(1)請寫出KI溶液與FeCl3溶液反應的離子反應方程式：______；

實驗I：探究KI與FeCl3的反應為可逆反應

步驟1：設計如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向左偏轉(zhuǎn)(注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極)，隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?/span>

步驟2：當指針讀數(shù)變零后，向甲中加入少量FeCl2固體，向乙中加入少量碘固體；

(2)若靈敏電流計出現(xiàn)_________(答現(xiàn)象)，則證明該反應為可逆反應。實驗結論：該反應為可逆反應。

(3)根據(jù)以上實驗結論解釋步驟1中“最后讀數(shù)變?yōu)榱?/span>”的原因_______；

(4)加入FeCl2和碘固體后，正極的電極反應式為______；

實驗II：證明KI與FeCl3的反應有一定限度。

步驟3：取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液于試管，滴加0.1 mol/L的FeCl3溶液2 mL，振蕩；

步驟4：取少量反應后的溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，充分振蕩；

(5)觀察到的現(xiàn)象是________；

步驟5：另取少量反應后的溶液，滴加0.1 mol/L的AgNO3溶液，振蕩，產(chǎn)生黃色沉淀，則證明該反應有一定限度。

(6)但有同學認為步驟5現(xiàn)象不能證明得出的結論，原因是______，修正實驗方案后得到結論：該反應有一定的限度。

(1)寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應方程式：_____。

(2)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為，此時H2的轉(zhuǎn)化率為_____。

(3)設備B中反應的化學方程式為____。

(4)利用以上流程，若N2與H2合成氨時，H2的轉(zhuǎn)化率如上題所求，氨氣催化氧化制硝酸時損失20%，其他環(huán)節(jié)損失忽略不計，則9噸H2最多可制取_____噸硝酸銨。

(5)某課外小組運用原電池原理合成氨，其裝置結構如圖所示：

該裝置的負極為_____(填a或b)，試寫出a極的電極反應式_______。

【題目】在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和Na2SO3可發(fā)生如下反應：2+5+2H+＝I2+5+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某學生設計實驗如下表所示(表格中體積單位均為mL)：

(1)V1＝______ mL，V2＝______ mL。

(2)如果研究濃度對反應速率的影響，使用實驗__________和實驗__________。

(3)對比實驗1和實驗2，可以研究__________對化學反應速率的影響。

(4)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間從多到少的順序是__________(用a、b、c表示)。

(5)已知反應：2Na2SO3(aq)+O2(aq)＝2Na2SO4(aq)。在291.5K時，1.0 L溶液中Na2SO3初始量為10 mmol(1 mol＝103 mmol)，每5s記錄一次溶解氧濃度，一段時間后實驗結果如曲線，求0－40s內(nèi)Na2SO3的平均反應速率為____________。

根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。

（1）氧化性最強的單質(zhì)是______，還原性最強的單質(zhì)是______，化學性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是______。(填相應的化學式)

（2）最穩(wěn)定的氫化物是______。(填相應的化學式)

（3）一個E原子的核外電子總共有______種運動狀態(tài)。

（4）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是_______。(填相應的化學式)

下列說法不正確的是

A.依據(jù)裝管Ⅰ中的現(xiàn)象控制氣流的速度

B.分離裝置V中鹽酸的最佳操作方法是分液

C.裝置Ⅳ的石棉中可加入一些氫氧化鈉粉末

D.實驗過程中可觀察到裝置Ⅲ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有附著的油珠

（1）ClCH2CH2C1的名稱是____________。

（2）E中不含氧的官能團的名稱為____________。

（3）C的分子式為__________，B→C的反應類型是____________。

（4）篩選C→D的最優(yōu)反應條件(各組別條件得到的D的產(chǎn)率不同)如下表所示：

上述實驗篩選了________和________對物質(zhì)D產(chǎn)率的影響。此外還可以進一步探究___________對物質(zhì)D產(chǎn)率的影響。

（5）M為A的同分異構體，寫出滿足下列條件的M的結構簡式：__________________。

①除苯環(huán)外不含其他環(huán)；②有四種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為1：1：2：2；③1 mol M只能與1mol NaOH反應。

（6）結合上述合成路線，寫出以、CH3I和SOCl2為基本原料合成的路線圖。(其他所需無機試劑及溶劑任選)

已知，RCOOHRCOCl。

____________________________________________________________________________________________。

【題目】某無色溶液中可能含有H+、、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、、、中的幾種離子，且?guī)追N陰離子濃度相同(不考慮水的電離)。取三份該溶液于三支試管中，每份10 mL，進行如下操作：

①向試管1中滴加足量的BaCl2溶液，過濾后得到沉淀0.03 mol，向濾液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。

②向試管2中滴加一定濃度的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液體積關系如圖所示。

③向試管3中加入足量銅粉，銅粉溶解并產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口處變?yōu)榧t棕色。

則下列說法中正確的是

A.該溶液中一定存在H+、K+、Mg2+、Al3+、Cl－、、

B.該溶液中c(K+)一定為2 mol/L

C.試管2中滴加的NaOH溶液濃度一定為1 mol/L

D.試管3中溶解的銅粉質(zhì)量一定為0.72 g

（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式___________________。

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+178 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1

則反應CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2+3H22NH3，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為2mol，則前5分鐘的平均反應速率υ（N2）為_________，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應的平衡常數(shù)K=__________。

（4）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是_____；在壓強一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是_____

a. 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b. NH3的濃度保持不變

c. 容器內(nèi)壓強保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：

已知：1 mol CO和1 mol CH3OH分別完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出的熱量為283.0kJ和726.5kJ。下列說法錯誤的是

A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B.氣體X在流程中體現(xiàn)還原性

C.相同質(zhì)量的CO和CH3OH完全燃燒，后者放出的熱量多

D.處理含廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：+＝N2↑+2H2O

（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式_____。

（2）TiCl4熔點是﹣25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4﹣中B原子的雜化類型為_____。

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN﹣氧化成CNO﹣，進而得到N2。與CNO﹣互為等電子體的分子化學式為（只寫一種）________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2H2O（綠色）。綠色晶體中配體是_______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為______。

（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為___cm。