（1）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是____________（填儀器序號）。

（2）分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置_____（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ序號，下同），進行操作A_______（填操作名稱，下同）；再選裝置_____，進行操作B________；操作A需在溴水中加一種試劑，選擇這一試劑時，下列性質(zhì)你認為哪些是必需的：_______(填字母)。

A. 常溫下為液態(tài) B. Br2在其中溶解程度小 C. 與水互不相溶　

D. 密度比水大 E. 與Br2不反應(yīng) F. 溶解Br2后呈現(xiàn)橙紅色

A.密閉容器中，2 mol NO 和 1 mol O2 反應(yīng)后分子總數(shù)為 2NA

B.標準狀況下，7.8 g 乙炔和苯的混合物中含 C—H 鍵數(shù)目為 0.6NA

C.將 1 mol NH3 通入足量水中，NH3·H2O、NH4+粒子數(shù)目之和為 NA

D.1 L 0.1 mol·L1 FeCl3 溶液中含 Fe3+數(shù)目為 0.1NA

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω＝A/(A＋V)×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1

C. 該溫度下此鹽的溶解度S＝100A/V g

D. 1 mL該溶液中n(Cl－)＝ mol

A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 =NH4+ + Fe2 + + 2SO42－

B. Al(OH)3在水中的電離：Al(OH)3 Al3 ++3OH－

C. H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－

D. NaHSO4在水中的電離：NaHSO4 = Na+ + NaHSO4－

已知：①

②

（1）B→C的反應(yīng)方程式為________。

（2）化合物E和I的結(jié)構(gòu)簡式分別是________、________。

（3）C→D和F→G的反應(yīng)類型分別是________、________。

（4）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1:3；②有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）寫出以甲醇、苯甲酸、乙酸甲酯和為原料合成的合成路線（其它試劑任選）。______________________________________。

（1）工業(yè)上利用Na2CO3溶液吸收NO、NO2混合氣制備NaNO2，該反應(yīng)可實現(xiàn)NO和NO2的完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4，化學(xué)方程式為 ，上述反應(yīng)達到平衡后，升高溫度可使體系顏色加深，則該反應(yīng)的________0（填＞或＜）。已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為υ正= k正·c2(NO2)，逆反應(yīng)速率方程為υ逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則圖（lgk表示速率常數(shù)的對數(shù)； 表示溫度的倒數(shù)）所示①、②、③、④四條斜線中，能表示lgk正隨變化關(guān)系的是斜線________，能表示lgk逆隨變化關(guān)系的是斜線________。

（3）圖中A、B、C、D點的縱坐標分別為a + 1.5、a+0.5、a－0.5、a－1.5，則溫度T1時化學(xué)平衡常數(shù)K=_______mol－1·L。已知溫度T1時，某時刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2 mol·L－1，此時υ正________υ逆（填＞或＜）；上述反應(yīng)達到平衡后，繼續(xù)通入一定量的NO2，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率將________，NO2的平衡濃度將________（填增大、減小或不變）。

A. 由H和Cl形成共價鍵的過程：

B. Na2O2用于呼吸面具的供氧劑：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

C. 實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

D. 惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，①元素位于周期表的______________區(qū)。

（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為______________，其中心原子的雜化軌道類型為________。

（3）寫出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式_______________。

（4）⑧的二價陽離子與過量的④的氫化物的水化物作用的離子方程式為：______。

（5）元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于________晶體（填晶體類型）。

（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為________。

（7）金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為________。

信息一：水的性質(zhì)存在許多反�，F(xiàn)象，如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點相對較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。

信息二：在20 ℃、1個大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”（如下圖）：

試根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為ds－s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為dp－p，則H2O分子中含有的共價鍵用符號表示為________。

（2）下列物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是________。

A 金剛石 B 干冰 C 食鹽 D 固態(tài)氨

（3）已知：2H2O=H3O＋＋OH－，H3O＋的立體構(gòu)型是________，H3O＋中含有一種特殊的共價鍵是________。

（4）根據(jù)等電子原理，寫出短周期元素原子形成的與H3O＋互為等電子體的分子或離子________。

（5）水的分解溫度遠高于其沸點的原因是________________。

（6）從結(jié)構(gòu)的角度分析固態(tài)水（冰）的密度小于液態(tài)水的密度的原因是_______。

已知：①V2O5、Al2O3、SiO2可與Na2CO3、NaCl組成的混合鈉鹽在高溫下反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性鈉鹽。

②AlO+4H+=Al3++2H2O。

（1）焙燒Ⅰ包括氧化和鈉化成鹽兩個過程，氧化的目的是獲得V2O5，寫出氧化過程中FeO·V2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________；廢渣Ⅰ的主要成分是________；精制Ⅰ中加鹽酸調(diào)pH的主要作用是________，加入NH3·H2O后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸鹽，pH過小時影響除磷效果的原因是________；pH過大時，沉淀量增大的原因是________。

（3）沉釩所得NH4VO3沉淀需進行洗滌，洗滌時除去的陰離子主要是________。NH4VO3在500℃時焙燒脫氨制得產(chǎn)品V2O5，反應(yīng)方程式為2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑。但脫氨過程中，部分V2O5會轉(zhuǎn)化成V2O4，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。