（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是__________,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________。

（2）在第四周期中，與基態(tài)As原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素為__________。

（3）NF3的立體構(gòu)型為_______。N2F2分子中各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______，氮原子的雜化軌道類型為__________。

（4）B、Al、Ga單質(zhì)的熔點依次為2300°C，660°C，29.8°C，解釋熔點產(chǎn)生差異的原因______。

（5）由B、N、F組成的某離子化合物中，B、N、F的原子個數(shù)比為1：1：8，其陰、陽離子互為等電子體，該化合物中的陽離子、陰離子符號分別為__________。

（6）GaAs晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①圖中As原子的坐標參數(shù)為，_______。

②已知晶胞中相鄰且最近的Ga、As原子的核間距為acm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為___________g/cm3(填寫表達式)。

（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為________

（2）當SO2、SO3的質(zhì)量比為1∶1時，氧原子數(shù)之比為________

（3）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為________g。

A.2H2S + SO2＝3S↓ + 2H2O

B.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C.2KClO32KCl + 3O2↑

D.CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O

A.CaO + H2O = Ca(OH)2B.Ca + Cl2CaCl2

C.Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuD.H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

A.HCl溶液與MgCO3反應

B.CH3COOH與K2CO3溶液反應

C.HNO3溶液與NaHCO3溶液反應

D.H2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液反應

（1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能為508kJ/mol。則2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為___________kJ/mol

（2）我國科研人員研制出Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)與Fe區(qū)溫差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如下圖一，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標注。

下列說法中正確的是___________。

A．①為的斷裂過程

B．①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C．④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

D．使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑時合成氨反應轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?/span>

（3）以氨和CO2為原料合成尿素的反應為2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時，需要原料氣帶有水蒸氣，圖二中曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[]時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與氨碳比[]之間的關系。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是________，判斷依據(jù)是________。

②測得M點氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則x1＝______。

（4）將氨氧化法制硝酸過程中氨經(jīng)催化氧化后的氣體（高于800℃）急劇冷卻到100℃以下，一方面除去大量的H2O，使NO(g)和O2(g)發(fā)生反應，另一方面溫度低有利于生成NO2(g)。

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)(反應快，瞬間達到平衡)ΔH1＜0

v1正＝k1正c2(NO) v1逆＝k1逆c(N2O2)

Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(反應慢)ΔH2＜0

v2正＝k2正c(N2O2)c(O2) v2逆＝k2逆c2(NO2)

其中k1、k2是速率常數(shù)，隨溫度上升而增大。

則:①一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K＝_____，根據(jù)速率方程分析，升高溫度該總反應速率減小的原因是__________。

②由實驗數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關系可用如圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則可能變?yōu)橄鄳�的點為__(填字母)。

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反應中，不屬于氧化還原反應的是__________（填代號，下同），H 2 O 2 僅體現(xiàn)還原性的反應是__________。

（2）上述反應說明H2O2 、Ag2O、K2CrO 4 氧化性由強到弱的順序是_________________

（3）某強酸反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4— 、H2O、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知該反應中H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2 →O2。

①反應體系選擇的酸是：____________ A．鹽酸 B．硫酸 C醋酸

②該反應的離子方程式為________________________________________。

③如果上述反應中有2.24L（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為 _______mol．

（4）H2O2 有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實驗：KCN+H2O2 +H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為_____________.

A.50 mL1mol/LNaCl溶液B.200mL0.25mol/L AlCl3溶液

C.100 mL0.5mol/LMgCl2溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液

A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

（1）A中現(xiàn)象是___。

（2）B中濃硫酸的作用是___。

（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為___。

（4）D中的現(xiàn)象是___，發(fā)生反應的離子方程式是___。

（5）E中收集的氣體是___（填名稱）。