A.還原性：NaN3 > N2

B.若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則生成的N2的物質(zhì)的量為1.6 mol

C.每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L

D.被還原的N與被氧化的N為15 ：1

【題目】（1）熱化學方程式C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 kJ/mol表示________

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C． 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸收131.3kJ 熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

（2）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是_______________

A、CH3COOH+H2OCH3COO— + H3O+ B、CO2+H2OHCO3— + H+

C、CO32— + H2OHCO3— + OH— D、HS— + H2OS2— + H3O+

（3）有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，

①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極

②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序為___________

A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A

（4）在一定條件下，下列反應(yīng)：2SO2 (g)+O2 (g)=2SO3 (g) ΔH<0達到平衡狀態(tài)

①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是__________________________

②其他條件不變時降低溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率______________，（填“增大”、“不變”、“減少”）化學反應(yīng)速率_________________（填“增大”、“不變”、“減少”）

A.可用水來確定某氧化鈉粉末中是否含有過氧化鈉

B.可用二氧化碳來確定某氧化鈉粉末中是否含有過氧化鈉

C.可利用在空氣中加熱的方法除去氧化鈉中的過氧化鈉

D.將足量的過氧化鈉、氧化鈉分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色

A.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2B.新制氯水放置數(shù)天后酸性減弱

C.新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種分子D.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

【題目】（一）、 一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：

（1）降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________，化學反應(yīng)速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)

（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_________。

（3）反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積

c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質(zhì)的量

(二) 在一個固定體積的密閉容器中，充入 2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反應(yīng)達到平衡時 C的濃度為1.2 mol/L。

（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是____________（用序號填空）

① 4 mol A + 2 mol B ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B

③ 3 mol C + 2 mol D ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C

A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應(yīng)生成沉淀)，由圖1可確定首先沉淀的是C-

B.圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化的情況， 由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.圖3表示一定條件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物質(zhì)的量分數(shù)隨起始投料比變化。m點對應(yīng)的X轉(zhuǎn)化率為33.3%

D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關(guān)系，則HA為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點的大

（1）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，鋁片上的電極的反應(yīng)式為_________；

（2）若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，鋁片為____極（填“正”或“負”）。正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________；

（3）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為______。

（二）、肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出熱量624kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒的熱化學方程式是_______________________________________。肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。肼一空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是_____________________。

【題目】(一)在密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達到平衡時生成a mol NH3，在恒容條件下達到平衡時生成b mol NH3，回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式：K＝___________。

（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時___________（填序號）。

A. N2的轉(zhuǎn)化率越高 B. NH3的產(chǎn)量越大

C. 正反應(yīng)進行得越徹底 D. 化學反應(yīng)速度越快

（3）a與b的關(guān)系是：a ____ b（填＞、＜、＝）

(二)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)

起始時，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應(yīng)速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。