A. 反應①屬于固氮反應

B. 步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3

C. 反應⑤、⑥均為氧化還原反應

D. 用精餾的方法可提純三氯氫硅

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

下列敘述正確的是

A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO

【題目】.A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及他物質已經(jīng)略去）；

Ⅰ. 若A是一種黃色固體單質；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問題:

(1)將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為__________________________，體現(xiàn)B的_____________（選填 “氧化性”“還原性”“漂白性”）

(2)98%的濃硫酸改為氧化物形式SO3·nH2O，則n值為_________（可寫成分數(shù)形式）

Ⅱ.若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則回答下列問題

(1)寫出寫出A→B的化學方程式_____________________________________________。

(2)實驗室常用右圖所示裝置制取并收集A氣體，請在框中畫出實驗室收集A氣體的裝置圖________。

(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是________________________。

請回答下列問題：

(1)G是______________（填化學式）。

(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。

(3)若D為純凈物，F是紅色金屬單質，寫出D和稀硫酸反應的離子方程式_____________。

(4)C的最大質量為________________g。

A. 銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3

B. 某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4，逸出，產生紅色氣體：N2O42NO2

C. FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

D. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4

A.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質子數(shù)為1.5NA

B.1L0.1molL－1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NA

C.0.1molH2O2分解產生O2時，轉移的電子數(shù)為0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA

A.

B.

C.

D.

【題目】公元八世紀，Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同時他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是

A. 干餾產生的混合氣體理論上可被水完全吸收

B. 王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的

C. 王水溶解金時，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)

D. 實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應制備少量的HNO3，利用的是濃硫酸的氧化性

(1)以上方案中，可行的是______________（填序號）

(2)其中一個稍作改進就能成為可行方案是________________，改進方法為____________。

(3)完全錯誤的是__________，因為_________________________________________。

Ⅱ.實驗室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列問題：

(1)如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_________________________（填儀器名稱）。

(2)容量瓶上標有以下5項中的_____________（填序號）

①壓強 ②溫度 ③容量 ④濃度 ⑤刻度線

(3)在配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏大的是______________（填序號）。

①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

③定容時，仰視刻度線

④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥

(4)計算實驗室配制上述溶液需用量筒取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為_____________________mL。（保留小數(shù)點后一位）