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【題目】對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。

(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:

堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是______(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的____。

a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是________

(3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于______處。

若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為________。

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【題目】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。

(1)堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1: 45 ~ 50℃時,向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 該反應的化學方程式為_________________________

②方法2: 先制得CuCl2,再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCl2,F(xiàn)e3+對該反應有催化作用,其催化原理如圖所示。 M'的化學式為______

(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測定某堿式氯化銅的組成, 進行下列實驗:

①稱取樣品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;

②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL溶液A,調節(jié)pH 4 ~ 5,用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點,消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)__________。

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【題目】一學生設計了如下實驗方法分離NaClCaCl2兩種固體混合物

回答下列問題

1)方案中反應的離子方程式是 __________、________________。

2)按此實驗方案分離得到的NaCl,經分析含有雜質,是因為上述方案中某一設計有毛病,這一步的正確設計方案應是____________________________。

3)若要測定該樣品中NaClCaCl2的質量比,可稱量干燥的B 物質和另一物質的質量,這種物質是__________________。(填物質對應的字母)

4)實驗過程中檢驗洗滌 B 物質是否洗凈的方法是___________________

5)該實驗過程中需要0.1mol/LNa2CO3溶液450 mL,實驗老師用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制該濃度的溶液。請你協(xié)助老師完成下列問題:

配制Na2CO3溶液時需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___________________。

該實驗的第一步是計算,稱取_________g碳酸鈉晶體。

若定容時仰視刻度線,則所配制的溶液濃度_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品,具有較強還原性,回答下列問題:

1H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:______________________。

2H3PO2NaH2PO2均可將AgNO3溶液中的Ag+ 還原為銀,從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中,磷元素的化合價為______。

利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,寫出該反應的化學方程式,并在方程式中用單線橋表示該反應的電子轉移:_______。

③NaH2PO2____________ (填“正鹽”或“酸式鹽”)。

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【題目】用中和滴定法測定燒堿純度,若燒堿中含有與酸不反應的雜質,試根據實驗回答:

1)將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有______________________。

2)取10.00 mL待測液,用_____________式滴定管量取。

3)用0.200 0 mol·L1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視_____________,直到滴定終點。

4)根據下列數(shù)據,燒堿的純度為_____________(以百分數(shù)表示,小數(shù)點后保留兩位)。

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

5)以標準的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例,判斷下列操作引起的誤差(偏大”“偏小”“無影響無法判斷”)

①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視_____________;

②用待測液潤洗錐形瓶_____________;

③滴定接近終點時,用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁__________________________。

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【題目】相對分子質量為M的氣態(tài)化合物V L(標準狀況),溶于m g 水中(不與水反應),得到質量分數(shù)為w%的溶液,物質的量濃度為cmol/L,密度為ρ g·cm3,則下列說法正確的是

A. 溶液密度ρ= B. 相對分子質量M=

C. 物質的量濃度c= D. 溶質的質量分數(shù)w%=

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【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池, 裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:

8分)若XY都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

電解池中X極上的電極反應式是 。

X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應式是

檢驗該電極反應產物的方法是 。

6分)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

①X電極的材料是 ,電極反應式是

②Y電極的材料是 ,電極反應式是

(說明:雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)

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【題目】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取0.5V mL溶液稀釋到8V mL,則稀釋后溶液中SO42的物質的量濃度是

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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【題目】研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。

(1)25 ℃,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH,溶液pH與[S2-]關系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時,溶液中的[H2S]+[HS]=__________mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當溶液pH=____________時,Mn2+開始沉淀[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

(2)25 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

物質

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO的電離平衡常數(shù)表達式K________

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_________________________。

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【題目】如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖,下列說法中不正確的是

A. 裝置出口①處的物質是氯氣

B. 出口②處的物質是氫氣,該離子交換膜只能讓陽離子通過

C. 裝置中發(fā)生的反應的離子方程式2Cl+2H+Cl2↑+H2

D. 該裝置是將電能轉化為化學能

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