A.K+、AlO2－、SO42－、Cl－B.Na+、Cl－、CO32－、SO32－

C.Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－

A.產(chǎn)品完全相同B.生產(chǎn)NaHCO3的反應(yīng)原理相同

C.食鹽利用率不同D.都循環(huán)利用了CO2

A.N2+O2 2NOB.2NO+O2 → 2NO2

C.4NH3+5O2 4NO + 6H2OD.3NO2+H2O → 2HNO3+NO

請(qǐng)回答：

（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：_______；F的化學(xué)名稱：_______。

（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：_______。

（3）寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________ 。

A. 某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)屬于酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B. pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C. pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－)

D. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

A. 加少量水稀釋時(shí)，增大

B. 向其中再加入少量醋酸鈉晶體時(shí)，溶液中所有離子濃度都增大

C. 離子濃度大小比較：c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)

D. 向其中加入鹽酸至恰好呈中性時(shí)，c(Na＋) ＝ c(CH3COO－)

方案Ⅰ．①稱量：儀器X的質(zhì)量為ag；②稱量：儀器X和裝有試樣的質(zhì)量為bg；③加熱；④冷卻；⑤稱量：儀器X和殘余物的質(zhì)量為cg；⑥重復(fù)____________操作，直至恒重，質(zhì)量為dg。

(1)儀器X是____________（填名稱），方案 Ⅰ 的實(shí)驗(yàn)原理是：____________（用化學(xué)方程式表示）。

(2)請(qǐng)將步驟⑥補(bǔ)充完整：重復(fù)____________操作，步驟⑥的目的是：____________。

(3)計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要用到的數(shù)據(jù)是____________（選填a、b、c、d）。

方案Ⅱ．稱量一定量樣品，選用合適的裝置測(cè)定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。

(4)為提高測(cè)定準(zhǔn)確性，應(yīng)選用發(fā)生裝置____________（選填“A”或“B”）和量氣裝置D；裝置D比裝置C準(zhǔn)確性高的原因是____________（任一條原因）。

(5)檢查裝置A的氣密性：向A的分液漏斗中加入適量水，按圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾F，打開活塞E，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的水持續(xù)滴下，說明A漏氣。該判斷是否正確，并說明理由：____________。

方案Ⅲ．稱量0.2570g樣品，置于錐形瓶中，加適量水溶解，滴2滴酚酞試液，用0.1000mol/L鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變色，反應(yīng)原理：Na2CO3＋HCl→NaHCO3＋NaCl，重復(fù)上述操作兩次。

(6)用密度為1.19g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37的濃鹽酸，配制1L0.1000mol/L稀鹽酸，所需的定量?jī)x器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是____________。滴定管和容量瓶在使用前都要進(jìn)行的操作是__________。（選填序號(hào)）

Y．檢漏 Z．用蒸餾水洗滌 W．用待裝液潤(rùn)洗

(7)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）。

(1)氮原子核外能量最高的電子所處的軌道是：____________。鋰離子核外電子的軌道表示式是：____________。

(2)已知Li3N熔點(diǎn)為845℃，NH3熔點(diǎn)﹣77.7℃，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)說明這兩種含氮化合物熔點(diǎn)差異的可能原因____________。

II．研究者發(fā)明了利用鋰循環(huán)合成氨的工藝，其流程如下：

(3)每合成1mol氨，轉(zhuǎn)移電子____________mol；該過程最終得到的氧化產(chǎn)物是____________。

(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的鹽酸，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：____________。

(5)由元素周期律能得到____________（填序號(hào)）。

A．堿性：LiOH＜NaOH B．與水反應(yīng)的劇烈程度：Li＜Na

C．溶解度：LiOH＜NaOH D．密度：Li＜Na

(6)NaN3可用于汽車安全氣囊，沖撞時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，配平此反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。____________

A. CH3COONa固體B. 鐵粉C. Na2CO3固體D. NaOH固體

（1）實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，應(yīng)選擇____裝置，檢驗(yàn)該裝置氣密性的操作方法是_________________。

（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是____（填序號(hào)，下同）。

①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應(yīng)

（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。

① CO2 ② H2 ③ Cl2

Ⅰ.寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式___________________________。

Ⅱ.D裝置中小燒杯中應(yīng)盛放____，目的是_________________。

Ⅲ.若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)：_________________。