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【題目】實驗室通常用氧化劑+濃鹽酸金屬氯化物+水+氯氣的原理制取少量Cl2。現(xiàn)將一定質(zhì)量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的濃鹽酸中,生成的Cl2在標準狀況下的體積為1.12 L。試計算(反應前后溶液的體積變化忽略不計):
(1)反應過程中,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。
(2)反應后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。
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【題目】下列說法正確的是( )
①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 ②離子化合物一定含離子鍵,可能含極性鍵或非極性鍵 ③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價化合物中,也可能存在于離子化合物中 ④所有化合物都含有化學鍵 ⑤元素形成化合物時,不一定都達到稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu) ⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的⑦化學反應一定伴隨著能量的變化 ⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素
A.②③④⑤⑦B.②③⑤⑦⑧C.①③④⑥⑦D.①②④⑤⑥
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【題目】已知熱化學方程式:SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應,最終放出的熱量為( )
A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ
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【題目】近日,我國科學家實現(xiàn)了CO2的捕獲與轉(zhuǎn)化,裝置如圖所示,利用其能吸收二氧化碳,并產(chǎn)生有價值的物質(zhì),該設計在國際期刊《JournalofEnergyChemistry》中發(fā)表。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電源在使用過程中,b極發(fā)生還原反應
B.該裝置實現(xiàn)了CO2的化學能轉(zhuǎn)化為電能
C.利用該裝置的原理,理論上也可用于捕獲與轉(zhuǎn)化硫氧化物、氮氧化物
D.若電源中有4mol電子轉(zhuǎn)移,則最多可捕獲CO222.4L
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【題目】(1)某同學采用萃取—分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如下圖:
①該同學所采用的萃取劑可能是______________(填序號)。
A 酒精 B 苯 C 四氯化碳 D 汽油
②甲、乙、丙3步實驗操作中,不正確的是_______________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(2)實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:
現(xiàn)有以下2種試劑:A 飽和食鹽水 B NaOH溶液
請在以上實際中選擇填空(填“A”或“B”):
①X溶液應選用________________。
②尾氣處理過程中,多余的氯氣可用________________吸收。
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【題目】某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學設計了下列方案對該廢液進行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬,保護環(huán)境。
請回答:
(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是______________________。
(2)沉淀c的化學式是__________________________。
(3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是________________________。
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【題目】被譽為“礦石熊貓”的香花石,由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種主族元素組成,其化學式為Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是( )
A.原子半徑:Y>Z>R>TB.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同
C.最高價氧化物對應的水化物的堿性:X>ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T
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【題目】已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物,其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分,A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答下列問題:
(1)B物質(zhì)中官能團為_____。
(2)寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應生成D的化學方程式:___________。
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【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO,其過程如下:mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2;(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
下列說法不正確的是( )
A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化
C.圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應熱大于ΔH3
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。下列說法不正確的是
A.H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
B.加入NaOH溶液使溶液呈堿性,可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-
C.加入H2O2的離子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+
D.鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有Al3+、Ca2+和Mg2+
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