【題目】A、BC、DE、F六種常見元素且原子序數(shù)依次增大:A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子,B的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子,C是所有元素中電負(fù)性最大的元素,D是短周期且最外層只有一個未成對電子的非金屬元素,E是主族元素且與F同周期,其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子,F能形成紅色(或磚紅色)F2O和黑色的FO兩種氧化物。請回答下列問題:

1)寫出F元素原子基態(tài)時價層的電子排布式___

2B元素的第一電離能比氧元素的第一電離___(”),原因是____

3C元素與A元素形成的最簡單氫化物比D元素與A元素形成的氫化物沸點高,原因是____。

4)與E元素同周期且未成對電子數(shù)最多的元素的價層電子排布圖___。

5AB、F三種元素可形成[F(BA3)4]2+配離子,其中存在的化學(xué)鍵類型有____(填字母)。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

[F(BA3)4]2+配離子具有對稱的空間構(gòu)型, 且當(dāng)[F(BA3)4]2+中的兩個BA3被兩個Br取代時,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[F(BA3)4]2+的空間構(gòu)型為___(填字母)。

a.平面正方形 b.正四面體形 c.三角錐形 d.V

6D元素形成四種常見的含氧酸酸性由小到大的順序___,且原因是___

7CE能夠形成化合物M,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),求晶體M的密度()____。(只列表達(dá)式即可)

【答案】3d104s1 N原子的價電子是2s22p3,2p軌道半充滿,電子構(gòu)型穩(wěn)定,不易失電子,故N的第一電離能比O HF分子間存在氫鍵 ①③ a HClO<HClO2<HClO3<HClO4 n值越大,Cl的正電性越高,導(dǎo)致Cl—O—HO的電子向Cl偏移,在水分子的作用下,就越容易電離出H+,酸性越強。

【解析】

A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子,AHB的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子,B的電子排布式為1s22s22p3,所以BN。C是所有元素中電負(fù)性最大的元素,CF。AB、C、DE、F六種元素原子序數(shù)依次增大,D是短周期且最外層只有一個未成對電子的非金屬元素,所以DClE是主族元素,其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子,所以ECa。FE同周期,F也為第4周期元素,F能形成紅色(或磚紅色)F2O和黑色的FO兩種氧化物,則FCu。

1Cu基態(tài)時的價層電子排布式為3d104s1;

2N元素原子核外電子排布式為1s22s22p3,O元素原子核外電子排布式為1s22s22p4N2p軌道上有3個電子,為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),失去一個電子比氧困難,所以氮的第一電離能比氧元素的第一電離大。故答案為:大,N原子的價電子是2s22p3,2p軌道半充滿,電子構(gòu)型穩(wěn)定,不易失電子,故N的第一電離能比O大;

3HF分子間有氫鍵,HCl分子間沒有氫鍵,所以HF的沸點高。故答案為:HF分子間存在氫鍵;

4)與鈣元素同周期即第4周期且未成對電子數(shù)最多的元素為Cr,其價層電子排布圖為:

5A、B、F三種元素可形成[Cu(NH3)4]2+配離子,Cu2+NH3之間存在配位鍵,NH3里的NH之間存在極性共價鍵,所以選①③;若[Cu(NH3)4]2+配離子具有對稱的空間構(gòu)型,可能為平面正方形,也可能為正四面體,當(dāng)其中兩個NH3Br取代時,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,所以[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形,故選a。故答案為:①③,a

6Cl元素形成四種常見的含氧酸分別為HClO、HClO2HClO3、HClO4,酸性由小到大的順序為HClOHClO2HClOHClO4,原因是n值越大,Cl的正電性越高,導(dǎo)致Cl—O—HO的電子向Cl偏移,在水分子的作用下,就越容易電離出H+,酸性越強;

7)從晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,頂點和面心為鈣離子,共有4個,晶胞內(nèi)部為氟離子,有8個,所以晶體化學(xué)式為CaF2,一個晶胞的質(zhì)量為,晶胞參數(shù)=0.566×10-7cm,所以一個晶胞的體積為0.5663×10-21cm3,所以晶體M的密度為 。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

1)氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎(chǔ),寫出該化學(xué)方程式_________

2)某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨,并探究氨的性質(zhì)(部分儀器已略去)。

請回答:

①用裝置B收集氨時,氨的進(jìn)氣口是__(選填“a”“b”)。打開裝置B中的活塞c,若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨具有的性質(zhì)是______,______。

②向CNaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn) _____,(填現(xiàn)象)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時間后變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3·H2O===FeOH2↓+2NH4+_________。

③為防止環(huán)境污染,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨的__(填序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)回答下列問題

1)在0.5mol CO2中含___O原子,含___e-

2)同溫同壓下,同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為____,其中含有的氫原子數(shù)目比為____。

3___mol H2SO4分子與1.806×1024H2O分子含有相同的氧原子數(shù)?

412.4g Na2RNa+ 0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為___R的相對原子質(zhì)量為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行,A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1T2A的濃度與時間關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1)上述反應(yīng)的溫度T1____ T2,平衡常數(shù)K(T1)____K(T2)。(填大于、小于等于

2)若溫度T2時,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則:

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為________。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=________。

3)已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量,FeS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

4)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng):(t-BuNO)2 2(t-BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol-1。該反應(yīng)的ΔS_____0(、”)。在______較高較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得,反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑,下列有關(guān)制造金剛砂的說法中正確的是

A. 該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2,還原劑為C

B. 該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C. 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e

D. 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO,其物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。試回答:

1)若X是強氧化性單質(zhì),則A不可能是____。

aS bN2 cNa dMg eAl

2)若A為強堿溶液,則X可能為____

aCO2 bAlCl3 cAl dMg eAl2O3

3)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學(xué)式為____C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X,理由是(離子方程式表示)___,檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是____

4)若A、B、C為含有金屬元素的化合物,X為強電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為____,X的化學(xué)式可能為(寫出不同類物質(zhì))________,反應(yīng)②的離子方程式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )

A.1 molNaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體的體積為22.4L

B.1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

C.7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.O2O3的混合氣體,質(zhì)量為48g,所含氧原子數(shù)為1.5 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(

A. 1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則等物質(zhì)的量濃度的NaANaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 2中在b點對應(yīng)溫度下,將pH2H2SO4溶液與pH12NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

C. 0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000 mol/L ClBrI的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl

D. 4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡后,減小NH3濃度時速率的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn3DZn)可以高效沉積ZnO的特點,設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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