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【題目】將5 mL 0.005 mol·L-1的FeCl3溶液與5 mL0.01 mol·L-1的KSCN溶液混合,建立平衡:FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3(紅色)。
(1)若滴加飽和FeCl3溶液4滴,平衡向________方向移動,溶液紅色________。
(2)若滴加1 mol·L-1KSCN溶液4滴,平衡向________方向移動,溶液紅色________。
(3)若滴加0.01 mol·L-1NaOH溶液4滴,則產(chǎn)生____ (填顏色)沉淀,c(Fe3+)___,平衡向______方向移動,溶液紅色________。
(4)若加入少量KCl固體,則平衡________移動,原因________________________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是
A.100g 9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA
B.向100mL0.1 mol/L 醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性,溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA
C.等物質(zhì)的量的甲基(-CH3)和羥基(-OH)所含電子數(shù)相等
D.含2.8g硅的SiO2晶體中存在的共價鍵總數(shù)為0.4NA
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【題目】(1)糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是人類的基本營養(yǎng)物質(zhì),下表為某品牌燕麥片標(biāo)簽中的一部分。
該燕麥片的營養(yǎng)成分中,能與水反應(yīng)生成氨基酸的營養(yǎng)物質(zhì)是_________,每克營養(yǎng)物質(zhì)氧化時放出能量最多的是_________,一般營養(yǎng)、健康類雜志中提到的“碳水化合物”是指_________,人體必需的微量元素是_________;
(2)維生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊試液,石蕊變紅色,加熱該溶液至沸騰,紅色消失,因此,烹調(diào)富含維生素C的食物時,應(yīng)該注意_________;在堿性條件下,維生素C易被空氣氧化,燒煮時最好加一點(diǎn)_________;
(3)我們穿的衣服通常是由纖維織成的,常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等.用灼燒法可初步鑒別三種纖維,給三種纖維編號后,分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下:
則羊毛的編號為_________,棉花的編號為_________,滌綸的編號為_________。
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【題目】丁二酮肟可用于鎳的檢驗(yàn)和測定,其結(jié)構(gòu)式如圖:
(1)Ni元素基態(tài)原子價電子排布式為________,C、N、O第一電離能由大到小的順序是________。
(2)1mol丁二酮肟含有的σ鍵數(shù)目是________,碳原子的雜化方式為________。
(3)丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有________(填字母)。
a.配位鍵 b. 離子鍵 c. 氫鍵 d. 范德華力
(4)某鎳白銅的晶胞如圖所示,其化學(xué)式為________。
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【題目】已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。
下列說法正確的是( )
A.0~b間的反應(yīng)可用離子方程式3SO32-+IO3-=3SO42-+I-表示
B.a點(diǎn)時消耗的NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C.b點(diǎn)到c點(diǎn),KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2
D.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時,加入的KIO3為1.08 mol
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【題目】將2 mol過氧化鈉與4 mol碳酸氫鈉固體混合,在密閉容器中,120°C充分反應(yīng)后,排出氣體,冷卻,有固體殘留。下列分析正確的是
A. 殘留固體是4 mol Na2CO3
B. 殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物
C. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4 mol電子
D. 排出的氣體是3 mol氧氣
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH1=+180.5 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH3=-221 kJ·mol-1
反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=________ kJ·mol-1。
(2)催化氧化法去除NO是在一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下,n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4∶1、3∶1、1∶3時,得到NO脫除率曲線如圖所示:
①n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比為1∶3時,對應(yīng)的是曲線________(填“a”“b”或“c”)。
②由圖可知,無論以何種比例反應(yīng),在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是____________。
(3)NO氧化反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分兩步進(jìn)行,其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖:
Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g);ΔH1
Ⅱ. N2O2(g)+O2(g)→2NO2(g);ΔH2
①化學(xué)反應(yīng)速率有速率較慢的反應(yīng)步驟決定。以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體,保持其他條件不變,控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4>T3),測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO,在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長,試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因:______。
(4) NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖:
研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖,寫出脫硝過程的總反應(yīng)方程式:_______。
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【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列,可形成密置層和非密置層,在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中,A屬于________層,配位數(shù)是________;B屬于________層,配位數(shù)是________。
(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積,得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞,它被稱為簡單立方堆積,在這種晶體中,金屬原子的配位數(shù)是________,平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是________。
(3)有資料表明,只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式,釙位于元素周期表的第________周期第__________族,元素符號是________,最外電子層的電子排布式是________。
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【題目】已知還原性I->Fe2+。某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,且溶液中各離子濃度相同,F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是 ( )
A.該溶液X中可能含有Fe3+
B.該溶液X中可能含有Cl-、Na+
C.該溶液可能是由硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的
D.取少量溶液Z,向其中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,沉淀可部分溶于稀鹽酸
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是( )
A.在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生H++OH-=H2O
B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.a=0.2
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1
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