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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。預(yù)計(jì)在未來(lái)20年里,不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。

(1) 釹(Nd)為60號(hào)元素,在元素周期表中的位置是_____;基態(tài)鐵原子的外圍電子排布圖是______。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)A1C13的實(shí)際存在形式為A12C16雙聚分子,其中A1原子的雜化方式是__________;A12C16與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4];[A1(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有______(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

(3)已知立方BN晶體硬而脆,其原因是_______;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,N原子填充在B原子構(gòu)成的正四面體空隙中,則晶胞中正四面體的空隙填充率為_______,設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,晶體的密度為b gcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為_____mol-1 (列式即可,用含ab的代數(shù)式表示)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )

A.46gNO2N2O4的混合物所含原子總數(shù)為3NA

B.24g Mg變?yōu)?/span>Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

C.1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2NA

D.含有lmol FeCl3的溶液加熱中完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,其中膠粒的數(shù)目為NA個(gè)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液,正確的方法是( )

①將14.2 g Na2SO4,溶于100mL水中

②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 mL

③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中,正確的是(

A. 制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl33H2OFe(OH)33HCl

B. 在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中,加熱煮沸時(shí)間越長(zhǎng),越有利于膠體的生成

C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽(yáng)離子,從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷

D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達(dá)到凈水目的

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一種通過(guò)鐵基氧載體(Fe3O4/FeO)深度還原和再生來(lái)合成二甲醚(CH3OCH3) 的原理如圖:

(1)二甲酸的合成反應(yīng):3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g);H1

①已知CO、CH3OCH3H2的燃燒熱(H)分別為 a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mola、b、c均小于0),則H1 ____kJ/moL

②該反應(yīng)選用(CuO/ZnO/Al2O)復(fù)合催化劑,該催化劑能_____(填標(biāo)號(hào))

A.提高反應(yīng)速率   B.促進(jìn)平衡正向移動(dòng)   C.改變反應(yīng)的焓變 D.降低反應(yīng)的活化能

(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng):

i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)

ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時(shí),壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖。

①隨著壓強(qiáng)的增大,反應(yīng)i的平衡常數(shù)K________(增大、減小不變”)。

②結(jié)合圖像,分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)將一定量的FeO CO2置于CO2還原器(體積不變的密閉容器)中,發(fā)生的主反應(yīng):CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他條件不變,測(cè)得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如下表。

溫度t/

100

170

200

300

400

500

CO2體積分?jǐn)?shù)

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO體積分?jǐn)?shù)

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①△H2______0(”)。

②由上表可知,若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化,理論轉(zhuǎn)化率α(FeO)100%。在上述反應(yīng)體系中,一定可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號(hào))。

A.CO2的物質(zhì)的量不變

B.體系的壓強(qiáng)不變

C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零

③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(  )

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl1LH2O的物質(zhì)的量相同;

②常溫常壓下,1gH214gN2的體積相同;

28gCO的體積為22.4L;

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同;

⑤同溫同體積時(shí),氣體的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大;

⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比

A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)海軍航母建設(shè)正在有計(jì)劃、有步驟向前推進(jìn),第一艘國(guó)產(chǎn)航母目前正在進(jìn)行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊,航母的甲板要耐高溫,航母的外殼要耐腐蝕。

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng),Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為_______,鉻元素在周期表中______區(qū)。

(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示,其中C原子雜化方式為_______雜化。

(3)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是______填元素符號(hào)

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,預(yù)測(cè)ClO3的空間構(gòu)型為______形,寫出一個(gè)ClO3的等電子體的化學(xué)符號(hào)______

(4)海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊(yùn)藏著大量的資源,含有硅、鐵、錳、鋅等。如右圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體,則晶體中的離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積?_____(”);該立方體是不是Fe3O4的晶胞?______(”);立方體中鐵離子處于氧離子圍成的_______(填空間結(jié)構(gòu))空隙;根據(jù)下圖計(jì)算Fe3O4晶體的密度為________g/cm3。(圖中a=0.42nm,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作(

A. 除去COCO2B. 萃取時(shí)振蕩混合液

C. 稀釋濃硫酸D. 向試管中滴加液體

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】I.下列各圖示中不能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號(hào))。

IIClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來(lái)取代Cl2,成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng):2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。

1)儀器P的名稱是________________。

2)寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________

3B裝置中所盛試劑是________________。

4FClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是________(填序號(hào)),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是________(填接口字母)。

III.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸,現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問(wèn)題:

1)用量筒量取該濃硫酸____________mL。

2)配制時(shí),必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的儀器是____。

3)配制溶液的過(guò)程中,其他操作都正確,下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是__________。

A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視

B.稀釋濃硫酸時(shí),未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E.容量瓶不干燥

F.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線

4)某同學(xué)用固體Na2CO3配制500 mlL 0.1molL-1溶液的過(guò)程如圖所示:

你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有__________處。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、D四種元素,A元素的原子有三個(gè)電子層,最外層上有一個(gè)電子;B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同;C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子;D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。

1CD形成化合物的化學(xué)式_______,其在水中的電離方程式為_______________。

2B離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________。

3D元素在周期表中的位置_____________________。

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