相等。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25 mol、1 mol;右側(cè)中加入9 mol的氮?dú)狻W髠?cè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。則下列說法錯(cuò)誤的是

A.若左側(cè)開始反應(yīng)時(shí)v>v,則5>x>1.75

B.若左側(cè)開始反應(yīng)時(shí)x1.75,則起始時(shí)vv

C.若左側(cè)開始反應(yīng)時(shí)x2,則達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為25%

D.若左側(cè)開始反應(yīng)時(shí)x1.65,則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為10%

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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥,用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒,臨床常用于治療蕁麻疹,皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生SSO2

實(shí)驗(yàn)INa2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示:

(1)儀器a的名稱是_______,儀器b的名稱是_______b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%80%H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。c中試劑為_______

(2)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有_______ (寫出一條)

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量,原因是_______

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料:Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

裝置

試劑X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Fe2(SO4)3溶液

混合后溶液先變成紫黑色,30s后幾乎變?yōu)闊o色

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,初步判斷最終Fe3+S2O32-還原為Fe2+,通過_______(填操作、試劑和現(xiàn)象),進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象:_______

實(shí)驗(yàn)Ⅲ:標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度

(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294gmol-1)0.5880g。平均分成3份,分別放入3個(gè)錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-,三次消耗 Na2S2O3溶液的平均體積為25.00 mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______molL-1

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【題目】25℃時(shí),向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.25℃時(shí),H2CO3的一級(jí)電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.圖中a=2.6

C.25℃時(shí),HCO3-+H2OH2CO3+OH-Kh=1.0×10-7.6

D.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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【題目】科研人員研制出透氧膜,它允許e-O2-同時(shí)通過,可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制備氫氣,工作時(shí)CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理如圖所示,下列說法正確的是

A.COa側(cè)上反應(yīng)

B.b側(cè)的反應(yīng)式:H2O+2e- = H2↑+ O2-

C.該透氧膜可實(shí)現(xiàn)太陽能向氫能的轉(zhuǎn)化

D.當(dāng)有2mol電子通過透氧膜時(shí),就會(huì)消耗22.4L CO

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【題目】電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染,并制備硫酸。設(shè)計(jì)裝置如圖所示(已知電極為石墨電極只起導(dǎo)電作用,交換膜分別是只允許陰陽離子通過的陰陽離子交換膜)。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.該交換膜為陽離子交換膜

B.11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng),則A池中增加2 mol H+

C.B池中的反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+2H2O

D.導(dǎo)線上箭頭方向表示電流方向

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【題目】下列有關(guān)圖像的結(jié)論正確的是

圖像

結(jié)論

A

相同質(zhì)量鋅粉分別與1 mol/L鹽酸及相同體積未知濃度的鹽酸反應(yīng),未知濃度鹽酸的濃度低于1 mol/L

B

一定條件下,金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要釋放能量,金剛石要比石墨穩(wěn)定

C

該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,且Mg作負(fù)極

D

一定條件下,某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如圖,反應(yīng)開始時(shí)刻生成物的濃度不為0

A.AB.BC.CD.D

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