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科目: 來源: 題型:

【題目】研究COCO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。請回答下列問題:

(1)利用COH2在一定條件下可合成甲醇,發(fā)生反應(yīng): CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g),其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如圖中a、b所示,下列說法正確的是_____(填字母)。

A.上述反應(yīng)的△H= -91 kJ·mol-1

B.該反應(yīng)自發(fā)進行的條件為高溫

C. b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和H

D. b過程的反應(yīng)速率:第Ⅱ階段>第Ⅰ階段

(2)若反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L密閉容器中發(fā)生,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化見表所示:

時間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡標志的是_______(填字母)

A.2v(H2)=v(CH3OH)

B. COCH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣的平均相對分子質(zhì)量保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強為P0kPa,反應(yīng)速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示,則10 min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=_____kPa/min;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同,向甲中加入1 mol CO2 mol H2,向乙中加入2 mol CO4 molH2,測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示,則LM兩點容器內(nèi)平衡常數(shù):K(M)_____ K(L); 壓強:p(M)__2p(L)。(填“>”“<”或“=”)

(4)以納米二氧化鈦為工作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,在一定條件下通入CO2進行電解,在陰極可制得低密度聚乙烯()。電解時,陰極的電極反應(yīng)式是_________

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【題目】常溫下,已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。 某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2RHR-、R2-三者的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯誤的是( )

A.H2R的一級電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-2

B.pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)

C.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,溶液中: c(R2- )>c(H2R)

D.Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生的反應(yīng)是: CO32- +H2R=HCO3-+HR-

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【題目】CO2H2的混合氣體5g,在150℃時和足量的氧氣混合,用電火花充分引燃,在相同狀況下,再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中,測得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g,則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為

A.88%B.75%C.25%D.32%

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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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【題目】為確定混合均勻的NH4NO3和(NH42SO4樣品組成,稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中,加熱充分反應(yīng)(溶液中的銨根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣,且加熱后氨氣全部逸出).加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)的關(guān)系如表:

實驗序號

I

II

III

IV

NaOH溶液的體積(mL)

50.0

50.0

50.0

50.0

樣品質(zhì)量(g)

3.44

m

17.2

21.5

NH3體積(L)

1.12

2.24

5.60

5.60

試計算:

(1)m=_____g;c(NaOH)=_____molL1

(2)樣品中NH4NO3和(NH42SO4物質(zhì)的量之比為_____。

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【題目】Ⅰ.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液的體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗序號

起始濃度/(mol·L-1

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

請回答:

(1)HA溶液和KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)實驗①反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c(OH)=________mol·L-1;x________0.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

(3)下列關(guān)于實驗②反應(yīng)后的溶液說法不正確的是________(填字母)。

a.溶液中只存在著兩個平衡

b.溶液中:c(A)+c(HA)>0.1mol·L-1

c.溶液中:c(K)=c(A)>c(OH)=c(H

Ⅱ.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-572kJ·mol-1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。

(4)寫出該電池工作時負極的電極反應(yīng)式________。

(5)若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時,會生成1mol液態(tài)水,則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

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【題目】已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

某化學小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進行下列實驗:

I.測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實驗步驟如下:

①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù);

③重復滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答:

1)滴定時,將KMnO4溶液裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

2)若在步驟①操作之前,先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶,則測得H2C2O4溶液的濃度會______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

3)步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。

4)計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

II.探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響設(shè)計如下實驗方案(實驗溫度均為25℃):

實驗序號

體積V/mL

0.1molL-1KMnO4溶液

0.11molL-1H2C2O4溶液

0.11molL-1H2SO4溶液

H2O

2.0

5.0

6.0

7.0

2.0

8.0

6.0

V1

2.0

V2

6.0

2.0

請回答:

5)表中v1=______

6)實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。

7)實驗中______(填“能”或“不能”)用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液,理由是_________。

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【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:

方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

25 ℃、101 kPa下,1g液態(tài)甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ,寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式:_________________。

(2)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:

TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=566 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)ΔH=_______________________。

(3)臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=235.8 kJ/mol,

已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol,則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為________________。

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【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。

實驗過程:

.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

.BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

.B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a

.……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強于碘,過程 的操作和現(xiàn)象是____________________________。

(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________。

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【題目】第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池(M表示儲包合金),電池總反應(yīng)式為H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力:下坡或剎車時,電池處于充電狀態(tài)。下列說法中正確的是( )

A.放電時甲為負極,充電時為陽極

B.汽車上坡時發(fā)生圖中虛線所示的過程

C.汽車下坡電流的方向為:甲電極→發(fā)動機→乙電極

D.汽車下坡時,甲電極周圍溶液的pH減小

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