A.制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料硅，是非金屬元素

B.用銅制作的手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性

C.鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)

D.這種手機(jī)電池工作時(shí)，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)＞c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

（1）燒結(jié)產(chǎn)物主要有NaAlO2、CaSiO3、NaFeO2及氣體X。氣體X是_________。

（2）燒結(jié)產(chǎn)物NaAlO2也可以通過(guò)所學(xué)知識(shí)由Al2O3轉(zhuǎn)化得到，寫出反應(yīng)的離子方程式____

（3）寫出由氫氧化鋁制備氧化鋁的化學(xué)方程式：____________________。

（4）堿浸前需將燒結(jié)產(chǎn)物進(jìn)行粉碎，其目的是_________。堿浸過(guò)程中，NaFeO2可與水應(yīng)生成NaOH和一種含鐵的化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)了由廢渣(Al2O3、Fe2O3)制備純凈的Al2(SO4)3·18H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟。請(qǐng)利用所學(xué)和流程中的信息補(bǔ)充完整：向一定量濾渣中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)，無(wú)不溶物后，滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再減少，過(guò)濾，__________，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，抽干，裝瓶。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：CO2氣體、稀硫酸、蒸餾水)

（6）已知試劑EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質(zhì)的量之比1︰1進(jìn)行反應(yīng)。現(xiàn)測(cè)定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3·18H2O（摩爾質(zhì)量為666g/mol）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：（雜質(zhì)不與EDTA反應(yīng)）

步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品m g，溶于25 mL水中。

步驟2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（過(guò)量），煮沸、冷卻。

步驟3：再向上述溶液中加入c2 mol·L－ 1Pb（NO3）2 溶液V2mL 恰好與過(guò)量的EDTA溶液完全反應(yīng)。

請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品中Al2（SO4）3·18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（用含字母的代數(shù)式表示）。__________（寫出具體計(jì)算過(guò)程）

（1）科學(xué)家研究利用某種催化劑，成功實(shí)現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知：

①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol1

②NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) ΔH2=-235kJ·mol1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=-112kJ·mol1

則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=__kJ·mol1，有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__（填標(biāo)號(hào)）。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molNO、2molCO，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為__。

（2）在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發(fā)生反應(yīng)，如下圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系。

①由圖判斷，溫度T1__T2（填“低于”或“高于”），理由是__？升高溫度時(shí)，下列關(guān)于該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是__填標(biāo)號(hào)）。

A.K、V均增加 B.K增加，v減小

C.K減小，V增加 D.K、V均減小

②壓強(qiáng)為20MPa、溫度為T2下，若反應(yīng)進(jìn)行到10min達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的體積為2L，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=__，用CO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=__，該溫度下，如圖所示A、B、C對(duì)應(yīng)的pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>__。

③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的__點(diǎn)。

（3）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖所示。

測(cè)得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為1gK=5.08+217.5/T，該反應(yīng)是__反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。該反應(yīng)的含氮?dú)怏w濃度隨溫度變化如圖所示，則將NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳溫度為__；當(dāng)溫度達(dá)到700K時(shí)，發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

【題目】容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. x=1

B. 此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4

C. 給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D. 甲和乙中B的平衡轉(zhuǎn)化率相等

【題目】聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS或聚鐵）是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制取聚合硫酸鐵（）的工藝流程如下：

（1）酸浸時(shí)最合適的酸是_____（寫化學(xué)式）。

（2）酸浸后溶液中主要的陽(yáng)離子有_____。

（3）加入KClO3的目的是_____________________________（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）。

（4）過(guò)程a中生成聚合硫酸鐵的過(guò)程是先水解再聚合。將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。

_____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+ _____ ______

（5）過(guò)程a中水解要嚴(yán)控pH的范圍。pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產(chǎn)率都會(huì)降低，請(qǐng)解釋原因__________。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。鹽基度B的表達(dá)式：（n為物質(zhì)的量）。為測(cè)量聚合硫酸鐵的鹽基度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

ⅰ.取聚合硫酸鐵樣品m g，加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不與OH－反應(yīng)。然后以酚酞為指示劑，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。

ⅱ.做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，取與步驟ⅰ等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V0 mL。

①該聚合硫酸鐵樣品中n(OH－) ＝_________mol。

②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則鹽基度B＝_______________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖2中儀器a的名稱是___________．

（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇______（填序號(hào)）作為A裝置．

（3）對(duì)圖2中裝置①進(jìn)行氣密性檢查的方法是___________，向分液漏斗中加足量水，過(guò)一會(huì)兒，水不再下滴，說(shuō)明裝置①的氣密性良好．

（4）在B裝置中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________．

（5）當(dāng)產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時(shí)，在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是___________________________________________．

（6）若鐵粉被完全消耗，某同學(xué)為確定生成物中有+2價(jià)鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解．

①寫出溶解過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________．

②寫出確定+2價(jià)鐵所用試劑名稱、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論___________________．

A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程

D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1300 kJ/mol，則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600 kJ/mol

B.當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

C.若生成NA個(gè)水蒸氣分子的焓變?yōu)?/span>ΔH'，則ΔH'<ΔH

D.題給反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

A.氯化銨溶液呈酸性:NH4+NH3+H+

B.氫硫酸的電離:H2S 2H++S2-

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- +H+= CO2↑+H2O

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-