（1）反應(yīng)②是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖1所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

圖 1 圖2

（3）判斷反應(yīng)③△H____0； △S____0（填“>”“=”或“<”）在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol， 此時(shí)v(正)___v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知 c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線(xiàn)Ⅰ如上圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�線(xiàn)Ⅱ和曲線(xiàn)Ⅲ。當(dāng)曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�線(xiàn)Ⅱ時(shí)，改變的條件是________。當(dāng)曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�線(xiàn)Ⅲ時(shí)，改變的條件是_____________。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．常溫條件下，將amol/L的CH3COOH與bmol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________．

（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱(chēng)．甲池是 ______裝置，乙池是 ______ 裝置；

（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱(chēng)：通入CH3OH的電極名稱(chēng)是 ______ ，B（石墨）電極的名稱(chēng)是 ______ ；

（3）通入O2的電極的電極反應(yīng)式為： ______ ，A （Fe）電極的電極反應(yīng)式為 ______ ；

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ；

（5）電解一段時(shí)間后，乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，且溶液的體積為500mL，求所得溶液在25℃時(shí)的pH= ______ ，甲池中消耗O2為 ______ mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

（6）鈷鐵氧體（CoFe2O4）不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料，還是重要的鋰離子電池負(fù)極材料。工業(yè)上，用電化學(xué)法制得CoFe2O4。以NaOH溶液作電解液，純凈的鈷鐵合金（CoFe2）作陽(yáng)極進(jìn)行電解，在陽(yáng)極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過(guò)程的化學(xué)方程式為_________________________。

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________．

（2）大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________（填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）．

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：______________________．

（4）若兩溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），三次平行操作測(cè)得終止溫度與起始溫度差（t2﹣t1）分別為：①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃，寫(xiě)出表示鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________．（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)）

A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出熱量99kJ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示_____________、_____________．

（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_________（填“升高”，“降低”），△H_______（填“變大”，“變 小”或“不變”），理由是______________________．

（3）圖中△H=________kJ/mol．

【題目】將0．4gNaOH和1．069混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A.B.

C.D.

(1)濾渣Ⅰ的成分是________；浸鈷時(shí)Al2O3溶解的離子方程式為__________________；Co2O3溶解的離子方程式為________________________________。

(2)濾液Ⅰ加入H2O2的目的是________________________________________；加入CoO產(chǎn)生Fe(OH)3和Al(OH)3的原因是_________________________________________；若要將濾液Ⅰ中Fe3＋和Al3＋全部沉淀，則應(yīng)將濾液Ⅰ的pH控制在_____________。(已知：溶液中離子濃度小于1×10－5 mol·L－1，則認(rèn)為離子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10－15、1×10－38、1×10－32)

(3)加入有機(jī)萃取劑的目的是_______________________________。

(4)加入(NH4)2C2O4反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 2C(g)達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）0～20min，A的平均反應(yīng)速率為_________________；8min時(shí)，v(正)___v(逆)（填：>、=或<）

（2）反應(yīng)方程式中的x＝_______，30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是________________________。

（3）20～30min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)_______30～40min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)（填：>、=或<）。

（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為________（填：“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（5）反應(yīng)過(guò)程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是__________________min。

A.pH=1的NaHSO4溶液：

B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：

C.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：大小順序：①>②>③

D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4為二元弱酸)：

A.曲線(xiàn)Ⅰ：滴加溶液到10mL時(shí)

B.曲線(xiàn)Ⅱ：滴加溶液到20mL時(shí)：

C.根據(jù)滴定曲線(xiàn),可得

D.由曲線(xiàn)Ⅱ可知,選用酚酞和選用甲基橙作指示劑，消耗NaOH溶液的體積相同