(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))

(4)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________、F________。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：___________。

(6)作為家庭中常見(jiàn)的物質(zhì)F，它給我們帶來(lái)了極大的方便，同時(shí)也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。

分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測(cè)結(jié)果如表所示。

①導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是______________________________；

②Z處魚(yú)類大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是________________________。

(2)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。

①隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱A__________、B__________、C__________、D__________；

②以赤鐵礦為原料，寫(xiě)出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式__________；

③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有（舉出2種措施即可）_________________________。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)的溫度為 （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，

①設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng)為 。

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱：B：____________________；D：____________________。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________，反應(yīng)類型：________。

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問(wèn)題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3

C.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

D.當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mL

(1)E的電子式是__________。

(2)單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學(xué)式是_________。

(3)物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

(4)取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+)_________________________。

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請(qǐng)回答如下問(wèn)題：

（1）畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫(xiě)出氣體甲的電子式_______。

（2）X的化學(xué)式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

（4）一定條件下，氣體甲魚(yú)固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。

（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，可驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。

①當(dāng)儀器連接順序?yàn)?/span>A→D→B→B→C時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、____________。

②檢查好裝置的氣密性后加熱B前必須進(jìn)行的操作是_________________ 。

（2）若錐形瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，B中盛裝固體催化劑，可進(jìn)行氨的催化氧化，其反應(yīng)產(chǎn)物為NO和H2O。

①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→C→B→C，請(qǐng)寫(xiě)出B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式____________________________ 。

②裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

（3）若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體，分液漏斗中盛裝H2SO4溶液，B中盛裝Na2O2固體，可探究SO2氣體與過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)是否有O2生成。根據(jù)氣流方向，裝置的連接順序?yàn)椋?/span>A→D→B→E，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題：

①若將帶余燼的木條靠近E的導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，則反應(yīng)的方程式可能為：____________________；

②若在E的導(dǎo)管口未收集到任何氣體，SO2只表現(xiàn)還原性，則反應(yīng)的方程式可能為：____________________。

③裝置B中觀察到的現(xiàn)象是__________。

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g) △H= -（E2-E1）kJ

B.若圖III中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線

C.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533，若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低

D.圖II中曲線b是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，曲線a是沒(méi)有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

A. 總反應(yīng)為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3

B. 總反應(yīng)為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030 mol·L－1

D. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060 mol·L－1