(1)沉淀A的成分是(填化學(xué)式)_________。

(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH-=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________；

現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③純堿粉末；④葡萄糖；⑤氫氧化鉀；⑥氫氧化鐵膠體；⑦硫酸鐵溶液；

(1)上述七種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_______，屬于非電解質(zhì)的有____。

(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(3)除去③中少量②的方法是_______，化學(xué)方程式為________________。

(4)現(xiàn)有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是______。

(5)若在⑥中緩慢加入①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________。

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為___。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH___（填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___。冰晶石的作用是___。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為___；電解時(shí)，若陰極生成標(biāo)況下44.8L的A，則陽極產(chǎn)生NaHCO3的質(zhì)量為___g。

(1)寫出步驟③可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________(共有3個(gè)，任寫一個(gè)即可)。

(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是__________；若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是________。

(3)若D固體是純凈物，該固體是________(填化學(xué)式)。

(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。

已知：2MnO4-+6H+ +5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O

（1）配制溶液時(shí)，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___(填字母)。

A. 250 mL容量瓶 B. 量筒 C. 膠頭滴管 D. 錐形瓶

（2）用____（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。

（3）該實(shí)驗(yàn)___（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。當(dāng)觀察到___時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)。

（4）粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用代數(shù)式表示)。

Ⅰ．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒

實(shí)驗(yàn)一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中。觀察到前者褪色而后者不褪色。

實(shí)驗(yàn)二：

（1）SO2水溶液中含的微粒有___。

（2）解釋NaHSO3溶液顯酸性的原因是___。

（3）實(shí)驗(yàn)d的目的是___。

（4）由實(shí)驗(yàn)一、二可知：該實(shí)驗(yàn)條件下，SO2使品紅溶液褪色時(shí)起主要作用的微粒是___。

Ⅱ．探究褪色過程的可逆性

甲同學(xué)：向a實(shí)驗(yàn)后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時(shí)，溶液顏色不變。

乙同學(xué)：向a實(shí)驗(yàn)后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時(shí)，生成白色沉淀，溶液變紅。

（5）實(shí)驗(yàn)方案合理的是___(選填“甲”或“乙”)。結(jié)合離子方程式說明其原因是___。

（6）丙同學(xué)利用SO2的還原性設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：向a實(shí)驗(yàn)后的無色溶液中滴入過量___(填編號)，使溶液最終恢復(fù)紅色。也得出結(jié)論：該褪色過程是可逆的。

A．稀硝酸 B．氯水 C．雙氧水

（1）As原子最外層電子的電子云伸展方向有___種。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是___(填編號)。

A．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷 B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷

C．黃砷分子極性大于白磷 D．分子中共價(jià)鍵鍵角均為109°28′

（2）As元素的非金屬性比N弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識說明理由。___。

（3）298K時(shí)，將20mL3xmol/LNa3AsO3、20mL3xmol/LI2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①若平衡時(shí)，pH=14，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列選項(xiàng)正確的是__（填標(biāo)號）。

a．溶液的pH不再變化 b．v(I-)=2v(AsO33-)

c．不再變化 d．c(I-)=ymol/L

③tm時(shí)，v正__v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

④tm時(shí)，v逆__tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是__。

A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸

A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物超過兩種

C.所有碳原子不共平面D.與丙烷互為同系物

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24% B. 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L1

C. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶21.1 D. 硫酸根離子的質(zhì)量是230.4g