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【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是
選項 | 事實 | 推論 |
A | 與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈 | 金屬性:Na>Mg |
B | Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2 | 金屬性:Ca>Mg |
C | SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 | 非金屬性:S>C |
D | t℃時,Br2+H22HBr Ea=akJ/mol I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea為活化能) | 非金屬性:Br>I |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列對有關(guān)事實分析不正確的是
選項 | 事實描述 | 相關(guān)知識分析 |
A | 諺語“正月打雷麥谷堆”、“雷雨肥莊稼” | 自然固氮:N2+2O22NO2 |
B | 成語“滴水石穿” | 包含CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 |
C | 《木草經(jīng)集注》記載“強燒之,紫青煙起,云是真硝石也。” | “硝石”為KNO3,鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色 |
D | 野外之鬼磷,其火色青,其狀如炬,或聚或散,俗稱鬼火,實乃諸血之磷光也。 | “磷光”是指磷化氫(PH3)自燃,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】鹽酸利多卡因(F)可用于表面麻醉,還具有抗心律失常的作用,其合成路線:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為______________,B→C的反應(yīng)類型為____________。
(2)C→D的化學(xué)方程式為___________________。
(3)E中苯環(huán)上的一氯代物有___________種。
(4)X為B的芳香族同分異構(gòu)體且苯環(huán)上僅有2個取代基,紅外光譜顯示X有氨基(-NH2),實驗測得X能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成CO2,則X的結(jié)構(gòu)可能有______種,其中一種核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(5)已知工業(yè)上可用氯氣催化乙酸生產(chǎn)氯乙酸,再以氯乙酸為原料,以S2Cl2、Cl2為氯化劑,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎,即可制得氯乙酰?/span>(ClCH2COCl)。請設(shè)計以CH2=CH2為主要原料合成ClCH2COCl的路線流程圖________________________________(無機(jī)試劑任選)。
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【題目】廢報紙中富含纖維素,因其量大且價廉易得,可以進(jìn)行資源化利用。某實驗小組對廢報紙再利用的部分轉(zhuǎn)化設(shè)計過程如下圖所示:
已知E是式量小于30的烴,且是一種果實催熟劑: F是具有果香味的液體.
(1)A的名稱是_________; B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為_______;
(2)E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;
(3)D→F的反應(yīng)類型為____;
(4)已知實驗室制取少量F時常用飽和碳酸鈉溶液吸收。實驗結(jié)束后分離F和飽和碳酸鈉溶液時用到的主要玻璃儀器是____。
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【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:
(1)在基態(tài)C原子中,核外存在_______對自旋方向相反的電子。
(2)丙酮()分子中,中間碳原子的雜化方式為______;中鍵和π鍵的數(shù)目之比為__________________.
(3)寫出兩個與CO2具有相同空間構(gòu)型的分子或離子:_____________
(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點為253K,沸點為376K,其固體屬于_____晶體;Fe3+的核外電子排布式為__________________。
(5)已知第IIA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程為M2+結(jié)合碳酸根離子中的O2-,釋放出CO2。則CaCO3的分解溫度低于BaCO3的原因是_______________。分子中的大π鍵用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則CO32-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
(6)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:
①在石墨烯晶體中,一個六元環(huán)上的C原子數(shù)為__________________。
②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個C原子連接_____個六元環(huán),六元環(huán)中最多有_______個C原子在同一平面。
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A元素原子半徑小于B,元素A、 E同主族。B是組成有機(jī)物的必要元素,C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽。D元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。
(1) E元素在周期表中的位置是__________; X和Y形成的化合物的化學(xué)式為___________;
(2)A、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1: 1的化合物的電子式為____________;
(3) Y的水溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為______________;
(4)元素B的單質(zhì)能在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng),產(chǎn)物中含有兩種氣體物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
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【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。
(1) CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴: 2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g),正反應(yīng)放熱。在1L恒容密閉容器內(nèi),按n(CO2): n(H2)=1:3投料,測得各組分物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示:
①該反應(yīng)的△H____(填 “>”,“=”或“<" )0。
②曲線b表示的物質(zhì)為____ (填化學(xué)式),該物質(zhì)在0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______。(保留2位小數(shù))
(2)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;
②理論上每有1mol CO2參加反應(yīng),反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______ mol.
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【題目】以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的SO2尾氣和氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì),生產(chǎn)流程如下:
(1)反應(yīng)1的化學(xué)方程式為________________;
(2)反應(yīng)2中用足量氨水吸收SO2,該反應(yīng)的離子方程式為___________________;
(3)為充分利用副產(chǎn)品CO,有人提出以熔融K2CO3為電解質(zhì),設(shè)計成CO燃料電池以減少對環(huán)境的污染。該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________;
(4)整個合成路線中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________;
(5)(NH4)2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣,同時生成一種氮肥, 形成共生系統(tǒng)。計算10.00L 2.00mol/L的(NH4)2SO3溶液可以處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積(寫出計算過程)_______________。
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【題目】A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________
反應(yīng)③的離子方程式為________________________
反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________
(3)反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。
(4)1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng),生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。
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【題目】將無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)化合物是目前研究的熱點,也是減少CO2和CO的有效措施之一,對環(huán)境的保護(hù)起到了積極作用。
I.二氧化碳催化加氫甲烷化工藝是利用氨還原CO2,反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)H1。
(1)已知:H2(g)的燃燒熱H2=-285.8kJ·mol-1,CH4(g)的燃燒熱H=-890.3kJ·mol-1,則△H1=________kJ·mol-1。
(2)測得該反應(yīng)的吉布斯自由能(G=H-TS)隨溫度的變化曲線如圖甲所示,為使CO2順利轉(zhuǎn)化為CH4,反應(yīng)應(yīng)在___下進(jìn)行。
II.一氧化碳催化加氫制甲醇:CO(g)+2H2(g)CH2OH(g)。
(3)圖乙是反應(yīng)中部分物質(zhì)的濃度隨時間t的變化情況,0~10min內(nèi),用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____,該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______________。
(4)在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖丙所示。
①p1______(填“>”“<”或“=”)p2。
②比較圖丙中A、C兩點,平衡常數(shù)KA__________(填“>”“<”或“=")KC。
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)點A時,容器的體積為20L,T1℃時平衡常數(shù)KA=______
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