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【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如圖:

連接上述儀器的正確順序是:____________。

氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是 ______ ;當(dāng)參與反應(yīng)時(shí),被氧化的HCl的質(zhì)量為 ______ 。

在裝置中:飽和食鹽水的作用是 ______。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有產(chǎn)生常用濕潤的淀粉試紙如果有產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是 ______ ,寫出反應(yīng)方程式 ______ 。

寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 。

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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問題:

寫出下列儀器的名稱:______

若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器有______,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為______;的進(jìn)水口是______f

某同學(xué)用裝置Ⅱ配制NaCl溶液,指出圖中的錯誤操作______

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【題目】控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。回答下列與霧霾治理有關(guān)的問題:

Ⅰ.(1)在催化劑作用下,甲烷可還原氮氧化物,從而達(dá)到治理氮氧化物污染的目的。已知:①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol1;②4NO2(g)+2N2(g)= 8NO(g) ΔH=+586 kJ·mol1。則CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH________ kJ·mol1。

(2)工業(yè)煙氣中的氮氧化物可用NH3催化還原,反應(yīng)原理如圖所示。

其中X為一種無毒的氣體,則NH3催化還原氮氧化物的化學(xué)方程式為______。

(3)用NH3催化還原煙氣中的氮氧化物時(shí),當(dāng)x,用Fe作催化劑時(shí),在NH3充足的條件下,不同x值對應(yīng)的脫氮率α(被還原的氮氧化物的百分率)不同,在不同溫度下其關(guān)系如圖所示,當(dāng)x_____時(shí),脫氮效果最佳,最佳的脫氮溫度是____ ℃。

Ⅱ.(4)甲醇是一種綠色燃料,甲醇的工業(yè)合成方法較多,如CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO2 mol H2混合原料氣,充分反應(yīng)達(dá)到平衡,測得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。

①圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小關(guān)系是_______。

C點(diǎn)平衡常數(shù)K___,AB、D三點(diǎn)的平衡常數(shù)K(分別用KAKB、KD表示)的大小關(guān)系是_____。

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【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期,某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示,圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是

A. 電池工作時(shí),直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B. 理論上,n(被還原的I3):n(被氧化的Ru II*)=1:2

C. 在周期表中,釕位于第五周期第ⅧB

D. 電池工作時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Ru3++e=Ru2+

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【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)):

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHOO2的反應(yīng)速率

B. HCHO在反應(yīng)過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應(yīng)可表示為:HCHO+O2CO2+H2O

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【題目】制備金屬鉀的反應(yīng):Na+KCl K+NaCl,有關(guān)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

K

Na

KCl

NaCl

沸點(diǎn)(°C)

759

883

1420

1465

下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)說明,Na的金屬性強(qiáng)于K

B.850°C時(shí),鉀蒸氣逸出,平衡正向移動,KCl轉(zhuǎn)化率增大

C.升溫至900°C,收集金屬鉀,鉀的純度會降低

D.金屬鉀中含有雜質(zhì)鈉,可通過真空蒸餾的方法分離提純

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【題目】如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖,該電池放電的化學(xué)方程式為2K2S2KI3=K2S43KI,圖中的離子交換膜只允許K通過,C、DF均為石墨電極,E為銅電極。工作一段時(shí)間后,斷開K,此時(shí)CD兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同,E電極質(zhì)量減少 1.28 g。

(1)裝置甲的A電極為電池的__極,電解質(zhì)的K__(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)遷移;B電極的電極反應(yīng)式為____

(2)裝置乙中D電極析出的氣體是___,體積為____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)若將裝置丙中的NaCl溶液改換成FeCl2FeCl3的混合溶液。從反應(yīng)初始至反應(yīng)結(jié)束,丙裝置溶液中金屬陽離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。

①圖中b表示的是_____(填金屬離子符號)的變化曲線。

②反應(yīng)結(jié)束后,若用0.5 mol·L1NaOH溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽離子(設(shè)溶液體積為100 mL),則至少需要0.5 mol·L1NaOH溶液______mL。

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【題目】1 mol N23 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中,在380 ℃下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡時(shí),體系中氨的體積分?jǐn)?shù)(NH3)隨壓強(qiáng)變化的情況如下表:

壓強(qiáng)/MPa

10

20

30

40

(NH3)

0.30

0.45

0.54

0.60

下列說法正確的是(  )

A.10 MPa時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B.20 MPa時(shí),NH3的物質(zhì)的量濃度是10 MPa時(shí)的1.5

C.40 MPa時(shí),若容器的體積為V L,則平衡常數(shù)K=

D.30 MPa時(shí),若向容器中充入惰性氣體,則平衡向正反應(yīng)方向移動

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【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA 2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得生成1.6molC,則下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=

B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加 B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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