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科目: 來源: 題型:

【題目】CP是一種起爆藥,化學(xué)式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5,結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示)[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應(yīng)制備。

1CPCo3+基態(tài)電子排布式為___。

25-氰基四唑中C原子的雜化類型為__,所含C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C__(“>”“=”“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為__。

3[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體___

②與NH3互為等電子體的一種陽離子為___(填化學(xué)式)。

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科目: 來源: 題型:

【題目】H2S是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體,但同時(shí)也是重要的氫源和硫源,工業(yè)上可以采取多種方式處理。

.干法脫硫

1)已知:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1=akJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH2=bkJ·mol-1

則空氣氧化脫除H2S反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=___kJ·mol-1。

2)常用脫硫劑的脫硫效果及反應(yīng)條件如表,則最佳脫硫劑為___。

脫硫劑

出口硫/(mg·m-3)

脫硫溫度/

操作壓力(MPa)

再生條件

一氧化碳

<1.33

300~400

0~3.0

蒸汽再生

活性碳

<1.33

常溫

0~3.0

蒸汽再生

氧化鋅

<1.33

350~400

0~5.0

不再生

鋅錳礦

<3.99

400

0~2.0

不再生

.熱分解法脫硫

在密閉容器中,充入一定量的H2S氣體,發(fā)生如下熱分解反應(yīng):H2S(g)H2(g)+S2(g)

控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖1所示。

1p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>___。

)保持壓強(qiáng)不變,能提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__(寫一條)。

.間接電解法脫硫

間接電解法脫硫原理如圖2所示(吸收反應(yīng)器中盛放FeCl3溶液,電解反應(yīng)器的陰極、陽極均為惰性電極)

1)吸收反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

2)反應(yīng)器陰極生成H2的電極反應(yīng)式為__

3)氣液比為氣體與液體的流速比,吸收反應(yīng)器內(nèi)液體流速固定。測定吸收器中相同時(shí)間內(nèi)不同氣液比下H2S的吸收率和吸收速率,結(jié)果如圖3所示。隨著氣液比減小,H2S的吸收率呈上升趨勢的原因?yàn)?/span>___

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科目: 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂,下列做法符合綠色化學(xué)的是

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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【題目】某廢水中含有一定量的Na、SO32-,可能含有CO32-,某研究小組欲測定其中SO32-的濃度,設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:

則試劑X可以是(

A.0.1mol·L1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

B.0.5mol·L1NaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意需將SO32-氧化成SO42-,需加入氧化劑;

A.酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,但是用H2SO4酸化,引入了SO42-,使測定結(jié)果偏大,故A錯(cuò)誤;

B0.5mol·L1NaOH溶液中NaOH不是氧化劑,故B錯(cuò)誤;

C.新制氯水可以將SO32-氧化成SO42-,故C正確;

DKI溶液溶液中KI不是氧化劑,故D錯(cuò)誤;

故答案為C。

型】單選題
結(jié)束】
15

【題目】CO2氣體中含有少量的SO2,欲用如圖所示裝置得到干燥純凈的CO2,則下列敘述正確的是(

A.先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶①,再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②

B.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶①,再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②

C.先讓混合氣體通過盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶②,再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①

D.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶②,再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①

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科目: 來源: 題型:

【題目】Na2S2O3可用于照相業(yè)作定影劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過Na2S、Na2CO3SO2共同反應(yīng)來制備,裝置如圖。

1)儀器a的名稱為____。

2A裝置中,NaOH溶液的作用是___。

3D中生成Na2S2O3的化學(xué)方程式為___。

4)裝置C的作用有___、觀察SO2的生成速率。若觀察到SO2的生成速率過快,應(yīng)進(jìn)行的操作是___。

5)本實(shí)驗(yàn)所需的Na2S可由硫化鈉堿坯(主要含Na2S,還含少量Na2SO4、炭粉等雜質(zhì))制備。

已知Na2S的溶解度、固相成分與溫度的關(guān)系如表:

溫度/

溶解度/g

固相

-10

10.3

Na2S·9H2O+

10

13.6

Na2S·9H2O

20

18.7

Na2S·9H2O

40

28.5

Na2S·9H2O

48

35.7

Na2S·9H2O+Na2S·6H2O

60

39.1

Na2S·6H2O

80

49.1

Na2S·6H2O

91.5

61.3

Na2S·6H2O+Na2S·5.5H2O

請(qǐng)補(bǔ)充完整由硫化鈉堿坯制備Na2S·9H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊將適量蒸餾水加入硫化鈉堿坯中,過濾,__,得到Na2S·9H2O晶體(須用的試劑:BaS、無水乙醇)

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科目: 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備,其原理如圖所示:

下列說法不正確的是

A. b電極接電源的負(fù)極,在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaClNaOH

C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3,b極產(chǎn)生0.6gH2

D. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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科目: 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室測定鉻鐵礦中鉻(Cr)含量的步驟如下:

步驟1:準(zhǔn)確稱取0.2000g鉻鐵礦試樣放入錐形瓶中,加入適量磷酸和硫酸的混合酸,加熱使試樣完全溶解,冷卻。

步驟2:向上述溶液中滴加51%MnSO4溶液,再加入一定量的(NH4)2S2O8溶液,搖勻至溶液呈紫紅色[先后發(fā)生Cr3+Cr2O72-、Mn2+MnO4-]

步驟3:上述溶液加熱煮沸至紫紅色褪去[除去過量的(NH4)2S2O8和生成的MnO4-],冷卻。

步驟4:用0.2000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述溶液至終點(diǎn)(發(fā)生Cr2O72-Cr3+),消耗19.50mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

1(NH4)2S2O8中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。從結(jié)構(gòu)分析,(NH4)2S2O8置于棕色試劑瓶并于陰涼處保存的原因是__

2步驟2”中加入51%MnSO4溶液的目的是__。

3步驟3”中,如果繼續(xù)加熱煮沸時(shí)間不充足,會(huì)使鉻含量的測定結(jié)果___(偏大”“不變偏小”)

4)計(jì)算鉻鐵礦中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(寫出計(jì)算過程)。

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【題目】點(diǎn)擊化學(xué)是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng),其代表為銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng):

我國化學(xué)研究者利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物G并研究其水解反應(yīng)。合成線路如圖:

已知:+H2O。

1B分子中的含氧官能團(tuán)為______(填名稱)。

2A→B的反應(yīng)類型為___。

3D的結(jié)構(gòu)簡式為___。

4B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__。

①分子中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

5)寫出以、HCCCH3CH3Br為原料制備的合成路線流程圖__(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目: 來源: 題型:

【題目】SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,這時(shí)若滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化過程,下列說法不正確的是(

A.上述過程中,最終被還原的是NO3-

B.從上述過程中可以得出氧化性:稀硝酸>稀硫酸>Fe3

C.上述過程中,會(huì)產(chǎn)生一種無色的難溶于水的氣體

D.若通入的SO2完全反應(yīng),則同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為32

【答案】B

【解析】

ASO2通入硝酸鐵稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,是因?yàn)?/span>Fe3SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、Fe2;溶液立即又變?yōu)樽攸S色,是因?yàn)?/span>Fe2NO3-、H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3,所以最終被還原的是NO3-,故A正確;

BSO2能夠被Fe3氧化成H2SO4,Fe2能夠被稀硝酸氧化成Fe3,則氧化性:稀硝酸>Fe3>稀硫酸,故B錯(cuò)誤;

C.稀溶液中,NO3-在酸性環(huán)境中被還原為NO,NO是無色的難溶于水的氣體,故C正確;

D.上述過程中,最終被還原的是NO3-,故整個(gè)過程相當(dāng)于SO2NO3-之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng),由關(guān)系式3SO22NO3-可知,SO2NO的體積比為32,故D正確;

故答案為B。

型】單選題
結(jié)束】
14

【題目】某廢水中含有一定量的NaSO32-,可能含有CO32-,某研究小組欲測定其中SO32-的濃度,設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:

則試劑X可以是(

A.0.1mol·L1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

B.0.5mol·L1NaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

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科目: 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)符號(hào)表征正確的是

A. 電解法精煉銅,陰極電極反應(yīng):Cu2++2e== Cu

B. H2S在水溶液中的電離:H2S2H++ S2

C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4 (g)2O2 (g) ==CO2 (g)2H2O (g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

D. 碳酸鈉水解的離子方程式:CO32+2H2O2OH+H2CO3

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