【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A.Y的價(jià)層電子排布式是

B.四種元素所形成的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是可能Y的氫化物

C.Y、Z之間可形成離子型化合物

D.X、Z、W的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物不可能均是強(qiáng)酸

【答案】B

【解析】

A．題中信息無(wú)法確定Y位置，則Y的價(jià)層電子排布式不一定為ns2np5，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置可知，Y可能為C、N、O，當(dāng)Y為N時(shí)，形成的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)最高，當(dāng)Y為O時(shí)，X為N，Z為S，W為Cl，水常溫下為液體，水的沸點(diǎn)最高，故B正確；

C．根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置可知，Y可能為C、N、O，Y、Z同主族，且為短周期元素，二者形成的化合物只含有共價(jià)鍵，不可能形成離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)X、Z、W分別為N、S、Cl時(shí)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸分別為硝酸、硫酸和高氯酸，都是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后達(dá)到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 降低溫度能使混合氣體的密度增大

C. 向該容器中充入N2，平衡正向移動(dòng)

D. 研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是

A. 用裝置①模擬研究時(shí)未見(jiàn)a上有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵棒沒(méi)有被腐蝕

B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

C. ③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩

D. ①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿(mǎn)”“全滿(mǎn)”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱(chēng)為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)不能作為這個(gè)規(guī)則的證據(jù)的是（　　）

A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能

B.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能

C.基態(tài)銅原子的核外電子排布式為而不是

D.某種激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布式為而不是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水時(shí)，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)將其裝入U形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色___，這表明_____(根據(jù)微粒電性作答)，這種現(xiàn)象稱(chēng)為______。

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察（填寫(xiě)“有”或“無(wú)”）____丁達(dá)爾現(xiàn)象，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別____；再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H的反應(yīng)機(jī)理和各基元反應(yīng)（基元反應(yīng)是指在反應(yīng)中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)，又稱(chēng)為簡(jiǎn)單反應(yīng)）的活化能為：

2NO(g)N2O2(g)E1=82kJ·mol－1v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g)E-1=205kJ·mol－1v=k－1c(N2O2)

N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)E2=82kJ·mol－1v=k2c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g)＋O2(g)E－2=72kJ·mol－1v=k－2c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=______kJmol-1，平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1、k-1、k2、k-2的關(guān)系式為K=_______；

②某溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常數(shù)k=8.8×10-2L2mol-2s-1，當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05molL-1時(shí)，反應(yīng)的速率是__________________molL-1s-1；若此時(shí)縮小容器的體積，使氣體壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍，則反應(yīng)速率增大為之前的______倍。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示。在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為：V2O5+SO22VO2+SO3(快)4VO2+O22V2O5(慢)

下列說(shuō)法正確的是___________

A．反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量
B．VO2是該反應(yīng)的催化劑

C．逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol
D．增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率

（3）某研究小組研究T1℃、T2℃時(shí)，氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)中lgP(NO2)和lgP(SO3)關(guān)系如圖2所示，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的P(NO2)和P(SO2)相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①根據(jù)題意可知：T1______T2（填“＞”“＜”或者“=”）,理由是___________________。

②由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是__________________。

（4）工業(yè)上可用NaClO堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。催化過(guò)程如圖3所示。

①過(guò)程2的離子方程式_______________________________。

②Ca(C1O)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaC1O更好，原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線(xiàn)來(lái)表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)曲線(xiàn)由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是___________________________，有關(guān)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(2)曲線(xiàn)由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_____________________。

(3)曲線(xiàn)由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ZrO2常用陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4, 也可表示為ZrO2SiO2還含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過(guò)如下方法制取：

已知：①ZrSiO4能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+；

②常溫下，Ksp[Fe(OH)3= 1×10-38，Ksp [(Al(OH)3= 1×10-32；pH=6.2時(shí)，ZrO2+開(kāi)始沉淀．

(1)“熔融”過(guò)程中 ，ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；濾渣 I的化學(xué)式為________________________。

(2)“除雜”過(guò)程中，加入雙氧水的目的是________________：此過(guò)程中為使濾液I中的雜質(zhì)離子沉淀完全而除去(當(dāng)離子濃度c≤1×10-5 molL-1時(shí)即為沉淀完全) ，室溫下加氪水調(diào)節(jié)pH范圍為____________________。

(3)為得到純凈的ZrO2濾渣III要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。

(4)濾渣III的成分是Zr(CO3)2 nZr(OH)4�！罢{(diào) pH=8.0”時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________；濾渣III制備ZrO2的方法是_____________。

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