A.標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

B.標準狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA

C.0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

D.加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子

(2)分別取0.1 mol 鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________________________。

(3)若都產(chǎn)生0.25 mol的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質量比是________________________。

(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質的量之比是________________________。

(5)若產(chǎn)生相同質量的氫氣，鈉、鐵、鋁三種金屬轉移電子的物質的量之比是________________________________。

(1)下列ΔH表示物質燃燒熱的是_____(填ΔH1、ΔH2或ΔH3，下同)；表示中和熱的是____。

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1

B. C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH3

D. C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH4

E. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) ΔH5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(l) ΔH7

(2)已知15g乙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放熱akJ，下列熱化學方程式正確是（________）。

A. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=+2a kJ·mol-1

B. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-2a kJ·mol-1

C. 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=-4a kJ·mol-1

D. 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=+4a kJ·mol-1

(3)充分燃燒一定量丁烷(C4H10)放出熱量161.9kJ，且生成的CO2恰好能與2.5mol/L 100mL的氫氧化鋇溶液完全反應生成沉淀，則燃燒1mol丁烷放出能量為__________。

(4)進一步研究表明，化學反應能量變化與鍵能有關，鍵能簡單理解斷開1mol化學鍵吸收能量。下表是鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷燃燒熱為2378.0kJ·mol-1，則X=__________。

【題目】在甲、乙兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲容器中；乙容器中�，F(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體的平均相對分子質量不再改變；②恒溫時，氣體壓強不再改變；③各氣體的濃度相等；④反應體系中溫度保持不變(假設為絕熱容器)；⑤相同時間內，斷裂H—O鍵的速率是斷裂H-H鍵速率的2倍；⑥混合氣體密度不變；⑦單位時間內，消耗水蒸氣的質量與生成氫氣的質量之比為9:1。其中能表明甲、乙兩容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是( )

A. ①②B. ③④⑥C. ⑥⑦D. ④⑤

(1)三種金屬的活動性由強到弱的順序為：________________________。

(2)三種金屬反應時消耗硫酸的質量由少到多的順序為：_____________。

(3)三種金屬的相對原子質量由大到小的順序為：________________。

(1)該反應中的氧化產(chǎn)物_________________________；

(2)配平該反應的化學方程式并用單線橋表示電子轉移情況：__________________________________________。

(3)現(xiàn)有反應：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，已知BrF3中F的化合價為-1價，則有該反應中的氧化劑是____________，若生成0.5 mol Br2，則反應過程中轉移電子為__________mol。

(1)四座工廠排除的廢液里含有的污染物：甲_______，乙________，丙_______，丁________。

(2)在M處取出的河水中，肯定含有的離子是____________________。

(3)寫出丙廠處可能發(fā)生的離子方程式______________________________________________。

A.紅磷燃燒的熱化學方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ mol-1

B.P4(s，白磷) = 4P(s，紅磷) ΔH＞0

C.白磷比紅磷穩(wěn)定

D.以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等

A.C與C是不同的核素，所以分別由這兩種原子構成的石墨化學性質不同

B.H2O和D2O是同分異構體

C.H3O+與-OH具有相同的電子數(shù)

D.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)

(1)需要量取該濃硫酸的體積為_______mL。

(2)實驗需要以下步驟：

①定容 ②量取 ③搖勻 ④洗滌 ⑤轉移 ⑥冷卻 ⑦計算 ⑧裝瓶 ⑨稀釋

進行順序為_______。

(3)下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是________。

A.往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出

B.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯

C.定容時俯視刻度線

D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液

E.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線