A.質(zhì)子數(shù)之比為1:1B.密度比為11:8C.物質(zhì)的量之比為8:11D.原子個(gè)數(shù)比1:1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)是________(填名稱)。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型：________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(4)某同學(xué)欲用圖2裝置制備物質(zhì)C，試管B中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液的目的是：________________________________________；插入試管B的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物，其作用為________________________________________________________________________；如需將試管B中的物質(zhì)C分離出來(lái)，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、________。

A.濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物

B.濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而濃度減小

C.濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水

D.常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中

【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，下列措施能改變化學(xué)反應(yīng)速率且能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是

A.恒容，按原平衡各物質(zhì)的比例充入N2、O2和NOB.恒容，充入He

C.恒壓，充入HeD.恒壓，充入N2

①NH3NOHNO3

②濃HClCl2漂白粉

③MgCl2(aq)無(wú)水MgCl2Mg

④飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

A.①②⑤B.①④⑤C.②③④D.②④⑤

已知：a. NaHSO4的溶解度隨著溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出；

b.高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn):90℃。

(1)操作①冷卻過(guò)濾的目的是__________________

(2)反應(yīng)器I中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是_________________，反應(yīng)器I中的溫度最佳為__________(填序號(hào))；操作②的名稱為______________。

A.0℃ B. 20℃ C. 80℃ D. 120℃

(3)反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；SO2的作用為_______________(氧化劑、還原劑)。

(4)加快反應(yīng)器II中反應(yīng)速率的措施有___________(寫(xiě)出2種措施即可)等。從反應(yīng)器II中獲得NaClO2粗品的實(shí)驗(yàn)操作依次是______________(選序號(hào)，下同)，進(jìn)一步提純的操作名稱為______________

A.過(guò)濾 B.重結(jié)晶 C.蒸餾 D.蒸發(fā)濃縮 E.蒸干灼燒 F.冷卻結(jié)晶

A.O、N、H、CaB.O、Ca、P、Mg

C.C、O、N、HD.C、Fe、Ca、P

(1)在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________，與電源負(fù)極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是______(填字母)。

a、Ba(OH)2　　　　b、Ba(NO3)2　　　　c、BaCl2

(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入試劑的合理順序?yàn)?/span>________。

a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)________、冷卻、結(jié)晶、________(填寫(xiě)操作名稱)除去NaCl。

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：______。

（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)"原則的是__________(填“I”或“II”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為__________熱反應(yīng)(填“吸"或“放”)。

③某溫度下，將1mol CO和3mol H2充入1L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為___________(從表中選擇)。

(2)現(xiàn)以甲醇燃料電池。采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72—)時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應(yīng)式為_____________________。

②請(qǐng)完成電解池中Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：（______） Cr2O72-+（_____） Fe2++（______）═（_____） Cr3+ +（______）Fe3++（_____） H2O

(3)處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1時(shí)，Cr3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH=_____________(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)