（1）小蘇打溶于水___；

（2）用稀硫酸除掉鎂條表面的氧化膜___；

（3）用胃舒平（有效成分是Al(OH) 3）治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多___；

（4）用鋅粉除去硫酸鉀溶液中的Cd2+雜質（置換反應）___。

【題目】“84”消毒液（有效成分為）可用于消毒和漂白，下列實驗現(xiàn)象的分析不正確的是

A. 對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應

B. 實驗③中產生的氣體是，由分解得到：

C. 對比實驗②和③，溶液的可能會影響的氧化性或的還原性

D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調控到合適的才能安全使用

（1）標準狀況下，___gCO和4.48LCO2所含的分子數目相同，兩種氣體的碳原子數之和為___。

（2）將標況下6.72LHCl氣體溶于水，配成100mL溶液，得到物質的量濃度為___的鹽酸溶液。

（3）已知8gA與32gB恰好完全反應，只生成0.5molC和18gD，則C的摩爾質量為___。

I.

II.

（1）則的△H= ________（用△H1、△H2表示）

（2）300℃和500℃時，反應I的平衡常數分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應為______反應（填”吸熱”’或”放熱”）。

（3）在恒容密閉容器中發(fā)生反應I:

①如圖能正確反映體系中甲醇體積分數隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。

②下列說法能表明反應已達平衡狀態(tài)的是____（填標號）。

A.容器中氣體的壓強不再變化 B.混合氣體的密度不再變化

C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

（4）500K時，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達到平衡，平衡時CO的轉化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，則：

① 0～4min，反應I的v(H2)=________，反應I的平衡常數K=________。

②反應II中CH3OH的轉化率α=_________。

A.0.1mol/L 的硫酸溶液：Ba2+、Ag+、SO32-、CH3COO-

B.能使石蕊試液變紅的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、NO3-

C.無色透明溶液：K+、Cu2+、I-、CO32-

D.離子濃度均為0.1mol/L 的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為________________________；反應進行一段時間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)

(2)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：

電池總反應為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，

①則c電極是_______(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為____________________________。

②若線路中轉移2 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為________L。

II．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空：

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：____________________________________________。

(2)精制飽和食鹽水從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中______位置流出(選填“a”、“b”、“c”或“d”)。

A.標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數為0.1NA

B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數目為0.02NA

C.0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-數目為0.2NA

D.將0.lmolNaCl粉末分散于乙醇中制成膠體，則其中含有的膠體粒子數目為0.1NA

已知圖中V1∶V2＝1∶2；當加入V2 mL Na2CO3溶液時，所得溶液的濃度為1 mol·L－1，體積為200 mL。求：

(1)加入V2 mL Na2CO3溶液時，所得溶液的溶質是________。

(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物質的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。

(3)m1＝________g，m2＝________g。

【題目】某同學用右圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗，下列說法不正確的是

A．①和②中發(fā)生的反應均為復分解反應

B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象

C．一段時間后②中有膠凍狀物質生成

D．該實驗能證明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

(1)干法制備高鐵酸鉀時，先制備得到Na2FeO4，反應如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①該反應中，氧化劑是________，氧化產物是________。

②每生成1 mol Na2FeO4，轉移________mol電子。

(2)配平濕法制備高鐵酸鉀反應的離子方程式：

______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－===______FeO42－＋______Cl－＋______H2O

(3)取少量K2FeO4溶液，滴加鹽酸，有Cl2產生，該反應表明氧化性：K2FeO4______(填“>”或“<”)Cl2。

(4)Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物沉降下來，用作凈水劑。

①實驗室用飽和氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體的化學方程式是_____________________。

②下列有關膠體的說法不正確的是________(填字母代號)。

a．光束通過Fe(OH)3膠體時形成光亮的“通路”

b．往Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解消失

c．Fe(OH)3膠體粒子不能透過濾紙，能透過半透膜

d．Fe(OH)3膠體發(fā)生電泳時，其膠體粒子向陰極移動