（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為：____。

（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)則鹽酸的濃度為：____。

（3）如鹽酸過量，生成CO2的體積為：____。

（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量要計算生成的CO2的體積，還需知道：____。

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積范圍是：____。

取100mL溶液甲并分成兩等份進行如下實驗(假設(shè)每步完全反應(yīng)):

（1）由①可知，原溶液存在的離子有____，濃度為_____mol/L。

（2）寫出實驗②中生成沉淀的離子方程式_________。

（3）通入過量CO2充分反應(yīng)后，需將反應(yīng)后的混合溶液加熱再過濾，其目的是_______。

（4）某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+，其理由是________。

① 在Ni催化條件下1mol該有機物可與3mol H2發(fā)生加成；

② 該有機物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③ 該有機物分子式為C12H22O2；

④ 該有機物的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；

⑤ 1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③

（1）寫出F元素原子基態(tài)時價層的電子排布式___

（2）B元素的第一電離能比氧元素的第一電離___(填“大”或“小”)，原因是____

（3）C元素與A元素形成的最簡單氫化物比D元素與A元素形成的氫化物沸點高，原因是____。

（4）與E元素同周期且未成對電子數(shù)最多的元素的價層電子排布圖___。

（5）A、B、F三種元素可形成[F(BA3)4]2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有____(填字母)。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[F(BA3)4]2+配離子具有對稱的空間構(gòu)型， 且當(dāng)[F(BA3)4]2+中的兩個BA3被兩個Br－取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[F(BA3)4]2+的空間構(gòu)型為___(填字母)。

a.平面正方形 b.正四面體形 c.三角錐形 d.V形

（6）D元素形成四種常見的含氧酸酸性由小到大的順序___，且原因是___

（7）C和E能夠形成化合物M，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，求晶體M的密度()____。（只列表達式即可）

A. NaHSO3溶液呈酸性：

B. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：

C. 工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)：

D. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：

A. 晶體熔點由低到高:

B. 熔點由高到低:

C. 硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D. 晶格能由大到小:

A. CS2為V形的極性分子，形成分子晶體

B. ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形

C. 氯化硼BCl3的熔點為-107 ℃，氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電

D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形

（1）寫出A和OH－反應(yīng)的離子方程式____，

（2）B和C反應(yīng)的離子方程式____；

（3）寫出A和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：____；

（4）寫出I和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

【題目】金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有關(guān)制造金剛砂的說法中正確的是

A. 該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2，還原劑為C

B. 該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C. 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e－

D. 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1∶2

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素

B. Z冶煉可通過電解其氯化物的方式獲得

C. 4種原子中，Y離子半徑最小

D. W的陰離子可能促進水的電離