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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】1)某待測(cè)液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+K+、H+、NO3-SO42-、OH-離子中的一種或幾種,現(xiàn)通過(guò)下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn):

①取少量待測(cè)液,仔細(xì)觀察,呈無(wú)色;

②向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液,先無(wú)明顯現(xiàn)象,后有白色沉淀生成,

③向上述溶液中加入BaCl2溶液,無(wú)現(xiàn)象。

據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的離子是_______,一定不能大量存在的離子是_______,不能確定是否存在的離子是___________。

2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2CO的混合氣體共8.96L,測(cè)得其質(zhì)量為6.0g,試計(jì)算此混合氣體中H2的質(zhì)量為___________,CO體積為________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)用固體KOH配制01mol/L KOH溶液 480mL,回答下列問(wèn)題:

1)配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯,玻璃棒,量筒,膠頭滴管,____________。

2)需要用托盤(pán)天平稱量_______gKOH固體。

3)如果在定容時(shí)仰視操作,則所配得溶液的濃度_____01mol/L(填> , = , <)容量瓶不干燥,有一定的水分,則所配得溶液的濃度_____01mol/L(填> , = , <

4)若所用的固體KOH中混有NaOH,則所配得溶液的c(OH-)濃度______01mol/L (填> , = , <)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】500mL含有BaCl2KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為(

A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

①氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失。

②若1 mol氣體的體積為22.4 L,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L HCl1 L H2O的物質(zhì)的量相同。

④溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。

⑤利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體。

⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同。

⑦在同溫同體積時(shí),氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大。

⑧同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。

A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.④⑤⑦⑧

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì).以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如下:

1)第②步操作的目的是除去粗鹽中的______(填化學(xué)式)。

2)第⑤步過(guò)濾操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、MgOH2CaCO3、___(填化學(xué)式)。

3)在第③步操作中,選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH,理由是________

4)寫(xiě)出第⑥步反應(yīng)的離子方程式_______________,______________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的Ca2Mg2、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)

(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_______________________________________________。

(2)第④步中,相關(guān)的離子方程式是___________________________________________。

(3)若先用鹽酸再過(guò)濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是______________________________

(4)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液,下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,其中的錯(cuò)誤是____________________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進(jìn)行如下探究;

(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時(shí)聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時(shí),感覺(jué)較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論:

①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________(填序號(hào));

(2)為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置:

試回答下列問(wèn)題:

①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號(hào));

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________;

④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于離子反應(yīng)的是( )

A. 甲烷與氧氣的反應(yīng) B. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

C. 灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 D. 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣,并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條;F中為紅色的銅網(wǎng),其右端出氣管口放有脫脂棉。

1)裝置C中盛裝的溶液是____________,D中試劑的作用是________。

2E中的紅色布條是否退色?____,寫(xiě)出F中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,其反應(yīng)現(xiàn)象為_____________。

3)新制氯水呈黃綠色說(shuō)明其中含有_____,(填化學(xué)式,下同),將紫色石蕊溶液滴入可觀察到的現(xiàn)象是_________________,說(shuō)明其中含有__________。

4H中的試劑為___________,用來(lái)吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白精,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。

(1)堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1: 45 ~ 50℃時(shí),向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

②方法2: 先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,F(xiàn)e3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。 M'的化學(xué)式為______

(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測(cè)定某堿式氯化銅的組成, 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①稱取樣品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;

②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5,用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)__________

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