(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

②C(s)＋2H2(g) CH4(g)　ΔH＝－73 kJ·mol－1

③2CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH＝－171 kJ·mol－1

寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：____

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。

②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是________。

A 在原容器中再充入1 mol CO2 　

B 在原容器中再充入1 mol H2

C 在原容器中充入1 mol氦氣

D 使用更有效的催化劑

E 縮小容器的容積

F 將水蒸氣從體系中分離

(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問(wèn)題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示：

①上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)的Kp＝_____（填表達(dá)式，不必代數(shù)計(jì)算）；如果提高p（H2O）/p（CO），則Kp_______(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此條件的原因可能是_______

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是________。

A．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B．銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O

C．電池內(nèi)部H＋透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

A. 放電時(shí)，Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的低

B. 充電時(shí)，Mo箔接電源的負(fù)極

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 充電時(shí)，外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.55g

A. 濃度為0.03 mol·L－1 B. 從中取出10 mL溶液，其濃度為0.03 mol·L－1

C. 含NaOH 0.6 g D. 從中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol

A.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2═Fe3++2C1-

B.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

C.向小蘇打溶液中滴加鹽酸；CO32-+2H+═H2O+CO2

D.向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

【題目】鋯()是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過(guò)鈦。以鋯英石(主要成分是，還含有少量等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示

(1)寫出的電子式____________________。

(2)高溫氣化過(guò)程中，不考慮損失，發(fā)現(xiàn)分餾后得到的質(zhì)量通常比由純發(fā)生的反應(yīng)得到的質(zhì)量大，用化學(xué)方程式來(lái)解釋原因_________________________。

(3)高溫氣化后的固體殘?jiān)�除碳外，還有和，加水浸取得氯化鐵溶液，過(guò)濾，從濾渣中分離出碳和兩種固體的方法是____________________。

(4)寫出上述流程中與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

(5)已知氧化鋯()是一種兩性氧化物，與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式_________________________________________。

(6)工業(yè)上可用鉀還原時(shí)制得金屬，被還原時(shí)生成的鉀鹽的物質(zhì)的量為_________________。

(7)已知，。下列說(shuō)法正確的是__________

A．，電解質(zhì)溶液的與之和均為14

B．用鹽酸滴定某濃度的溶液，滴定過(guò)程中逐漸增大

C．溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過(guò)程中逐漸減小

D．某溫度下，則其溶液中

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___________。

(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。

(3)在Y的氫化物(H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是___________。

(4)Y與X可形成YX32－。

①YX32－的立體構(gòu)型為___________(用文字描述)。

②寫出一種與YX32－互為等電子體的分子的化學(xué)式___________。

(5)Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，該配合物加熱時(shí)，首先失去配離子中的配體是___________(寫化學(xué)式)。

(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為___________。其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為___________g·cm－3(列式并計(jì)算)，a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)

A.使用容量瓶前必須對(duì)其進(jìn)行干燥

B.把混合液體轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖所示用力振蕩

C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D.定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

【題目】有機(jī)物N()是一種常見(jiàn)的有機(jī)合成中間體，在生產(chǎn)中用途廣泛。

有機(jī)物A為原料合成M和N的路線如下所示：

已知：I.R-CH=CH2+HBr R-CH2CH2Br

II.R-CH2-CN R-CH2-COOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A分子中共面的原子數(shù)最多為___________個(gè)，－CN的電子式為___________。

(2)②的反應(yīng)類型為___________，E分子中所含官能團(tuán)的名稱為___________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________。

(4)寫出M在酸性條件下水解的化學(xué)方程式______________________。

(5)D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與鈉反應(yīng)放出H2的共有___________種，寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：1：2：6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(6)結(jié)合信息，寫出用E和乙醇為原料制備化合物N的合成路線：(其他試劑任選)___________。

（1）若甲是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物B是燒堿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單質(zhì)乙，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________。

（2）若甲是國(guó)防金屬，工業(yè)上B可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，乙是黑色非金屬固體單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，在該反應(yīng)中化合物A為________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（3）若甲是一種黃綠色氣體單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。用四氯化碳將單質(zhì)乙從它的水溶液中提取出來(lái)，這種實(shí)驗(yàn)操作是_________。