【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。
(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(4)E裝置中濃硫酸的作用______。
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:______。
(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
【答案】分液漏斗 固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰 BC 還原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進(jìn)入D 慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗,使左右兩管液面相平
【解析】
A裝置制取氨氣,B裝置干燥氨氣,C為反應(yīng)裝置,D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水,E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,F裝置測(cè)量生成氮?dú)獾捏w積。
(1)裝置中儀器a為分液漏斗,濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會(huì)釋放氨氣,故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰(成分為氧化鈣和氫氧化鈉);
(2)該裝置為固液不加熱制取氣體,
A.氯氣為黃綠色氣體,A錯(cuò)誤;
B.過氧化鈉和水,或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱,B正確;
C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳,無需加熱,C正確;
D.二氧化氮為紅棕色氣體,D錯(cuò)誤;
答案選BC;
(3)裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體,說明氧化銅被還原為銅單質(zhì),說明氨氣具有還原性,量氣管有無色無味的氣體,根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素,只能是氮?dú)猓史匠淌綖?/span>;
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰獪y(cè)定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量,故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置,同時(shí)濃硫酸還能吸收氨氣;
(5)為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積,需要調(diào)整兩邊液面相平;
(6)測(cè)得干燥管D增重m g,即生成m g水,裝置F測(cè)得氣體的體積為n L,即n L氮?dú),根?jù)元素守恒,水中的氫元素都來自于氨氣,氮?dú)庵械牡囟紒碜杂诎睔,故氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用粗制ZnO粉末(含雜質(zhì)Fe、Ni等)制備高純ZnO的流程如下:
已知:本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni2+不能被氧化,高錳酸鉀還原產(chǎn)物為MnO2
(1)加快酸浸速率可采取的措施______。(任舉一條)
(2)調(diào)pH約為5,再加KMnO4溶液進(jìn)行氧化。寫出“氧化”步驟對(duì)應(yīng)的離子方程式______。
(3)“濾渣2”的成分是______。
(4)流程中“”涉及的操作有______、洗滌、______。
(5)獲得的堿式碳酸鋅需要用水洗滌,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。
(6)已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。 25℃時(shí),調(diào)節(jié)某酸性廢水的pH值,使溶液中的Fe3+殘留濃度為2.6×10-6molL-1,則pH應(yīng)調(diào)至______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
回答下列問題
(1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵,鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。
(2)酸浸時(shí)最合適的酸是_____,寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(3)反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________,下列氧化劑中最合適的是____________(填標(biāo)號(hào))。
a.KMnO4b.c.d.
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱,pH偏大時(shí)則_______。
(5)相對(duì)于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是______。
(6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo),定義式為(n為物質(zhì)的量)。為測(cè)量樣品的B值,取樣品mg,準(zhǔn)確加入過量鹽酸,充分反應(yīng),再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,以酚酞為指示劑,用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去,已排除鐵離子干擾)。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn),消耗NaOH溶液,已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則B的表達(dá)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡單離子半徑:M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.4mol充入4L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法不正確的是
t/min | 2 | 4 | 10 | 15 |
n(Y)/mol | 0.32 | 0.28 | 0.20 | 0.20 |
A.反應(yīng)前4min平均速率v(X)=7.510-3mol·L-1·min-1
B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K=20
C.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v(逆)<v(正)
D.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.8mol氣體X和0.8mol氣體Y,到達(dá)平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為50%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍,其分子式為___。
(2)寫出天然橡膠單體(2—甲基—1,3—丁二烯)的結(jié)構(gòu)簡式___。
(3)立方烷的一氯代物有___種,它的六氯代物有___種。
(4)下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是___。
①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①
(5)下列選項(xiàng)中互為同系物的是____;互為同分異構(gòu)體的是____;屬于同種物質(zhì)的是___。
①H2O和D2O②1H、2H、3H③乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)④與⑤與⑥戊烯和環(huán)戊烷⑦和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種安全性很高的水處理劑,其合成的部分流程如下。
資料:
ⅰ.高鐵酸鉀可溶于水,微溶于濃KOH溶液,在堿性溶液中較穩(wěn)定,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,且﹢3價(jià)鐵能催化該反應(yīng)。
ⅱ.次氯酸鉀容易分解,2KClO2KCl+O2。
(1)實(shí)驗(yàn)室使用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣時(shí),應(yīng)選擇下列裝置中的_______。
(2)寫出步驟①的離子反應(yīng)方程式_________________________________ 。
(3)加入KOH固體是為了過濾除鹽,過濾除去的是__________________________________。
(4)相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi),反應(yīng)溫度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率的影響如圖1所示:
請(qǐng)分析高鐵酸鉀產(chǎn)率隨溫度變化的原因:________________ 。
(5)相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi),硝酸鐵濃度對(duì)產(chǎn)率的影響如圖2所示:
當(dāng)Fe3+濃度大于2.0mol/L時(shí),高鐵酸鉀產(chǎn)率變化的原因可能是:_________________________________________。
(6)高鐵酸鉀可用于除去水體中Mn(+2價(jià)),生成Mn(+4價(jià))和Fe(+3價(jià))。一定條件下,除去水體中1.1gMn(+2價(jià)),當(dāng)去除率為90%時(shí),消耗高鐵酸鉀的物質(zhì)的量為______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),向10 mL 0.01 mol·L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的鹽酸,其pH變化曲線如下圖甲所示。NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如下圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5)]。
下列溶液中的關(guān)系一定正確的是( )
A.圖乙中pH=7的溶液:c(Cl-)=c(HCN)
B.常溫下,NaCN的水解平衡常數(shù):Kh(NaCN)=10-9.5
C.圖甲中b點(diǎn)的溶液:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D.圖甲中c點(diǎn)的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)
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