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【題目】按要求完成下列各小題

1)在同溫同壓下,相同質(zhì)量的N2H2S氣體的體積比為____

20.8molCO0.4molCO2中電子數(shù)目之比為___,含有氧原子物質(zhì)的量之比為___,相同條件下兩物質(zhì)的密度之比為___。

3)在含有Cu2H、Fe2、Al3Br、Cl的溶液中,還原性最弱的陰離子是___,氧化性最強(qiáng)的離子是___,既有氧化性又有還原性的離子是___。

4)除去Na2SO4中的Na2CO3所加試劑___,離子方程式___。

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【題目】SCRNSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。

1SCR(選擇性催化還原)工作原理:

①尿素水溶液熱分解為NH3CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:___

③當(dāng)燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:__。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__。

2NSRNOx儲存還原)工作原理:

NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行,如圖a所示。

①通過BaOBa(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是__。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__

③還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NONH3以一定比例反應(yīng)時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:___15NNO+□H2O___。

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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是(

A. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處:2Cl--2e-=Cl2

C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

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【題目】下列反應(yīng)中,既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是(

A.鐵和氯氣反應(yīng):2Fe+3Cl22FeC13

B.生石灰與水反應(yīng):CaO+H2O=Ca(OH)2

C.氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱:2NaCl+H2SO4()Na2SO4+2HCl↑

D.氯氣通入溴化鈉溶液:C12+2NaBr=2NaCl+Br2

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【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖(如圖),回答下列問題。

1)操作中所用的儀器有____。

2)固體A的成分是_______。(填名稱);操作____。

3)如何檢驗溶液a中主要陰離子____。

4)回收的銅可以用于制備膽礬(CuSO4·5H2O)。將銅和0.22mol/LH2SO4溶液混合后,在加熱的情況下不斷通入氧氣就可以制得CuSO4,然后將所得的溶液經(jīng)過“一系列操作”后得到膽礬。寫出生成CuSO4的化學(xué)方程式:___。

5)某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫配制500mL0.22mol/L的稀硫酸溶液,需要用規(guī)格為___mL的量筒量取___mL的濃硫酸。

6)配制該溶液的過程中,下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是___(填字母)。

A.稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時,不小心濺出少量硫酸溶液

B.用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒,并將洗滌液注入容量瓶中

C.定容時反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后,發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線,再補(bǔ)加水到刻度線

D.量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時,仰視量筒的刻度線

E.洗滌容量瓶后,立即用來配制溶液

F.稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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【題目】1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,取甲、乙、丙各30.0mL相同濃度的鹽酸,然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末,得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化):請回答:

①甲組實驗中,鹽酸(選填過量、適量不足量,下同)___,乙組實驗中鹽酸___

②鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。

③合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為___。

2)甲、乙兩燒杯中各盛1L0.6mol/L的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體的體積比V(甲):V(乙)=34,則加入鋁粉的質(zhì)量為___。

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【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是 (  )

A. N4與N2互為同分異構(gòu)體

B. N4分子中只含有共價鍵

C. 1 mol N4分子所含共價鍵數(shù)為4NA

D. N4沸點比P4(白磷)高

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【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)

D. 反應(yīng)

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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2

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【題目】下列表示式錯誤的是(  )

A.Mg2+的電子排布圖:

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.Cr的價層電子排布式:3d54s1

D.C的電子排布式:1s22s12p3

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同步練習(xí)冊答案