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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)沉淀A的成分是(填化學式)_________。

(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了H++OH-=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________；

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【題目】完成下列各題：

現(xiàn)有下列七種物質：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③純堿粉末；④葡萄糖；⑤氫氧化鉀；⑥氫氧化鐵膠體；⑦硫酸鐵溶液；

(1)上述七種物質中，屬于電解質的有_______，屬于非電解質的有____。

(2)有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，該反應的化學方程式為______________。

(3)除去③中少量②的方法是_______，化學方程式為________________。

(4)現(xiàn)有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中SO42-的物質的量濃度是______。

(5)若在⑥中緩慢加入①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________。

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【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為___。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH___（填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___。冰晶石的作用是___。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陰極產(chǎn)生的物質A的化學式為___；電解時，若陰極生成標況下44.8L的A，則陽極產(chǎn)生NaHCO3的質量為___g。

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【題目】已知X為Fe2O3和CuO的混合物且氧化性強弱順序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉化關系：

(1)寫出步驟③可能發(fā)生反應的離子方程式：________________________(共有3個，任寫一個即可)。

(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是__________；若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是________。

(3)若D固體是純凈物，該固體是________(填化學式)。

(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________________。

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【題目】NaNO2可用作食品添加劑。測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量。稱取m g粗產(chǎn)品，溶解后配制成250 mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmolL-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為V mL。

已知：2MnO4-+6H+ +5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O

（1）配制溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___(填字母)。

A. 250 mL容量瓶 B. 量筒 C. 膠頭滴管 D. 錐形瓶

（2）用____（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。

（3）該實驗___（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。當觀察到___時，滴定達到終點。

（4）粗產(chǎn)品中NaNO2的質量分數(shù)為____(用代數(shù)式表示)。

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【題目】資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因，實驗如下。

Ⅰ．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒

實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中。觀察到前者褪色而后者不褪色。

實驗二：