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【題目】實驗室需要0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL和0.5mol·L-1鹽酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖是某同學(xué)用Na2CO3·10H2O配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL的過程,其中錯誤的步驟有___。(填實驗操作序號)
(2)根據(jù)計算,用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__g。若定容時液面高于刻度線,應(yīng)采取的措施是___。
(3)配制0.5mol·L-1鹽酸溶液450mL 溶液需要玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、量筒外還需要___。
(4)由計算知,該實驗中配制0.5mol·L-1鹽酸時需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸___mL。在實驗中其它操作均正確,若定容時俯視刻度線,則所得鹽酸溶液濃度___0.5mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
B.1molNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA
C.7.8gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D.2gH218O與D216O的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為NA
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【題目】下列裝置所示的實驗中,不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>
A.長時間看到Fe(OH)2白色沉淀 | B.證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水) | C.探究氧化性: KMnO4>Cl2>I2 | D.比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氧化還原反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng),在人類的生產(chǎn)和生活中無處不在。
(1)已知反應(yīng):BaSO4+C——BaS+CO↑
①配平該反應(yīng)___。
②若有2.33gBaSO4發(fā)生反應(yīng),則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成一氧化碳___L。
(2)已知反應(yīng):Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O;
①配平并用“雙線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__;寫出該反應(yīng)的離子方程式__。
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【題目】化合物K是有機(jī)光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(2)C中官能團(tuán)是________。
(3)D→E的反應(yīng)類型是________。
(4)由F生成G的化學(xué)方程式是________。
(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體,該分子中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,寫出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:________。
(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應(yīng)制備化合物,寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(其他無機(jī)試劑任選)。Q:____;中間產(chǎn)物1:________;中間產(chǎn)物2:____;中間產(chǎn)物3:________。
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【題目】A(C6H6O)是一種重要的化工原料,廣泛用于制造樹脂、醫(yī)藥等。
Ⅰ.以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。
(1)A的名稱是____;B的結(jié)構(gòu)簡式是____。
(2)C()中①~③羥基氫原子的活性由強(qiáng)到弱的順序是____。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是____。
(4)寫出F與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(5)若E分子中含有3個六元環(huán),則E的結(jié)構(gòu)簡式是________。
Ⅱ.以A為原料合成重要的醫(yī)藥中間體K的路線如下。
(6)G→H的反應(yīng)類型是__________。
(7)一定條件下,K與G反應(yīng)生成、H和水,化學(xué)方程式是__________。
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【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X與Y位于不同周期,X與W位于同一主族;原子最外層電子數(shù)之比N(Y):N(Q)=3:4;Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題:
(1)Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。
(2)一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的,這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2,利用氣體X2組成原電池提供能量。
①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池,其中通入氣體X2的一極是_______(填“正極”或“負(fù)極”)。
③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移,則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。
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【題目】將29.6g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止,冷卻,稱得固體質(zhì)量為26.5g。問:
(1)原固體混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少? ____________
(2)原固體混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是多少?_____________
(3)把原固體混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?__________
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【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設(shè)計了下圖的實驗裝置;卮鹣铝袉栴}:
(1)①裝置中儀器a的名稱是____________________。
(2)寫出裝置①中反應(yīng)方程式并標(biāo)出雙線橋____________________。
(3)裝置②中飽和食鹽水的作用是__________________________。
(4)裝置③制取漂白粉的化學(xué)方程式是_____________。
(5)漂白粉的漂白原理是___________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(6)化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生,寫出檢驗過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式 ______________。
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【題目】某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下:
Ⅰ.向2 mL濃H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后,加熱試管A;
Ⅱ.一段時間后,試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體;
Ⅲ.停止加熱,振蕩試管B,油狀液體層變薄,下層紅色溶液褪色。
(1)為了加快酯化反應(yīng)速率,該同學(xué)采取的措施有_____________。
(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,還可采取的措施有_______________。
(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________(用離子方程式表示)。
(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。
(5)Ⅲ中紅色褪去的原因,可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測的實驗方案是_____________。
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