(1) Mn2＋基態(tài)核外電子排布式是________________。NO3-的空間構(gòu)型為__________________(用文字描述)

(2) 甲醛分子中，碳原子的雜化方式為________。

(3) HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。H、C、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(4) 硝酸錳受熱可分解生成NO2和某種錳的氧化物。該氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。寫出硝酸錳受熱分解的化學(xué)方程式：__________________________。

（1）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用密度為1.15g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的工業(yè)品過氧乙酸配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL，該生用量筒量取工業(yè)品過氧乙酸體積___________________ mL，除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是__________________________________________________________________________。

（2）該學(xué)生配制前設(shè)計(jì)了下列操作，其合理的操作順序是___________________________________________（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的工業(yè)品過氧乙酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的工業(yè)品過氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，倒置并振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（選填“偏高” 、“ 偏低”或“無影響”）?

a. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水_____________________；

b. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外___________________________；

c．量取15%的工業(yè)品過氧乙酸時(shí)，仰視量筒___________________________________；

d．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充幾滴水至刻度線____________。

（4）下列敘述正確的是__________________(填字母)。

A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B.過氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽應(yīng)如右圖所示

C.過氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中

D.過氧乙酸是一種有機(jī)物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

（5）過氧乙酸半小時(shí)內(nèi)會(huì)完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質(zhì)，檢驗(yàn)該氣體單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________________________________________________________________。

（6）如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－請(qǐng)選擇下列試劑按照加入先后順序填空_________________________（試劑不必選完，填序號(hào)）。

①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液

（1）該電池中A的電極名稱為______

（2）寫出D極生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式______

（3）D極收集到新生成的氣體有______；通過此方法儲(chǔ)氫后，共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為______

（4）該儲(chǔ)氫裝置的電流效率為______（計(jì)算結(jié)果保留三位有限數(shù)字。已知：電流效率=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%）

A. IO4﹣作氧化劑

B. 若有1 mol Mn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子

C. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：5

D. 配平后H+、Mn2+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為4、2

2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O

A. KClO3在反應(yīng)中是還原劑

B. 1molKClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體

C. 在反應(yīng)中H2C2O4 既不是氧化劑也不是還原劑

D. 1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

A. 裝置①中，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，放開手后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱

B. 裝置②中，向長(zhǎng)頸漏斗中加入一定量水，形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平的位置

C. 裝置③中，雙手捂住燒瓶，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開后，水柱慢慢回落

D. 裝置④中，將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差

請(qǐng)回答下列問題：

(1) A→B的反應(yīng)類型是________。

(2) E中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。

(3) C與B互為同分異構(gòu)體，能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，且能與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D。寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(4) 寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(不考慮立體異構(gòu))

①含有—SH結(jié)構(gòu)；

②能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，兩種水解產(chǎn)物均含有三種不同環(huán)境的H原子。其中一種水解產(chǎn)物既能遇FeCl3溶液顯色，又能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)。

(5) 寫出以甲苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在題圖1所示裝置的四頸燒瓶?jī)?nèi)依次加入洗凈的礦泉水瓶碎片、氧化鋅、碳酸氫鈉和乙二醇，緩慢攪拌，油浴加熱至180 ℃，反應(yīng)0.5 h。

步驟2：降下油浴，冷卻至160 ℃，將攪拌回流裝置改為圖2所示的攪拌蒸餾裝置，水泵減壓，油浴加熱蒸餾。

步驟3：蒸餾完畢，向四頸燒瓶?jī)?nèi)加入沸水，攪拌。維持溫度在60 ℃左右，抽濾。

步驟4：將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中加熱煮沸后，趁熱邊攪拌邊加入鹽酸酸化至pH為1～2。用砂芯漏斗抽濾，洗滌濾餅數(shù)次直至洗滌濾液pH＝6，將濾餅攤開置于微波爐中微波干燥。

請(qǐng)回答下列問題：

(1) 步驟1中將礦泉水瓶剪成碎片的目的是______________________________。

(2) 步驟2中減壓蒸餾的目的是____________________，蒸餾出的物質(zhì)是________。

(3) 抽濾結(jié)束后停止抽濾正確的操作方法是________。若濾液有色，可采取的措施是________。

(4) 該實(shí)驗(yàn)中，不采用水浴加熱的原因是________。

Ⅰ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的制備

將NH4VO3溶于pH為4的弱酸性介質(zhì)后，加入乙醇，過濾得到(NH4)xH6－xV10O28·yH2O晶體。乙醇的作用是____________________________________。

Ⅱ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的組成測(cè)定

(1) NH4+含量測(cè)定

準(zhǔn)確稱取0.363 6 g該十釩酸銨晶體，加入蒸餾水和NaOH溶液，加熱煮沸，生成的氨氣用20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。用等濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量鹽酸，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液8.00 mL。

(2) V10O(M＝958 g·mol－1)含量測(cè)定

步驟1：準(zhǔn)確稱取0.3636 g該十釩酸銨晶體，加入適量稀硫酸，微熱使之溶解。

步驟2：加入蒸餾水和NaHSO3，充分?jǐn)嚢�，�?/span>V10O完全轉(zhuǎn)化為VO2＋。

步驟3：加適量稀硫酸酸化，加熱煮沸，除去溶液中＋4價(jià)硫。

步驟4：用0.020 00 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗30.00 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(該過程中釩被氧化至＋5價(jià)，錳被還原至＋2價(jià))。

①寫出步驟2反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

②若未進(jìn)行步驟3操作，則數(shù)值y將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③通過計(jì)算確定該十釩酸銨晶體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。________

【題目】EPR橡膠（）和PC塑料的合成路線如下：

已知：

①++

②化合物F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。

（1）下列說法正確的是______

A C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B 反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的原子利用率為100%

C 1molE與足量的金屬鈉反應(yīng)，最多可生成22.4L的H2

D 塑料PC的合成中CH3OH可以循環(huán)使用

（2）反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)類型為______，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是______

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）______

a 屬于酯類 b 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）已知：以D與乙酸為其實(shí)原料合成，無機(jī)試劑任選，寫出合成路線（注：合成路線示意圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOHCH2CH3）______