(2)KCN 是離子化合物，各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出 KCN的電子式______。

(3)在常壓下，CBr4的沸點(diǎn)(190℃)比CCl4的沸點(diǎn)(76.8℃)高。主要原因是 ____ 。

(1)將物質(zhì)的量均為a mol 的 Al2O3與N2 充入恒溫恒容密閉容器中，控制溫度發(fā)生反應(yīng)：2Al2O3(s)+2N2(g) 4AlN(s) +3O2(g) △H>0。

①下列可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_________(填序號(hào)）。

A．固體的質(zhì)量不再改變

B．2v正(N2)=3v逆(O 2)

C．△H 不變

D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

E．N2分子數(shù)與 O2 分子數(shù)比為 2:3

②在起始?jí)簭?qiáng)為p的反應(yīng)體系中，平衡時(shí) N2的轉(zhuǎn)化率為α，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp__________(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分 B 的平衡壓強(qiáng) p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B) =p總·x(B) ，p總為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是____________。

(2)鋁粉與 N2 在一定溫度下可直接生成 AlN， 加入少量 NH4Cl 固體可促進(jìn)反應(yīng)。將等質(zhì)量的A1粉與不同量的 NH4Cl混合均勻后置于充 N2的密閉容器中，電火花引燃，產(chǎn)品中 AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(AlN)] 隨原料中ω(NH4Cl)的變化如圖1所示，燃燒過(guò)程中溫度隨時(shí)間變化如圖2所示。則：

①固體混合物中，ω(NH4Cl)的最佳選擇是__________。

②結(jié)合圖2解釋當(dāng)ω(NH4Cl)超過(guò)一定值后，ω(AlN)明顯減少的原因__________。

(3)AIN粉末會(huì)緩慢發(fā)生水解反應(yīng)，粒徑為100 nm 的 AlN 粉末水解時(shí)溶液 pH的變化如圖3 所示。

①AlN 粉末水解的化學(xué)方程式是______________。

②相同條件下，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出粒徑為40 nm 的AlN粉末水解的變化曲線____________。

請(qǐng)回答：

(1)達(dá)喜的化學(xué)式是_____________。

(2)達(dá)喜與胃酸（含稀鹽酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)氣體 B 與環(huán)氧丙烷( )可制得一種可降解高聚物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。

II．將 NaC1O3 溶液逐滴加入到碘單質(zhì)和過(guò)量鹽酸的混合液中可制備液態(tài) ICl，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

請(qǐng)回答：

(1)圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是______________( 用化學(xué)方程式表示）。

(2)若加入的 NaClO3 溶液已足量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該反應(yīng)已完全：_______。

（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。

（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。

（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大�。旱谝浑婋x能____________；電負(fù)性____________。

A.CaCl2 作干燥劑時(shí)，不能干燥 NH3

B.CaCl2 8 NH3溶于水，溶液呈中性

C.CaCl2 8 NH3溶于水，通少量CO2 會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

D.CaCl2 與 NH3形成CaCl2 8 NH3的過(guò)程屬于化學(xué)變化

(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化劑；

(2) ______ 是氧化產(chǎn)物， ______ 發(fā)生氧化反應(yīng)；

(3)被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是 ______；

(4)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_________________；

(5)當(dāng)有8mol HNO3被還原時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移___________個(gè)電子；

(6)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________。

A. 燒杯和玻璃棒沒(méi)有洗滌

B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C. 定容時(shí)俯視刻度線

D. 稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的燒杯未干燥

A. CO2B. CH4C. NH3D. H2O

A.可選取酚酞作為滴定指示劑B.M 點(diǎn)溶液的 pH>7

C.Q 點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<l0-14D.M點(diǎn)，c(Na+)=c (HY)+c (Y-)+c (Cl-)