相關(guān)習(xí)題
 0  197412  197420  197426  197430  197436  197438  197442  197448  197450  197456  197462  197466  197468  197472  197478  197480  197486  197490  197492  197496  197498  197502  197504  197506  197507  197508  197510  197511  197512  197514  197516  197520  197522  197526  197528  197532  197538  197540  197546  197550  197552  197556  197562  197568  197570  197576  197580  197582  197588  197592  197598  197606  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。請回答下列問題:

(1)這四種元素中電負性最大的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為___________________,第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。

(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點由高到低的順序是___________(填化學(xué)式)。

(3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類型為__________;另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為__________。(=1.732)

(4)D元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為__________,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,該晶體中含有的化學(xué)鍵是__________ (填選項序號)。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現(xiàn)象是______________________________

請寫出上述過程的離子方程式:___________________________,__________________________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ),氦氣在Pt催化劑作用下發(fā)生主反應(yīng)Ⅰ和副反應(yīng)Ⅱ:

Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol

Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2

(1)已知:

物質(zhì)中斷裂1mol化學(xué)鍵需要的能量/kJ

NO

O2

N2

629

496

942

則△H2=___________。

(2)以Pt為催化劑,在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖:

①該催化劑在高溫時對反應(yīng)__________更有利(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②520℃時,NH3的轉(zhuǎn)化率為____________。

③520℃時,反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=________(數(shù)字計算式)。

④下列說法正確的是____________(填標(biāo)號)。

A 工業(yè)上氨催化氧化生成NO時,最佳溫度應(yīng)控制在840℃左右

B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率

C 投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度可以提高NH3生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率

D 使用催化劑時,可降低反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率

⑤溫度高于840℃時,NO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________。

(3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成1mol N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)。

反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示,在50-250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】實驗測得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2OpH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果

D. 隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的敘述中正確的是( )

A.在SiO2晶體中,由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個原子

B.在28g晶體硅中,含Si﹣Si共價鍵個數(shù)為4NA

C.金剛石的熔沸點高于晶體硅,是因為C﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵

D.鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖,下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 放電時,Li+由左向右移動

B. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe= LiFePO4

C. 充電時,外加電源的正極與Y相連

D. 充電時,導(dǎo)線上每通過1mol e,左室溶液質(zhì)量減輕12g

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu),其中正確的是(

A.H2O與BeCl2為V形B.CS2與SO2為直線形

C.BF3與PCl3為三角錐形D.SO3與CO32-為平面三角形

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】咖啡酸(如圖),存在于許多中藥,如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中?Х人嵊兄寡饔。下列關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是

A.咖啡酸的分子式為C9H8O4

B.1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的濃溴水反應(yīng)

C.1 mol咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)況下約67.2LCO2

D.不可以用高錳酸鉀檢驗咖啡酸分子中的碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.5mol/L CuSO4溶液450mL0.5mol/L硫酸溶液500mL,根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 _____(填序號),配制上述 CuSO4溶液需用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒還有_______(填儀器名稱)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有_________(填序號)。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)配制CuSO4溶液時,如果用CuSO4固體,應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為________;如果用CuSO4· 5H2O固體配制,應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為__________。配制硫酸溶液時,需要取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________。

(4)下列操作對溶液的濃度有何影響?(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

①沒有對溶解固體時用到的燒杯洗滌_______________。

②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌,且沒有干燥_______________。

③配制的過程中有少量的液體迸濺出來_______________。

④定容時不小心加水過量,馬上用膠頭滴管吸出_______________。

⑤定容時俯視刻度線_______________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源,工業(yè)上以金屬鎳廢料(FeCa、Mg等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2,繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下:

流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.1

6.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

9.2

1)為了提高鎳元素的浸出率,在酸浸時可采取的措施有:①適當(dāng)升高溫度;②攪拌;③_______________等。

2)加入H2O2的目的是____________,所發(fā)生的離子方程式為____________________

3除鐵時,控制溶液pH的范圍為_____________________。

4)濾渣B的主要成分的化學(xué)式為___________________,濾液中的陽離子有________。

5氧化生成Ni2O3的離子方程式為________________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉栴}:

(1)NaClO2的化學(xué)名稱為_______。

(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率______(填提高、不變降低)。

②隨著吸收反應(yīng)的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填增大”“不變減小)。

③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填大于小于)。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。

(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填增大、不變減小)。

②反應(yīng)ClO2+2SO32 2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。

(4)如果采用NaClO、CaClO2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析,CaClO2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案