【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO

【答案】C

【解析】

A.實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3 mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應制取氯氣，A錯誤；

B.該實驗不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體，B錯誤；

C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解，氣體通過裝置Ⅲ，可根據(jù)導氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正確；

D.若制備的NO2中含有NO，將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后導致氣體完全變質(zhì)，D錯誤；

故合理選項是C。

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C.在流程③④⑤中溴元素均被氧化

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①用單線橋標出反應中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向_____________；

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③反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為__________。

（2）①將用砂紙打磨過的鋁片用坩堝鉗夾住在酒精燈上點燃，現(xiàn)象是：________；

②在試管中加入少量Na2O2再加入少量水，用帶火星的木條伸入試管，再滴入幾滴酚酞，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

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（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為________。

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