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【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應用價值,某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4,其流程如下:

已知:NaBH4常溫下能與水反應,可溶于異丙胺(沸點:33℃)。

1)在第①步反應加料之前,需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣,該操作的目的是_____,原料中的金屬鈉通常保存在____中,實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_____,_____,玻璃片和小刀等。

2)請配平第①步反應的化學方程式:□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3 ______________

3)第②步分離采用的方法是______;第③步分離(NaBH4)并回收溶劑,采用的方法是______。

4NaBH4s)與水(l)反應生成NaBO2s)和氫氣(g),在25℃,101kPa下,已知每消耗3.8NaBH4s)放熱21.6kJ,該反應的熱化學方程式是_______

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【題目】吲哚類化合物以其獨特的化學結(jié)構(gòu)使其擁有重要的生理活性,在農(nóng)藥、醫(yī)藥、化工、香料和染料等領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。下圖是合成“氮-苯甲;-2-甲基-3吲哚乙酸甲酯”的路線

已知: CH3CH=CHCOOH+CO2+H2O

回答下列問題

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為________B分子中含有的官能團為________(填官能團名稱)。

(2)反應③為取代反應,該反應的化學方程式為________。

(3)C的名稱為________。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為________,反應⑤的反應類型為________

(5)B有多種同分異構(gòu)體,其中與B含有相同官能團的同分異構(gòu)體有________種。

(6)已知

參照上述合成路線,以為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線________。

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【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為:

請回答下列問題:

1)對青蒿進行干燥破碎的目的是_______

2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、玻璃棒、______,操作I、II的名稱依次是抽濾、________。

3)操作Ⅲ的主要過程可能是___________(填字母)。

A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾

C.加入乙醚進行萃取分液

4)用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下:將282g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩通入空氣數(shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置EF實驗前后的質(zhì)量,根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。

①裝置E中盛放的物質(zhì)是___________,裝置F中盛放的物質(zhì)是____________。

a、濃硫酸 b、無水硫酸銅 c、無水CaCl2 d、堿石灰

②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進方法是____________。

③用合理改進后的裝置進行試驗,稱得:

則測得青蒿素的最簡式是__________。

5)某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與__________(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

6)某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜,實驗中通過控制其他實驗條件不變,來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響,其結(jié)果如下圖所示:

由上圖可知控制其他實驗條件不變,采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________

A 80目、100分鐘、50

B60目、120分鐘、50

C60目、120分鐘、55

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【題目】有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法中正確的是(

A.分子式為C17H18O3

B.M中所有碳原子均可能在同一平面

C.1mol M最多可以與3 mol NaOH反應

D.M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應

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【題目】下列分子中,所有碳原子一定在同一平面上的是

A. CH3-CH2-CH2-CH3B. CH3-CH=CH-CH2-CH3

C. D. CH3-CC-CH3

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【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)請列舉海水淡化的兩種方法:________、________

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟中又將Br2還原為Br,其目的是_________

(3)步驟SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關(guān)反應的離子方程式為_______,由此反應可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是_______。

(4)某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點為59 ℃,微溶于水,有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,畫了如下裝置簡圖:

請你參與分析討論:

圖中儀器B的名稱是____________。

整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是__________

實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件?___________。

④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應后,再進行的分離操作是________________

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【題目】對氨基苯甲酸丁酯是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑。下列關(guān)于對氨基苯甲酸丁酯的說法正確的是(  )

A. 從有機物分類看,它可屬于氨基酸類”“酯類”“芳香烴類

B. 它能與鹽酸反應,但不能與苛性鈉溶液反應

C. 甲酸丁酯基(—COOC4H9)3種不同結(jié)構(gòu)

D. 它的分子式為C11H15NO2

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【題目】科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,1個該原子質(zhì)量是a g,一個12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

①該原子的相對原子質(zhì)量為  m g該原子的物質(zhì)的量為 mol、墼撛拥哪栙|(zhì)量是a NA g  W g該原子中含有個該原子⑤由已知信息可得:NA=

A.①③⑤B.②③④C.①②⑤D.①②④

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【題目】依據(jù)原電池原理,回答下列問題:

(1)1是依據(jù)氧化還原反應:Cu(s)+2Fe3(aq)=Cu2(aq)+2Fe2(aq)設計的原電池裝置。

①電極X的材料是________(填化學名稱);電極Y的材料是__________(填化學名稱)。

②Y電極發(fā)生的電極反應式為:______________。

(2)2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池,裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3ZrO2固體,它在高溫下能傳導正極生成的O2離子(O2+4e→2O2)。

①c電極為______________極。(填”)

②d電極上的電極反應式為___________________________。

如果消耗甲烷160g,假設化學能完全轉(zhuǎn)化為電能,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________(用NA表示),需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。

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【題目】化合物X是一種藥物合成的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是(

A.化合物X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.1mol化合物X最多可與5 mol NaOH、4 mol Br2發(fā)生反應

C.能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、消去反應

D.化合物X中含有10種化學環(huán)境不同的氫

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