A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)

B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取

C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取

D.萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

（1）探究反應條件對0.10 mol/L Na2S2O3溶液與0.10 mol/L稀H2SO4反應速率的影響。反應方程式為：Na2S2O3+H2SO4 ＝ Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設計測定結果如下：

若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______，乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”為________________________，x、y、z的大小關系是_______________________。

（2）氨氣具有廣泛的用途，工業(yè)上合成氨的反應是N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)

①已知：

則合成氨的熱化學方程式是__________________________________________________。

②一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L，達到平衡時NH3濃度c(NH3)的范圍是________________________。

③ 下列說法中，能說明上述②中反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_________________。

a. 1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂 b. N2、NH3物質(zhì)的量濃度不再改變 c. 容器中氣體的密度保持不變 d. 容器內(nèi)N2、 H2物質(zhì)的量之比為1：3，且保持不變 e. 2 v正(NH3)=3 v逆 (H2)

④在工業(yè)生產(chǎn)中，及時分離出NH3，有利于合成氨，用平衡移動原理解釋原因是_______________________。

【題目】工業(yè)上已經(jīng)實現(xiàn)CO2與H2反應合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。 請回答：

‘

（1）該密閉容器的容積是______________L。

（2）達到平衡狀態(tài)的時刻是_______________min(填“3”或“10”)。

（3）在前10min內(nèi)，用CO2濃度的變化表示的反應速率(CO2)=_____________mol／(L·min)。

（4）10min時體系的壓強與開始時壓強之比為______。

（5）該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值是____。

（6）已知： ① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol-1 ②CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.1 kJ·mol-1,則CO2與H2反應合成CH3OH(g)的熱化學方程式為_____，反應在10 min內(nèi)所放出的熱量為_____kJ.

I.制備NaCIO溶液

（1）裝置的連接順序為a→___→d。

（2）裝置D的作用___。

（3）B裝置反應過程中要嚴格控制溫度，溫度過高易生成NaClO3，寫出生成NaClO3的離子方程式___。

II.制備K2FeO4

（1）濕法制備K2FeO4：將Fe(NO3)3溶液滴加到裝置B的混合溶液中，其反應的離子方程式是___。繼續(xù)向反應后的溶液中加入KOH，會析出紫黑色固體，上述轉化能發(fā)生的原因是___(用簡要的文字說明)。

（2）電解法制備K2FeO4(如圖)：

該裝置中離子交換膜為___離子交換膜(填“陰”或“陽")，陽極電極反應式為___。

III.K2FeO4性質(zhì)的探究

取電解后的溶液滴加稀鹽酸，收集到黃綠色氣體。針對以上現(xiàn)象，甲乙兩位同學提出了以下猜想：

甲：氣體只含有Cl2。

乙：氣體除Cl2外還含有___，請設計實驗證明乙同學的猜測___。

（1）A中反應的離子方程式為_________________________________。

（2）B中Fe極為_______極，電極反應式為_______________________。C中Fe極為_______極，電極反應式為__________________________，電子從_______極流出（填“Zn”或“Fe”）。

（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________________。

（1）Fe3+的價電子軌道表示式為___，與N同周期的主族元素中，第一電離能比N大的元素有___種。

（2）普魯士藍與硫酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為___，分子的立體構型是___，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___。

（3）普魯士藍中的化學鍵不含有___(填字母)。

a.離子鍵

b.共價鍵

C.配位鍵

d.金屬鍵

（4）已知FexCy的晶胞結構如圖所示，則其化學式為___，鐵原子的配位數(shù)是___。

（5）如圖為K2S的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結構相似，設晶體密度是ρg·cm-3，試計算K+與S2-的最短距離為___nm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

（1）CO2和H2，合成CH3OH，用非金屬催化劑實現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇的反應歷程如圖所示：

上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低下列變化中___ (填字母)的能量變化。

A.*CO+*OH→*CO+*H2O B.*CO→*OCH

C. *OCH2→*OCH3 D.*OCH3→*CH3OH

（2）CO2和H2合成甲酸(HCOOH)其反應為：H2(g)+CO2(g)HCOOH(g)。一定溫度下，恒容密閉容器中進行上述反應，測得v正(CO2)隨反應時間(t)的變化如圖所示。

①t2時，改變的條件是充入amolCO2，同時___。

②下列關于t1、t3時刻的說法，正確的是___。

a.平衡常數(shù)：K1＞K3

b.混合氣的平均分子量：＜

c.混合氣中HCOOH的體積分數(shù)：V1=V3

③標準平衡常數(shù)Kθ=，其中pθ為標準壓強(1×105Pa)，pH2、pCO2和pHCOOH為各組分的平衡分壓，如pCO2=pxCO2，p為平衡總壓，xCO2為平衡系統(tǒng)中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)。在標準壓強下，向上述容器充入等物質(zhì)的量的H2和CO2進行反應，測得HCOOH的平衡產(chǎn)率為w，則K=___(用含w字母表示)。

（3）O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池正極區(qū)發(fā)生的反應：①O2+e-=O2-；②___，O2的作用是___。

（4）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應可制得草酸(H2C2O4)。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液的pH=3，則=___。

(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5)

（1）該反應的化學方程式為___________________。

（2）反應開始至2 min時，用C表示的反應速率 = _____________。

（3）B的轉化率= __________________。

（4）下列可判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。

a．A、B、C的反應速率相等 b．A、B的反應速率之比為2∶1

c．混合氣體的壓強不變 d．生成1 mol C的同時消耗1 mol A和0.5 mol B

e．混合氣體的密度不變 f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（1）已知兩種同素異形體A、B的熱化學方程式為：A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51 kJ·mol－1；B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41 kJ·mol－1則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）______。

（2）已知化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示。

①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_______能量的過程(填“吸收”或“釋放”)。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)___________ kJ能量。（用圖中字母表示，②同）

②mol N2(g)和mol H2(g)反應生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。

（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能為：H﹣H：436 kJ·mol－1，Cl﹣Cl：243 kJ·mol－1，H﹣Cl：431 kJ·mol－1。該反應的熱化學方程式是_______________。