回答下列問題：（1）物質A是___（填化學式）。

（2）反應②的離子反應方程式為___。

（3）反應④的化學反應方程式為___。

（1）亞硝酸氯（結構式為Cl-N=O）是有機合成中的重要試劑，可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，反應方程式為。

已知幾種化學鍵的鍵能數據如表所示：

當Cl2與NO反應生成ClNO的過程中轉移了4mol電子，理論上放出的熱量為___kJ。（用數字和字母表示）

（2）溫度一定時，在一個體積為1L的密閉容器中通入2mol NO和1mol Cl2，10min時ClNO體積占氣體總體積40%，反應開始到10min內NO的平均反應速率：=___。

（3）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，裝置如圖所示：

電池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y（N2O5），可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ為電源____極，石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應式為___。

（4）含氮廢水進入水體會造成富營養(yǎng)化，常使用次氯酸去除氨氮（以NH4+表示），生成無毒無害物質。次氯酸氧化除去氨氮的離子反應方程式是____。

將實驗3的懸濁液過濾，在濾液中加鹽酸，恰好呈中性。

（1）氫氧化鋇溶液的物質的量濃度為___。

（2）若將原100mL碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液加熱蒸干并灼燒至恒重，得到___g。

（2）物質的量各為0.2mol的鋁、鐵、鋅，分別與100ml1mol/L的硫酸溶液反應，生成相同條件下氫氣的體積比為___。

（3）等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液反應，消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質的量比為___。

A.標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含氫原子數為0.1 NA

B.0.1mo1L-1 Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子數目之和為0.1NA

C.8.0gNH4NO3發(fā)生反應5NH4NO3= 4N2＋2HNO3＋9H2O，轉移電子數為0.3 NA

D.0.1mo1P35Cl3與足量37Cl2發(fā)生反應：PCl3＋Cl2PCl5，產物中P—37Cl鍵數為0.2 NA

已知：①

②

(1)已知A是苯的同系物，則A的結構簡式為________。

(2)C中所含官能團的名稱為_________。

(3)寫出C→D的化學反應方程式_________。

(4)E的結構簡式為_______。

(5)M與B互為同分異構體，M是含有苯環(huán)的酯類物質，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上一氯取代物有兩種。寫出任意一種符合上述條件的M的結構簡式________。

(6)上述合成路線中，由合成碘海醇過程如下，下列說法正確的是________。

a. 步驟1中1 mol H需消耗3 mol ICl，并且有副產物HCl生成

b. 步驟2和步驟3中的反應類型相同

c. 碘海醇極易溶于水與其結構中存在較多的羥基有關

(7)有機物Q(C3H8O3)可由油脂水解制得，已知合成路線中的物質B可與Q形成交聯(lián)聚合物P，P的結構片段如下：

①其中的結構簡式為_______。

②寫出一定條件下相同物質的量的B與Q反應，形成線型高分子的化學方程式_______。

（1）元素D在周期表中的位置____。

（2）F和G形成的化合物，分子中所有原子均為8電子穩(wěn)定結構，該化合物的電子式為____。

（3）由上述元素組成的物質中，按下列要求寫出化學方程式

①兩種弱酸反應生成兩種強酸______；

②置換反應，且生成物在常溫均為固態(tài)____。

（4）在D、F、G中選取2種元素組成具有漂白、殺菌作用的化合物___。

i. 經檢驗廢液中含有Fe3+離子，取V1 mL上述廢液，加入NH4HF2，再加H2SO4酸化至pH<4，再次檢測，未檢驗出Fe3+離子；

ii. 在上述溶液中，加入過量KI溶液，放置3 min，有沉淀CuI生成，立即用0.1000 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至淺黃色，加3 mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定，至溶液變?yōu)闇\藍色；

iii. 再向上述溶液中加入10% KSCN溶液10 mL，繼續(xù)滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

已知：①CuI、CuSCN均為白色難溶物，CuI能吸附少量I2，CuSCN不吸附I2。

②I2在水溶液中溶解度較小，I-+I2I3-、I-、I2、I3-的平衡體系溶液呈黃色

③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，S2O32-和S4O62-無色；

(1)①步驟i中檢驗含Fe3+離子操作和現(xiàn)象_______。

②已知 Fe3++6F-[FeF6]3-，如果省略步驟i，則導致實驗結果________(填“偏大”或 “偏小” ) 。

(2)①步驟ii中生成沉淀的離子方程式_____________。

②步驟ii中加入的KI的量是理論值的2至3倍，其目的一是使Cu2+充分反應；二是__________。

(3)①步驟iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀轉化為CuSCN沉淀，其目的是___________。

②步驟iii中判定滴定終點的現(xiàn)象是_____________。

(4)經小組測定，廢液中c(Cu2+)=______________。

I．SO2氣體的制備和性質初探

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式____________。

(2)裝置B中的試劑x是____________。

(3)小組同學觀察到C、D中溶液均褪色，通過檢驗C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是____________。

II．小組同學通過實驗繼續(xù)對D中品紅溶液褪色進行探究。

(4)探究使品紅褪色的主要主要微粒（分別取2 mL試劑a，滴加2滴品紅溶液）

①實驗 iii中Na2SO3溶液顯堿性的原因_____________(結合化學用語分析解釋)。

②對比實驗iii 和v，可以排除在該實驗條件下OH-對品紅褪色的影響，則試劑a可能

是__________溶液。

查閱資料：品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應前后物質如下：

③通過上述實驗探究并結合資料，小組同學得出結論：一是使品紅溶液褪色的主要微粒是________；二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的________結構有關。

(5)驗證SO2使品紅褪色反應的可逆性

①甲同學加熱實驗i褪色后的溶液，產生刺激性氣味氣體，紅色恢復，從化學平衡移動角度解釋紅色恢復的原因__________。

②乙同學向實驗i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液變紅。寫出生成白色沉淀的離子方程式___________。

③丙同學利用SO2的還原性，運用本題所用試劑，設計了如下實驗，證實了SO2使品紅褪色反應的可逆：則試劑Y是__________。

已知： 25℃時：Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10–16；溶解度S( FeCl2 )=64g。

(1)過程Ⅰ中除銅反應的離子方程式為_______。

(2)過程Ⅱ用H2O2調比為1.6：1。該過程中有少量無色氣體生成，主要原因是______。

(3)過程Ⅲ：調pH、加熱

(i)甲同學將溶液迅速調至pH≈4，產生沉淀，通過下列①和②推斷沉淀的成分。

①取靜置后的上層清液，___________，證明清液中含Fe2+；

②甲同學通過已知條件計算，推斷沉淀中一定不含Fe(OH)2，其推斷過程是______。

(ii)乙同學探究不同反應條件對產品質量的影響

①若調節(jié)pH過程太慢，在pH≈5時，Fe2+容易在空氣中發(fā)生副反應，生成FeO(OH)固體影響產品質量。寫出該反應的離子方程式________。

②若其它條件不變，調節(jié)pH過高( pH >9 )、溫度高于95oC，產品會摻雜較多紅棕色雜質，試分析可能的原因__________。

(iii)丙同學迅速將溶液調節(jié)pH=9，在80~90℃下攪拌2小時。過濾、洗滌、干燥得到晶體產品。寫出制得晶體產品的離子方程式________。

(4)Ⅳ測定

取產品樣品ag，加過量硫酸溶解，得到樣品溶液。用c mol/L KMnO4標準液滴定。(已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與KMnO4反應，且數據為多次測量平均值)。

i. 取v0 mL樣品溶液，用標準液滴定至終點，消耗標準液v1 mL。

ii.另取v0 mL樣品溶液，加入適量鋅粉充分反應(將Fe3+完全轉化為Fe2+)，過濾，再用標準液滴定濾液至終點，消耗標準液v2 mL。

(5)晶體中Fe3+和Fe2+的物質的量比是_________(用含v1、v2的計算式表示)。