【題目】一個容積固定的5 L反應(yīng)器中,有一可左右滑動的密封隔板,左側(cè)進(jìn)行如下可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),通過控制溫度使其達(dá)到不同的平衡狀態(tài);右側(cè)充入氮?dú),兩?cè)溫度保持相等。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為x mol3.25 mol、1 mol;右側(cè)中加入9 mol的氮?dú)狻W髠?cè)反應(yīng)達(dá)到平衡時,隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。則下列說法錯誤的是

A.若左側(cè)開始反應(yīng)時v>v,則5>x>1.75

B.若左側(cè)開始反應(yīng)時x1.75,則起始時vv

C.若左側(cè)開始反應(yīng)時x2,則達(dá)到平衡時混合氣體中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為25%

D.若左側(cè)開始反應(yīng)時x1.65,則達(dá)到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為10%

【答案】D

【解析】

由左側(cè)反應(yīng)達(dá)到平衡時,隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處可知,左右容器體積之比為2:3,由阿伏加德羅定律可得平衡時左容器中氣體的物質(zhì)的量為=6mol。

A.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),由左側(cè)開始反應(yīng)時v>v可知,起始時氣體的物質(zhì)的量大于6mol,即(x+3.25+1)>6,解得x>1.75;若3.25 mol氧氣完全反應(yīng),可得反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量為(x-6.5+1-6.5mol,由(x-6.5+1-6.5=6解得,x=5,因可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng),則x5,故有5>x>1.75,故A正確;

B.若左側(cè)開始反應(yīng)時x1.75,混合氣體的物質(zhì)的量為(1.75+3.25+1=6,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,則起始時vv,故B正確;

C.若左側(cè)開始反應(yīng)時x2,(2+3.25+1mol=6.25mol6mol,說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,設(shè)反應(yīng)消耗amol二氧化硫,由題意建立如下三段式:

由平衡時氣體的物質(zhì)的量為6,可得(2-2a+3.25-a+1+2a=6,解得a=0.25,平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量為1.5mol,平衡時混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為×100%=25%,故C正確;

D.若左側(cè)開始反應(yīng)時x1.55,(1.55+3.25+1mol=5.8mol6mol,說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,設(shè)反應(yīng)消耗amol二氧化硫,由題意建立如下三段式:

由平衡時氣體的物質(zhì)的量為6,可得(1-2a+3.25+a+1.55+2a=6,解得a=0.2,即轉(zhuǎn)化率為20%,故D錯誤;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體,是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料,并廣泛用于皂用香精和煙草香精中,可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備:

+(CH3CO)2O +CH3COOH

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2

B.1mol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12 NA

C.0.5mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為27 NA

D.1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10 molL-1NH3H2O標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20 mL0.10 molL-1鹽酸與未知濃度CH3COOH的混合溶液,混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,已知Kb(NH3·H2O) =Ka(CH3COOH)。下列敘述錯誤的是

A.H+的導(dǎo)電能力大于等濃度的NH4+

B.a點(diǎn)混合溶液中c( CH3COO- ) +c( CH3COOH) =0.10 molL-1

C.b點(diǎn)混合溶液中,c( NH4+ ) +c( NH3H2O) >c( CH3COOH)

D.c點(diǎn)混合溶液中,c(NH4+) >c(Cl-) >c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置中同時通入ab兩種氣體,瓶中實驗現(xiàn)象錯誤的是

選項

a氣體

b氣體

c溶液

實驗現(xiàn)象

A

Cl2(1mol)

SO2(1mol)

品紅溶液

溶液顏色變淺或褪色

B

H2S

SO2

產(chǎn)生淡黃色沉淀

C

SO2

NO2

BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

D

NO

O2

滴加少量酚酞的NaOH溶液

溶液顏色變淺或褪色

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖像的結(jié)論正確的是

圖像

結(jié)論

A

相同質(zhì)量鋅粉分別與1 mol/L鹽酸及相同體積未知濃度的鹽酸反應(yīng),未知濃度鹽酸的濃度低于1 mol/L

B

一定條件下,金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要釋放能量,金剛石要比石墨穩(wěn)定

C

該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,且Mg作負(fù)極

D

一定條件下,某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化曲線如圖,反應(yīng)開始時刻生成物的濃度不為0

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO34、TiCl4、Ti(BH42等均有著廣泛用途。

(1)寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式_____。

(2)TiCl4熔點(diǎn)是﹣25℃,沸點(diǎn)136.4℃,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于_____晶體;BH4B原子的雜化類型為_____。

(3) TiO2催化作用下,可將CN氧化成CNO,進(jìn)而得到N2。CNO互為等電子體的分子化學(xué)式為(只寫一種)________。

(4)Ti3+可以形成兩種不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(綠色)。綠色晶體中配體是_______

(5)TiO2難溶于水和稀酸,但能溶于濃硫酸,析出含有鈦酰離子的晶體,鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子,其結(jié)構(gòu)形式如圖1,化學(xué)式為______。

(6)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式,如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長為___cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)Na2SO3可發(fā)生如下反應(yīng):2+5+2H+I2+5+H2O,生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某學(xué)生設(shè)計實驗如下表所示(表格中體積單位均為mL)

0.01mol/LKIO3溶液的體積

某濃度的Na2SO3溶液的體積

H2O的體積

實驗溫度/

溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需時間

實驗1

5

5

V1

0

a

實驗2

5

5

20

25

b

實驗3

5

V2

15

25

c

(1)V1______ mLV2______ mL。

(2)如果研究濃度對反應(yīng)速率的影響,使用實驗__________和實驗__________

(3)對比實驗1和實驗2,可以研究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(4)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間從多到少的順序是__________(a、b、c表示)。

(5)已知反應(yīng):2Na2SO3(aq)+O2(aq)2Na2SO4(aq)。在291.5K時,1.0 L溶液中Na2SO3初始量為10 mmol(1 mol103 mmol),每5s記錄一次溶解氧濃度,一段時間后實驗結(jié)果如曲線,求040s內(nèi)Na2SO3的平均反應(yīng)速率為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境,宜采取的方法是

A. CuCuSO4Cu(NO3)2

B. CuCuOCu(NO3)2

C. CuCu(NO3)2

D. CuCu(NO3)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下面的信息,下列敘述正確的是( )

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ

B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

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