科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A與B或C均能形成10電子分子,B原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的,C與E同主族,化合物溶于水生成大量白色膠狀沉淀和臭雞蛋氣味氣體。下列說(shuō)法正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:E > C
B.A與C形成的10電子分子電子式:
C.A與B形成的18電子分子含有的共價(jià)鍵類型:極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵
D.簡(jiǎn)單離子半徑大。E > D > C
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【題目】置換反應(yīng)可以用如圖表示,下列有關(guān)置換反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.若乙是一種常見(jiàn)半導(dǎo)體材料,工業(yè)上利用上述反應(yīng)制取乙的化學(xué)方程式為
B.若甲是鋁,丙是,過(guò)量的甲與丙反應(yīng)后,可加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,過(guò)濾,將產(chǎn)物乙分離出來(lái)
C. 和可發(fā)生置換反應(yīng),將等物質(zhì)的量的、混合,充分反應(yīng),被氧化的B元素與未被氧化的B元素質(zhì)量之比是1∶1
D.若甲是Cu,乙是,設(shè)計(jì)電解池實(shí)現(xiàn)該置換反應(yīng),則銅片為陽(yáng)極
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【題目】實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸,其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶,但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,需量取該濃硫酸______mL。
(2)接下來(lái)完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____________。
(4)要從所配溶液中取出10 mL稀釋至20 mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
(5)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__________。
A. 用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視刻度線
B. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯
C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
D. 定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
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【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道,在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為7~8之間)作用下,能被腐蝕,其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.溫度升高會(huì)使鐵管道腐蝕程度加重
B.正極電極反應(yīng)為
C.酸性條件下,還原菌失去活性,鐵管道不易被腐蝕
D.鍍鋅可保護(hù)鐵管道不易被腐蝕
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【題目】鎂與稀硝酸的反應(yīng)為:Mg+ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2+ NO↑+ H2O
(1)配平上述化學(xué)方程式并用“雙線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________
(2)該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是_________,HNO3表現(xiàn)了______________(選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”)。
(3)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol,則被還原的硝酸物質(zhì)的量為________。
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【題目】請(qǐng)按要求完成下列各題:
(1)質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是__________
(2)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為1∶2∶1, 則溶液中Al3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為__________。
(3)將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中,劇烈反應(yīng),放出氣體并生成藍(lán)色沉淀,其總反應(yīng)的離子方程式為________________。
(4)將FeSO4溶液與過(guò)量NaOH溶液混合并在空氣中放置一段時(shí)間,整個(gè)過(guò)程中的現(xiàn)象為______,反應(yīng)過(guò)程分兩步,其中第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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【題目】通過(guò)石油的裂化和裂解可以得到“工業(yè)三烯”即乙烯、丙烯、1,3-丁二烯等,最近有科學(xué)家發(fā)現(xiàn)正丁烷()脫氫或不完全氧化也可制得1,3-丁二烯(),已知熱化學(xué)方程式如下:
①
②=
③
下列說(shuō)法正確的是
A.由②可知,正丁烷()的燃燒熱為
B.由①和②可知,同質(zhì)量的正丁烷()轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>1,3-丁二烯()所需要的能量相同
C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)-BaSO4(s)+H2O(l)
D.由①和②可推知:=
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【題目】X、Y、M、R為短周期元素,X、R在同一主族,與具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。判斷下列說(shuō)法正確的是
A.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)
B.X、Y、M均可形成多種氧化物
C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D.離子半徑的大。r()>r()
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L氧氣與2.3 g金屬鈉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4
C.64 g 銅粉與足量硫粉混合加熱充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D.18 g含有10個(gè)中子
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【題目】下列有關(guān)于溶液和膠體的說(shuō)法正確的是 ( )
A.常溫下,向FeCl3溶液滴加NaOH溶液至有紅褐色小顆粒生成即可制得膠體
B.溶液是均一穩(wěn)定的,膠體是介穩(wěn)體系,所以人的肉眼就可以區(qū)分開(kāi)來(lái)
C.在膠體中,逐滴加入稀硫酸至過(guò)量,先產(chǎn)生紅褐色沉淀后又消失
D.明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑
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