A. 氮化碳屬于原子晶體

B. 氮化碳中碳顯－4價(jià)，氮顯＋3價(jià)

C. 氮化碳的化學(xué)式為C3N4

D. 每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連

A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1

B. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

A.用1g98%的濃硫酸加4g水配成19.6%的硫酸

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度

C.在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液

D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5a%和a%的兩種氨水等體積混合配成3a%的氨水

(1)反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol－1

寫出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：_____________________。

(2)歧化反應(yīng)可簡(jiǎn)單理解為化學(xué)反應(yīng)中同一反應(yīng)物中某元素化合價(jià)同時(shí)出現(xiàn)升降。已知I-離子可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑。有關(guān)離子方程式如下（未配平）：

a.SO2+I-+H+→S↓+I2+H2O

b.I2+H2O+SO2→SO42-+H++I-

i.依據(jù)圖示及以上離子方程式a、b，寫出SO2歧化反應(yīng)方程式：______________。

ii.探究a、b反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=__________。

②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。

③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D>A，結(jié)合①、②反應(yīng)速率解釋原因：________________。

A.分子式為C13H18O3

B.能發(fā)生加成、氧化、酯化反應(yīng)

C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生11.2LH2（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

A.有O2放電的a極為電池的負(fù)極

B.b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2O

C.該電池的總反應(yīng)方程式為：C5H12+8O2=5CO2+6H2O

D.汽油燃料電池最大的技術(shù)障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生炭粒堵塞電極的氣體通道，從而使輸電效能減弱

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

A.B.

C.D.

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)為0.5NA

B.常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

C.5.4g鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.常溫下，1mol/L的MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為2NA