A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

A.該裝置可以將光能轉化為電能，同時也能轉化為化學能

B.鉑電極上發(fā)生的反應為：H2-2e-=2H+

C.該裝置工作時，電流由TiO2電極經R流向鉑電極

D.該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大

A. CuSO4B. H2OC. CuOD. Cu(OH)2

(1)5gH2 的物質的量是_______，體積是_______；

(2)6.02×1023個CO2分子的物質的量是_____，質量是______；

(3)所含分子數最多的是______(請用序號回答，后同)；

(4)所含原子數最多的是______；

(5)質量最大的是_______；

(6)體積最大的是_______；

(7) 體積最小的是_______。

A.

B.

C.

D.

（1）A的電子式為___，D分子中所含官能團的名稱為___。

（2）反應①的反應類型是____。

（3）A在一定條件下可以聚生成一種常見塑料，寫出該塑料的結構簡式___。

（4）請寫出反應②的化學方程式__。

（5）實驗室出反應④制備有機物E的裝置如圖，長導管的作用是導氣和___，錐形瓶中盛放的液體是_____。

（1）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目___________________________________，該反應中還原產物與氧化產物的質量之比是__________，0.2mol KIO3參加反應時，轉移的電子為________mol。

（2）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器有___________（填選項），需用18.0mol/L 濃硫酸_________mL。

a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.膠頭滴管

f.燒杯 g.500mL容量瓶

（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的有____________（填選項）。

a.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移；b.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒；c.轉移過程中有少量液體流出；d.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面；e.搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

【題目】氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

（1）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是___（填字母序號）

a.反應速率4v正（NH3）=5v逆（N2）

b.單位時間里每生成5mol N2，同時生成4mol NH3

c.容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化

d.容器內n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6

（2）某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點為____（選填字母）。

（3）一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2N2O4，n（NO2）隨時間變化如表：

用NO2表示0~2s內該反應的平均反應速率____。在第5s時，NO2的轉化率為____。根據表中可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是___。

A. 對電極的電極反應式為：2H++2e－=H2↑

B. 半導體電極發(fā)生還原反應

C. 電解質溶液中陽離子向對電極移動

D. 整個過程中實現了太陽能→電能→化學能的轉化

實驗記錄如下：

請回答下列問題：

（1）保存Fe(NO3)2溶液時，常加入鐵粉，目的是（用化學方程式表示）________。

（2）實驗I中，發(fā)生反應的離子方程式是________。

（3）資料表明，Fe2+能與NO結合形成深棕色物質[Fe(NO)]2+： Fe2++ NO[Fe(NO)]2+

用平衡移動原理解釋實驗I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是________________________。

（4）分析實驗現象，同學們得出了結論。則：

① 實驗IV的后續(xù)操作是________________，觀察到的現象是________________。

② 由實驗得出的結論是_______________________。

（5）實驗反思

① 實驗操作V的目的是_______________________________________。

② 實驗操作III，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發(fā)生反應的離子方程式是________。

③ 有同學認為裝置中的空氣會干擾實驗結論的得出，應在實驗前通一段時間的氮氣。你是否同意該看法，理由是________________________________________。