請回答下列問題：

（1）儀器D的名稱_____________。

（2）裝置A的硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是________________。

（3）C中吸收尾氣一段時間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關吸收液中離子檢驗的說法正確的是_____。

A.取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說明一定存在Cl－

B.取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說明一定存在SO32-

C.取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產生，則說明一定存在SO32-

D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍，則說明一定存在ClO－

A. 1mol·L－1B. 2mol·L－1C. 2.5mol·L－1D. 4mol·L－1

（1）有機物C中含有的官能團的名稱是____________________。

（2）反應⑤的反應類型為______________。

（3）寫出③的反應方程式 ____________。

（4）下列說法正確的是______________。（填字母）

A．第①步是煤的液化，為煤的綜合利用的一種方法

B．有機物B和C都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應

C．有機物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用

D．乙酸乙酯與有機物D混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、靜置分液的方法

【題目】有甲、乙、丙三個體積均為2L的恒容密閉容器，按不同投料比Z[ 進行反應： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同溫度T條件下達到平衡時，HCl的平衡轉化率與Z和T的關系如下表所示。

下列說法正確的是

A.b＜4

B.溫度升高時，反應速率減慢，所以轉化率下降

C.丙容器中，300℃平衡時，c(O2)＝0.04molL－1

D.若甲容器溫度在300時需要5min達到平衡，則此時間內v(Cl2)＝0.036molL－1min－1

A. AB. BC. CD. D

A. 當H2O與Na2O2反應生成1molO2時，轉移的電子數(shù)目為2×6.02×1023

B. 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C. 常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應為吸熱反應

D. 氯水通入SO2后溶液的酸性減弱

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

D. Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4

【題目】利用某些有機物之間的相互轉化可以儲存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經過太陽光照轉化成為四環(huán)烷(Q)。已知： ①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1，②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH2，③　ΔH＝+88.62 kJ·mol－1。下列敘述不正確的是(　　)

A. ΔH1>ΔH2 B. NBD的能量比Q的能量高

C. NBD比Q穩(wěn)定 D. NBD轉化為Q是吸熱反應

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2

B.NaOH+HCl＝NaCl+H2O

C.CH4+2O2 CO2+2H2O

D.CO2+C 2CO

A.某些花崗石產生氡（Rn），從而對人體產生傷害，Rn元素的相對原子質量是222

B.Se是人體必需的微量元素，Se和Se互為同位素，是兩種不同的核素

C.U的濃縮一直被國際社會關注，其中子數(shù)和質子數(shù)之差為51

D.112號元素屬于過渡元素