相關習題
 0  197454  197462  197468  197472  197478  197480  197484  197490  197492  197498  197504  197508  197510  197514  197520  197522  197528  197532  197534  197538  197540  197544  197546  197548  197549  197550  197552  197553  197554  197556  197558  197562  197564  197568  197570  197574  197580  197582  197588  197592  197594  197598  197604  197610  197612  197618  197622  197624  197630  197634  197640  197648  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】在同溫、同壓下,下列三個反應放出的熱量分別用a、b、c表示,則ab、c的關系是(  )

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1 、

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1  ②

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-c kJ·mol-1  ③

A.abb=2cB.abcC.ab,ca/2D.無法比較

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗,并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質。

請回答下列問題。

1)硬質試管中發(fā)生的化學方程式___________________。

2)該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分,設計了如下實驗方案:

①待硬質試管冷卻后,取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則說明硬質試管中固體物質一定有_________,可能有_________(填寫“化學式”),若溶液未變紅色,則說明硬質試管中固體物質的成分是___________________(填寫“化學式”)。

3)該同學按上述實驗方案進行了實驗,結果溶液未變紅色,原因是:______(用離子方程式表示)。

4)該同學馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應。若按圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出與上述白色沉淀變成紅褐色的反應的化學方程式____________________________。

5)一段時間后,該同學發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色,說明Fe2+具有_____性。由此可知,實驗室中含Fe2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_________,并且配制含Fe2+的鹽溶液時應加入少量_____________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列物質與鋁的反應屬于鋁熱反應的是(

A.HClB.Fe2O3C.H2OD.NaOH

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOSO4H,反應原理為:SO2+HNO3SO3+HNO2SO3+HNO2NOSO4H

(1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備。

①打開分液漏斗I中的旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴,可能的原因是_______。

②按氣流從左到右的順序,上述儀器的連接順序為_______ (填儀器接口字母,部分儀器可重復使用)。

A中反應的方程式為_______。

B冷水的溫度一般控制在20°C,溫度不易過高或過低的原因為_______。

(2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測定。稱取1.500g產品放入250 mL的碘量瓶中,并加入100.00 mL濃度為0.1000 mol·L1KMnO4標準溶液和10 mL25%H2SO4,搖勻;用0.5000 mol·L1 Na2C2O4標準溶液滴定,滴定前讀數1.02 mL,到達滴定終點時讀數為31.02 mL。

已知:

i.__KMnO4__NOSO4H____K2SO4__MnSO4__HNO3__H2SO4

ii.2KMnO45Na2C2O48H2SO42MnSO410CO28H2O

①完成反應i的化學方程式:_______KMnO4+_______NOSO4H+______________K2SO4+_______MnSO4+_______HNO3+_______H2SO4

②滴定終點的現(xiàn)象為_______。

③產品的純度為_______。(保留3位有效數字)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】1)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質用__________方法,化學方程式為____

2)除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用________試劑,離子方程式為________

3)通常用________試劑除去CO2中的HCl氣體,離子方程式為________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3等雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

已知:2Al2O34Al+3O2↑。

(1)操作Ⅱ的名稱___________,用到的玻璃儀器有_______________。

(2)X是___________,操作Ⅱ通入過量CO2的離子方程式:______________________________________。

(3)沉淀A的主要成分是________,在生活中有什么應用:________________________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】目前,處理煙氣中 SO2 常采用兩種方法:堿液吸收法和水煤氣還原法。

.堿液吸收法

25℃時,Kb(NH3·H2O)1.8×105H2SO3Ka11.5×102,Ka21.0×107Ksp(CaSO4)7.1×105。

1步:用過量的濃氨水吸收 SO2,并在空氣中氧化;

2步:加入石灰水,發(fā)生反應 Ca22OH2NH4SO42CaSO42NH3·H2O K

(1)25℃時,0.1 mol·L1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(“>”“<””)7。

(2)計算第2步中反應的 K_____

.水煤氣還原法

已知:①2CO(g)SO2(g)=S(l)2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ·mol1

2H2(g)SO2(g)=S(l)2H2O(g) ΔH2=+45.4 kJ·mol1

CO 的燃燒熱ΔH3=-283 kJ·mol1

(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學方程式為_________。

(4)反應②中,正反應活化能 E1_____(“>”“<””)ΔH2。

(5)在一定壓強下,發(fā)生反應①。平衡時SO2的轉化率α(SO2)與投料比的比值[y]、溫度 T 的關系如圖所示。

比較平衡時CO的轉化率α(CO)N_____M。逆反應速率:N_____P(“>”“<””)。

(6)某溫度下,向10L恒容密閉容器中充入2molH22 molCO2molSO2發(fā)生反應①、②,第5min時達到平衡,測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質的量分別為1.6 mol、1.8 mol。

①該溫度下,反應②的平衡常數K_____。

②其他條件不變,在第 7 min 時縮小容器體積,SO2的平衡濃度_____(增大”“減小不變”)。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向50 mL飽和CuCl溶液中緩慢加入NaI固體并攪拌,溶液中c(I)c(Cu)的變化曲線如圖所示,已知:Ksp(CuI)1.0×1012,下列說法正確的是

A.Ksp(CuCl)1.0×109

B.圖示中的x106

C.CuI飽和溶液中加入淀粉會出現(xiàn)藍色

D.曲線bc段內,c(Cl)c(I)106

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol,水的質量為100g。下列說法正確的是( )

A.反應③最多能產生0.05molO2

B.反應①的離子方程式為Na+2H2O=Na++2OH-+H2

C.①、②、③都屬于氧化還原反應

D.①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數:①>②>③

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置如圖所示,下列說法不正確的是

A. 電極a和電極c都發(fā)生氧化反應

B. 電極d的電極反應式為2H++2e-=H2

C. c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 裝置A中每消耗64gSO2,理論上裝置A和裝置B中均有2moH+通過質子交換膜

查看答案和解析>>

同步練習冊答案