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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是

A. 混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L

B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

C. 原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

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【題目】已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表:

H2CO3

H2SO3

HClO

K1=4.30×10-7

K1=1.54×10-2

K=2.95×10-8

K2=5.61×10-11

K2=1.02×10-7

下列說法正確的是

A. 相同條件下,同濃度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性, 后者更強(qiáng)

B. Na2CO3溶液中通入少量SO22CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-

C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-

D. 向氯水中分別加入等濃度的 NaHCO3 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的濃度

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【題目】海水是重要的資源,可以制備一系列物質(zhì),

下列說法正確的是

A.步驟中,應(yīng)先通CO2 ,再通NH3

B.步驟可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

C.步驟、反應(yīng)中,溴元素均被氧化

D.除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等雜質(zhì),加入試劑及相關(guān)操作順序可以是:NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液過濾鹽酸

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【題目】常溫下,在下列各組指定溶液中一定不能大量共存的離子組的個(gè)數(shù)是(

強(qiáng)酸性溶液中:Mg2+、K+、、

強(qiáng)堿性溶液中:Na+Ba2+、、

在無色溶液中:H+、K+、F-

④0.1mol/LBa(NO3)2溶液:Mg2+、K+、、Cl

無色透明溶液中:、K+Cl-、

無色透明的堿性溶液中:Na+、Ba2+Cl-、

A.一個(gè)B.兩個(gè)C.三個(gè)D.四個(gè)

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,106g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)目為002 NA

B.常溫常壓下,2NA個(gè)CO2分子占有的體積為448L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224LH2O含有的分子數(shù)為 NA

D.物質(zhì)的量濃度為05mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA

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【題目】生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:

下列說法正確的是(

A.pH=4.1時(shí),Ⅰ中為Na2SO3溶液

B.Na2S2O5用作食品的抗氧化劑和SO2作漂白劑時(shí),均表現(xiàn)還原性

C.工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液

D.葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白劑

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【題目】有下列五組物質(zhì):A、 O2和O3 B 、Cl和Cl C 、CH4 與C7H16 D、CH3CH2CH2CH3     E、

(1)______組兩種物質(zhì)互為同位素;

(2)______組兩種物質(zhì)互為同素異形體;

(3)______組兩種物質(zhì)互為同系物;

(4)______組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;

(5)______組兩種物質(zhì)實(shí)為同一物質(zhì)。

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【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)已知Co2O3具有強(qiáng)氧化性,若步驟II中浸出劑為鹽酸,造成的后果_______;若步驟II中浸出劑為硫酸,寫出Co2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+,②的目的是除去Li+,寫出除去Li+的離子方程式_______。

(4)若在實(shí)驗(yàn)室煅燒CoCO3,所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有____________(填儀器名稱)。

(5)操作①是在HCl氛圍中進(jìn)行的,其步驟是_____________、過濾、洗滌、干燥。用75%酒精代替蒸餾水洗滌,其優(yōu)點(diǎn)是______

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【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機(jī)合成催化劑,還可用于顏料、防腐等工業(yè),它不溶于H2SO4HNO3和醇,微溶于水,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln],隨著環(huán)境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:

(1)寫出溶解過程中產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)式:_______。

(2)還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:______。

(3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 干燥2h,冷卻密封包裝。70℃, 真空干燥、密封包裝的原因是:______。

(4)濾液中主要成分是(NH4)2SO4,工業(yè)上用(NH4)2SO4Al2(SO4)3制取銨明礬,銨明礬在食品,制革等方面有重要用途,寫出銨明礬的化學(xué)式________

(5)隨著pH值減小[Cu2(OH)4-nCln]Cu%_______。(填字母)

A.增大 B.不變 C.不能確定 D.減小

(6)如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下,反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知,溶液溫度控制在60℃時(shí),CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%,當(dāng)溫度高于65 時(shí),CuCl產(chǎn)率會(huì)下降,從生成物的角度分析,其原因可能是______。

(7)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl,寫出電解時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:_______

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【題目】已知A為淡黃色固體,RT是兩種生活中常見的金屬單質(zhì),C、F是無色無味的氣體。

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_____,D化學(xué)式為_____,W的化學(xué)式為_____;

(2)BR反應(yīng)生成F的離子反應(yīng)式為___________;

(3)ACO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________

(4)H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________;

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