（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是______________．

（2）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1

SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3．

①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________．

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是_____．

（3）提高2SO2+O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．

①T溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是____．

②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_____（填字母）．

a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol He b．溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2

c．在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積 d．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑

e．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度

（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。

①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是________________．

②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是_________．

③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是___________．

稱取鐵釘（碳素鋼）6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液M并收集到氣體N。

（1）該小組通過認(rèn)真分析，認(rèn)為M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若確認(rèn)溶液中有無Fe2＋，應(yīng)加入的試劑是___________（選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液

c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液

（2）取320 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過____________ 、______________（填操作名稱）、干燥后，得到固體2.33 g。氣體N與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，計(jì)算推知?dú)怏wN中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______________。

（3）該小組通過對鐵釘?shù)某煞趾?/span>SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，認(rèn)為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認(rèn)為Q應(yīng)該是_____________，理由是________________（用化學(xué)方程式表示）。

（4）取一定量N，利用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)能同時(shí)檢驗(yàn)N中含有H2和氣體Q的裝置（夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略），儀器的連接順序是_____________（填字母），其中A的作用是_____________，B中試劑X的化學(xué)式是_____________________。

請回答下列問題(各元素用相應(yīng)的元素符號表示)：

（1）在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有____(填反應(yīng)代號)；

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____；

（3）化合物W的用途很廣，通�？捎米鹘ㄖ�工業(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373～1 623 K反應(yīng)，生成化合物W，其化學(xué)方程式是____；

（4）A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是___(填化學(xué)式)；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是___(填化學(xué)式)；

（5）工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，提純水煤氣得到純凈的H2的化學(xué)方程式為___。

A.裝置①為氫氧化鈉溶液與溴的苯溶液充分混合振蕩后靜置的現(xiàn)象

B.裝置②燒杯中盛有濃氯水，上方懸掛著噴曬有KI-淀粉溶液的蝴蝶會變藍(lán)色

C.裝置③中若X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D.裝置④可用于制取、收集氨氣

請回答下列問題:

(1)B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_____

(2)寫出混合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____

(3)原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量為_____

(4)原固體混合物中NaOH的質(zhì)量為_____

(5)Q點(diǎn)加入HCl溶液的體積為_____

(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是_____

(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____。若液體反應(yīng)物中的溶質(zhì)反應(yīng)了6mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為_____L

(3)停止通氣后，再給BD兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:B_____、D_____

(4)C裝置的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，寫出吸收Cl2的離子方程式_____

(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液基本不褪色。請你分析該現(xiàn)象的原因_____(用化學(xué)方程式表示)

A. ①單質(zhì)、③化合物

B. ②堿、⑤氧化物

C. ④堿、⑤含氧化合物

D. ④含氧化合物、③氧化物

下列說法正確的是

A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗(yàn)生成的CO

B. 通入N2的主要目的是防止空氣中的CO2對產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生影響

C. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣

D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉未完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

A. 電池的總反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

B. M為電池的正極

C. 放電時(shí)，N為負(fù)極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 充電時(shí)，M為陽極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)

（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH）

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是______________；其中③的反應(yīng)類型是______________；

⑥的反應(yīng)類型是______________；

（2）寫乙烯的電子式：_________________乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：____________;

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________________;⑤______________________________。