（1）一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)取決于________種因素，基態(tài)Ni原子核外電子占據(jù)_____個(gè)不同原子軌道。

（2）CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為________；已知Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)如圖所示，中心原子Ni的雜化類型為_________，Ni原子參與形成了______個(gè)配位鍵，Ni(CO)4屬于______晶體，理由是________________________________。

（3）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix屬六方晶系，其晶胞如圖a中實(shí)線或圖a所示，儲(chǔ)氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“”）和四面體空隙（“”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲(chǔ)處，有氫時(shí)，設(shè)其化學(xué)式為LaNixHy。

①LaNix合金中x的值為_______；

②晶胞中和“”同類的八面體空隙有____個(gè)，和“▲”同類的四面體空隙有____個(gè)。

③若H進(jìn)入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______________g/cm-3（保留2位有效數(shù)字，NA=6.0×1023=1.7）。

【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，當(dāng) m、 n、 p、q 為任意整數(shù)時(shí)，下列說法一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )

①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的密度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥單位時(shí)間內(nèi) m mol A 發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí) p mol C 也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥

【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1

A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④

A.B.C.D.

（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H的反應(yīng)機(jī)理和各基元反應(yīng)（基元反應(yīng)是指在反應(yīng)中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)，又稱為簡(jiǎn)單反應(yīng)）的活化能為：

2NO(g)N2O2(g)E1=82kJ·mol－1v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g)E-1=205kJ·mol－1v=k－1c(N2O2)

N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)E2=82kJ·mol－1v=k2c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g)＋O2(g)E－2=72kJ·mol－1v=k－2c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=______kJmol-1，平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1、k-1、k2、k-2的關(guān)系式為K=_______；

②某溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常數(shù)k=8.8×10-2L2mol-2s-1，當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05molL-1時(shí)，反應(yīng)的速率是__________________molL-1s-1；若此時(shí)縮小容器的體積，使氣體壓強(qiáng)增大為原來的2倍，則反應(yīng)速率增大為之前的______倍。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示。在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為：V2O5+SO22VO2+SO3(快)4VO2+O22V2O5(慢)

下列說法正確的是___________

A．反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量
B．VO2是該反應(yīng)的催化劑

C．逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol
D．增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率

（3）某研究小組研究T1℃、T2℃時(shí)，氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)中lgP(NO2)和lgP(SO3)關(guān)系如圖2所示，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的P(NO2)和P(SO2)相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①根據(jù)題意可知：T1______T2（填“＞”“＜”或者“=”）,理由是___________________。

②由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是__________________。

（4）工業(yè)上可用NaClO堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。催化過程如圖3所示。

①過程2的離子方程式_______________________________。

②Ca(C1O)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaC1O更好，原因是________________。

A.滴加鹽酸過程中，混合溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)

B.滴加鹽酸過程中，混合溶液中c(CO32－)、c(HCO3－)、c(H2CO3)之和不斷減小

C.V(稀鹽酸)=25mL時(shí)，c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO32－)＋c(OH－)

D.V(稀鹽酸)=50mL時(shí)，c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

A.晶體硅能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，但硅太陽能電池不屬于原電池

B.該鋰電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LiｘC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6

C.該鋰電池放電時(shí)，電子通過外電路由鋁箔流向鋼箔

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，Fe、C、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

A．Al2H6中Al為－3價(jià)，H為＋1價(jià)

B．Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

C．Al2H6為離子化合物

D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

A.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z>W

B.M、N、R三種分子中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.M、N、R三種分子均含有極性鍵和非極性鍵

D.W、X、Y、Z四種元素既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物

A.Y的價(jià)層電子排布式是

B.四種元素所形成的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是可能Y的氫化物

C.Y、Z之間可形成離子型化合物

D.X、Z、W的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物不可能均是強(qiáng)酸