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【題目】在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮,這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol-1(N2的鍵能為942kJ·mol-1),晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A. 按鍵型分類,該晶體中含有非極性共價(jià)鍵

B. 含N5離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

C. 高聚氮與N2、N3、N5、N5、N60互為同素異形體

D. 這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料

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【題目】為了監(jiān)測(cè)某煙道氣中的NOx的含量,選用如下采樣檢測(cè)方法。

I.采樣步驟

①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性;②加熱器將煙道氣加熱至140℃;③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;④采集無塵、干燥的氣樣;⑤關(guān)閉系統(tǒng),停止采樣。

1A中裝有無堿玻璃棉,其作用是___。采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___。

C中填充的干燥劑最好的選擇是___(選填編號(hào))。

a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.P2O5

2)用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置,其作用與D(裝有堿液)相同,在虛線框中畫出該裝置的示意圖,標(biāo)明氣體的流向及試劑___。

.NOx含量的測(cè)定

將一定量的氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO3-,然后加入過量的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,充分反應(yīng)后,再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+。

3NOH2O2氧化為NO3-的離子方程式是___。滴定操作使用的玻璃儀器主要有___。

4)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng):3Fe2++NO3+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響(填偏高、偏低無影響):若缺少采樣步驟③,會(huì)使測(cè)試結(jié)果___;若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使測(cè)定結(jié)果___。

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【題目】氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用比較廣泛。閱讀下面的材料,結(jié)合相關(guān)化學(xué)知識(shí)回答下列問題。黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物,在點(diǎn)燃條件下,其化學(xué)反應(yīng)式主要為:2KNO3+S+3C=N2↑+3CO2↑+K2S

1)在黑火藥燃燒的反應(yīng)中,氧化劑為___

2)該反應(yīng)被氧化的元素是___;

3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___;

4KNO3N元素的化合價(jià)是___;

5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式分析,一個(gè)硫原子參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移___個(gè)電子;

6)把Cl2通入濃氨水中,發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:___。

7)已知存在下列反應(yīng):①ClO3-5Cl-6H+ =3Cl23H2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2 Cl-。則ClO3-、Fe3+、Cl2三種微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是___。

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【題目】Ba(OH)2NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示,試回答

(1)0a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(2)ab點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式______________

(4)c 點(diǎn)CO2的體積__________mL(同溫同壓下)

(5) 混合溶液中Ba(OH)2NaOH 的物質(zhì)的量之比為__________

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【題目】工業(yè)上可由氫氣、氮?dú)夂铣砂睔猓苡谒纬砂彼。一定溫度下,?/span>2L固定體積的密閉容器中加入N2(g)H2(g),發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QQ>0),NH3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

10~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。

2)該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

試判斷K1___K2(填寫“>”“=”“<”)。

3)能說明該合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(選填編號(hào))。

a.3v(N2)=v(H2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.混合氣體的密度保持不變

d.25℃時(shí),測(cè)得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1,c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1

常溫下,某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表。

請(qǐng)回答:

4)①中所得混合溶液,pH___7(填“>”、“<”);②中c__0.2(填“>”、“<”),所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為___。

5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的簡(jiǎn)要方案___

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【題目】用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu),其中正確的是 (   )

A. H2O與BeCl2為角形(V形) B. CS2與SO2為直線形

C. SO3與CO為平面三角形 D. BF3與PCl3為三角錐形

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【題目】原子序數(shù)小于36XY、ZW四種元素,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Z是地殼中含量最多的元素,W的原子序數(shù)為24。

1W基態(tài)原子的核外電子排布式為___________,元素X、YZ的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表達(dá));

2)與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為___________

31molHYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________;

4YH3極易溶于水的主要原因是___________

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【題目】按要求填空:

1)質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號(hào)為_______。

2S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為______

3)氮原子的電子式為______,N2的電子式為______NH4+的電子式為_________

4)磷原子的核外電子排布式為______,其價(jià)電子排布式為_____其價(jià)電子排布圖為_____。

5)含有半滿p軌道的最輕原子的核外電子排布式為_______,元素名稱為_______;

6)最活潑的非金屬元素原子的核外電子排布式為_______,元素名稱為_______。

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【題目】硒是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一,在周期表中信息如圖所示。完成下列填空:

1Se元素在周期表中的位置為___。表中78.96的意義為__。Se原子最外層電子排布的軌道表示式為___

2)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硫的非金屬性大于硒___。

3)硒化氫(H2Se)是一種有惡臭味的有毒氣體,是一種___(選填極性、或非極性)分子,其空間結(jié)構(gòu)為___型。

4)工業(yè)上常用濃H2SO4焙燒CuSe的方法提取硒,反應(yīng)產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。理論上該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子,可得到SeO2的質(zhì)量為___g,得到SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___ L

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【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2

1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__,題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是___。

2)電解食鹽水的過程中,氧化產(chǎn)物是___。

3)電解食鹽水要求對(duì)粗食鹽水進(jìn)行精制,以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時(shí)依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿,充分反應(yīng)后過濾,在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應(yīng)的離子方程式:___,___。

4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:__Al__NaNO3__NaOH=__NaAlO2__N2__H2O。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為___L。

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