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【題目】氯化亞銅常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,為白色晶體,不溶于乙醇,微溶于水, 易溶于濃鹽酸形成絡(luò)合離子([CuCl2])。受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽。實驗室 下列流程制備:

注:Na[CuCl2](易電離,溶液無色)NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。請回答:

1)寫出實驗室制取Na[CuCl2]的離子方程式_____________。

2)判斷步驟②反應完全的現(xiàn)象是_______________

3)步驟④有關(guān)抽濾操作,下列說法正確的是_________

A. 選擇抽濾主要是為了加快過濾速度,得到較干燥的沉淀

B. 在吸濾瓶和抽氣泵之間應連接一個安全瓶,吸濾瓶應與安全瓶的長導管相接

C. 抽濾時不宜過濾膠狀沉淀,否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀

D. 洗滌沉淀時,應關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩緩通過沉淀物

4)步驟⑤用乙醇的水溶液洗滌的目的是______________

5)步驟⑥烘干須在真空干燥箱中進行,其原因是___________________

6)氯化亞銅的定量

①取樣品0.25g10ml過量的FeCl3溶液于250ml錐形瓶中,充分溶解。

②用0.10mol·L1硫酸鍶鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定。

已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2; Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

三次平行試驗結(jié)果如下(平行試驗結(jié)果相差不能超過1%):

平行試驗次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為____________。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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【題目】向含amol NH4Fe(SO4)2amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液,請計算

⑴當b=1a=2時,溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___________g

⑵當b=2.5a時,溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是__________________g(用ab的表達式表示)

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【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列關(guān)于CaF2的表述正確的是________。

a.Ca2+與F間僅存在靜電吸引作用

b.F的離子半徑小于Cl,則CaF2的熔點高于CaCl2

c.陰陽離子比為2∶1的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d.CaF2中的化學鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

(2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_______________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為________,其中氧原子的雜化方式為________

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·mol-1,F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol-1,則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol-1。ClF3的熔、沸點比BrF3________(填“高”或“低”)。

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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:

結(jié)合實驗,下列說法不正確的是(

A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

1Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

①作負極的物質(zhì)是____。

②正極的電極反應式是____。

2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是____。

4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

10%

3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:____。

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【題目】某實驗室廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種金屬陽離子,實驗室設(shè)計了下述方案對廢液進行處理,以回收金屬,保護環(huán)境。

⑴沉淀A的成分是__________________________

⑵操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。

⑶設(shè)計一個實驗方案,檢驗可排放的廢水中不含Fe3+____________________________________________

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【題目】為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:

請回答:

(1) X的化學式是________。

(2) 綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M,總反應的化學方程式是___________________________。

(3) 加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應,寫出該反應的化學方程式_____________________。

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【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線如下:

已知以下信息:

①A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫;1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)B的化學名稱為____________

(3)C與D反應生成E的化學方程式為____________

(4)由E生成F的反應類型為____________。

(5)G是分子式為____________

(6)L是D的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,1mol的L可與2mol的Na2CO3反應,L共有______種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

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【題目】A是天然有機高分子化合物,在相同條件下,G的蒸氣密度是E2倍,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

⑴有機物E中官能團的名稱是______________________________

⑵檢驗A水解后是否有B生成,應先中和水解液,再需加入的試劑和反應條件為_________________

⑶已知I的結(jié)構(gòu)中無雙鍵,寫出D轉(zhuǎn)化為I的化學方程式____________________________________________

⑷下列說法不正確的是_________

A.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中有取代反應、加成反應、氧化反應

B.某烴的相對分子質(zhì)量是D、H之和,該烴可能的結(jié)構(gòu)有三種

C.有機物B、C、DE均能使酸性高錳酸鉀褪色

D.實驗室制備G常用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物,G在下層

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【題目】以硫酸工業(yè)的 SO2 尾氣、氨水、石灰石、焦炭等為原料,可以得到有重要應用價值的 CaS、(NH4)2SO3等物質(zhì),流程如下:

下列說法不正確的是

A. 反應Ⅰ的化學方程式為:2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

B. 生產(chǎn)中反應Ⅰ中需鼓入足量的空氣以保證 SO2 充分氧化生成 CaSO4;向反應Ⅱ溶液中加入適量還原性很強的物質(zhì),其目的是防止(NH4)2SO3被氧化

C. 反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14

D. 將反應Ⅱ后的溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得(NH4)2SO3H2O

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