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【題目】氫氣因熱值高、來源廣、產(chǎn)物無污染,常被人們看做一種理想的綠色能源,氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

1H2O的熱分解可得到H2,高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖1中曲線A對應(yīng)的物質(zhì)是______________。

2)圖2為用電解法制備H2,寫出陽極的電極反應(yīng)式:________________

3)從可持續(xù)發(fā)展考慮,太陽能光解水制氫是獲取H2的最好途徑,但迄今仍然存在諸多問題,如光催化劑大多僅在紫外光區(qū)穩(wěn)定有效,能夠在可見光區(qū)使用的光催化劑不但催化活性低,而且?guī)缀醵即嬖诠飧g現(xiàn)象,需使用犧牲劑進行抑制,能量轉(zhuǎn)化效率低等,這些都阻礙了光解水的實際應(yīng)用,需設(shè)計課題進一步研究解決。下列設(shè)想符合研究方向的是_________

A 將研究方向?qū)W⒂谧贤夤鈪^(qū),無需考慮可見光區(qū)

B 研究光腐蝕機理,尋找高穩(wěn)定性,不產(chǎn)生光腐蝕的制氫材料

C 研制具有特殊結(jié)構(gòu)的新型光催化劑,開發(fā)低成本、高性能光催化材料

D 研究新的光解水的催化機制,使利用紅外光進行光解水制氫成為可能

4)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知:CH4(g) + H2O(g) = COg+ 3H2 (g)  ΔH= -206.2 kJmol-1

CH4(g) + CO2 (g) = 2COg+ 2H2 (g) ΔH= -247.4 kJmol-1

CH4(g)H2O(g)反應(yīng)生成CO2g)和H2g)的熱化學(xué)方程式為:_________

5)利用廢棄的H2S的熱分解可生產(chǎn)H22H2S(g) 2H2(g)S2(g)。現(xiàn)將0.30 mol H2S(g)通入到壓強為p的恒壓密閉容器中,在不同溫度下測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3所示:

①溫度為T4℃時,初始體積為1L,t分鐘后,反應(yīng)達(dá)到平衡,該溫度下的平衡常數(shù)K________。

②若保持恒溫T℃,將一定量的 H2Sg)通入到恒壓密閉容器中,反應(yīng)一段時間后,壓強為p的體系恰好達(dá)到平衡,試在圖4上畫出不同起始壓強下H2S轉(zhuǎn)化率的趨勢圖________

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【題目】某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+Mg2+、Fe2+SO42、SO32、ClI、CO32中的若干種,且離子濃度都相等,F(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗,實驗結(jié)果如下圖所示:

下列關(guān)于該溶液的說法中正確的是

A.通過CCl4層無色可以推知原溶液中一定不存在I-

B.向白色沉淀中加入鹽酸產(chǎn)生氣體并留有難溶固體可推知原溶液中存在SO32CO32-

C.該溶液中不可能同時存在NH4+Cl-

D.另取該溶液加入足量濃NaOH溶液,加熱,若試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍(lán),則可確定原溶液中所有離子的存在情況

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是

A. 如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B. 相同條件下,氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少

C. 金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示,熱反應(yīng)方程式可為:C(s金剛石) =C(s,石墨) H-(E2E3)kJ·mol1

D. 同溫同壓下,H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示,在光照和點燃條件下的H相同

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【題目】如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關(guān)系,若整個大圓圈代表純凈物,則下列選項中,能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是(  )

A. ①單質(zhì)、③化合物

B. ②堿、⑤氧化物

C. ④堿、⑤含氧化合物

D. ④含氧化合物、③氧化物

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【題目】G是某抗炎癥藥物的中間體,其合成路線如下:

已知:①

(呈堿性,易氧化)

1C的官能團名稱是_______________;

2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________;反應(yīng)②的作用是___________________

3)下列對有機物G的性質(zhì)推測不正確的是____________________ (填選項字母);

A1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2

B.能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.能加聚合成高分子化合物

D.具有兩性,既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

4)寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________;

5)同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有__________種:

①含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng):②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。

6)已知:苯環(huán)上有烷烴基時,新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰、對位:苯環(huán)上有發(fā)基時,新引入的取代基連在苯環(huán)的問位。根據(jù)題中的信息,寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖 (無機試劑任選)_______________________________________________________________________________________。 合成路線流程圖示例:XYZ……目標(biāo)產(chǎn)物

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【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:

C6H12O6(葡萄糖)Br2H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)H2OCO2

實驗流程如下:

C6H12O6溶液濾液懸濁液Ca(C6H11O7)2

已知:葡萄糖酸鈣微溶于乙醇,可溶于冷水,易溶于熱水。則下列說法不正確的是

A.第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余,其目的是確保葡萄糖酸完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽

B.第④步加入乙醇的作用是減小葡萄糖酸鈣在水中的溶解量,使其結(jié)晶析出

C.第⑤步過濾時,發(fā)現(xiàn)有固體產(chǎn)品殘留在原容器壁上,可加少量熱水沖洗再轉(zhuǎn)移至過濾器內(nèi)

D.可用O2代替Br2,在葡萄糖氧化酶作用下氧化葡萄糖進而制備葡萄糖酸鈣

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【題目】(B)(Co)和錳(Mn)形成物質(zhì)時比較復(fù)雜和變化多端。

1 Co基態(tài)原子核外電子排布式為_________,第二周期元素第一電離能比B高的有______種;

2)硝酸錳是工業(yè)制備中常用的催化劑,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在______

3NaBO2可用于織物漂白。BO2-的空間構(gòu)型為_______寫出兩種與其互為等電子體的分子的化學(xué)式:_______;

4)下圖表示偏硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),其化學(xué)式可表示為____(n表示硼原子的個數(shù));

下圖表示的是一種五硼酸根離子, 其中B原子的雜化方式為________

5)立方BN和立方AIN均為原子晶體,結(jié)構(gòu)相似,BN的熔點高于AIN的原因為_______________;

6)一種新型輕質(zhì)儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為__gcm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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【題目】25℃時,起始濃度為0.1mol.L-1的亞硫酸溶液中,H2SO3、HSO3-SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(即微粒本身物質(zhì)的量與三種粒子總物質(zhì)的量之比)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.讀取圖中數(shù)據(jù)計算可得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2≈10-7

B.向該體系中加入一定量的NaOH固體,HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大

C.pH=1.0溶液中:c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

D.在該體系中的任意一點都存在:c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw

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【題目】在汽車上安裝高效催化轉(zhuǎn)化器,可發(fā)生反應(yīng):2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H,減少汽車尾氣污染。某研究性學(xué)習(xí)小組在兩個初始條件完全相同的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NOCO氣體,甲組不加催化劑,乙組加入催化劑,分別用氣體傳感器測得不同時間的NOCO濃度如表:

時間(s

0

1

2

3

4

5

0

1

2

3

4

5

c(NO)(×10-4mol/L)

10.0

10.0

10.0

10.0

10.0

10.0

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)(×10-3mol/L)

3.60

3.60

3.60

3.60

3.60

3.60

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列說法正確的是:

A.通過甲乙組數(shù)據(jù)對比可知,催化劑可以讓原來不能自發(fā)進行的反應(yīng)體系自發(fā)進行

B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理綜合分析可知:反應(yīng)2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H0

C.乙容器中,02s內(nèi)NO的平均速率vNO)=3.75 mol·L1·s1

D.達(dá)到平衡后,將容器乙中各物質(zhì)的濃度均加倍,則體系K值增加,平衡正向移動

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【題目】燃煤煙氣中含有大量NOxSO2,可經(jīng)處理消除。

1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+ 4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) H1=574.0 kJ ·mol-1

CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g); H2= 1160.0 kJ·mol-1

①反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) H3=_____;

②若該反應(yīng)中將NOx還原為N2,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L CH4,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為___

2)用CH4NO2的反應(yīng)為CH4(g)+ 2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g),向兩個容積均為2L溫度分別為T1°C、T2°C的恒溫恒容密閉容器中分別加入物質(zhì)的量為1 molCH42molNO2,測得各容器中n(NO2)隨反應(yīng)時間t的變化如圖所示:

T1_______T2(填“>”或“<);

T1°C時,40~80 min,用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=_____,此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______;

T1°C下,200 min時,向容器中再加入CH4、NO2H2O(g)l mol,化學(xué)平衡_____移動(填“正向”、 “逆向”或“不”)

3)亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)堿性混合液作為復(fù)合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2,使其轉(zhuǎn)化為NO3-SO42-。

①寫出NONaClO2反應(yīng)的離子方程式:__________________________;

②下圖表示在一定條件下溫度與復(fù)合吸收劑對煙氣中SO2、NO脫除效率的關(guān)系。圖中SO2NO脫除效率高的原因可能是____________________________ ( 答出一點即可);

4)用堿液脫硝是目前研究的課題之一。

①將NO、NO2 控制物質(zhì)的量之比接近11通入足量氫氧化鈉溶液可制NaNO2溶液。請寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。

②將工業(yè)上氫氧化鈉溶液脫硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分別加到下圖所示的電解槽中進行電解。寫出ANO2發(fā)生的電極反應(yīng):____________________

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